山東省濰坊市振華中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市振華中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關C．NaHCO3溶液顯酸性

D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)參考答案：D略2.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（

）

A．③②⑤⑥④

B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤參考答案：B略3.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。4.下列離子方程式表達不正確的是

（

）

A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：

B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：

C.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：參考答案：B略5.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①

Al2O3

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

②

S

SO3

H2SO4

③

Fe2O3

FeCl3(aq)

無水FeCl3④

飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤

MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：C略7.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中不正確的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定沒有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－參考答案：A略8.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)參考答案：D【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，根據(jù)總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D。

9.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖

A所示。下列說法中錯誤的是（

）

圖A

圖B

圖CA．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5C．若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90參考答案：C略10.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mo1

C．反應中發(fā)生轉移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個離子

C.標況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+

參考答案：B12.甲酰胺的氮原子上兩個氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱為N，N－二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個跟其它3個不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略13.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.14.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質(zhì)分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。15.下列敘述正確的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質(zhì)相似

Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的離子共存、明礬和漂白粉的性質(zhì)、焓變和物質(zhì)穩(wěn)定性的關系易錯提醒：未明確明礬凈水的原理而錯選C。備考提示：學習時應該抓住反應及概念的內(nèi)涵與外延，以不變應萬變，同時對于一些知識要在理解的基礎上加強記憶。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為

（填儀器接口的字母）．（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應進行書寫，根據(jù)方程式進行計算得出正確結論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，因此在制取超氧化鉀時，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序為l→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗以及相關的計算，注意常見的實驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關系為:A_______B。（填>、<或=）（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）:c（SO42-）=______