高中化學物質的組成、性質和分類1

第一章基本概念第一節(jié)物質的組成、分類和變化第一課時物質的組成、分類1.下列化學式既能表示物質的組成,又能表示物質的一個分子的是A.NaOHB.SiO2

C.FeD.C3H82.下列有關物質分類或歸類正確的是A、混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDC、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨D、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、油脂3.下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是課前檢測編號純凈物混合物弱電解質非電解質A明礬蔗糖NH4HCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3DCD化合態(tài)游離態(tài)重點知識歸納一、物質的組成宏觀角度微觀角度宏觀角度元素物質單質化合物組成同種元素組成

不同種元素組成由同種元素形成的性質不同的單質，叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。重點知識歸納宏觀角度微觀角度微觀角度原子物質離子分子構成惰性氣體、金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等大多數(shù)金屬氧化物、大部分鹽、金屬氫氧化物等離子化合物，如NaCl等Cl2、O2等非金屬單質、HCl等共價化合物一、物質的組成比較項目原子分子離子相異點概念電荷相同點相互聯(lián)系化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學變化)保持物質化學性質的一種微粒帶電的原子或原子團電中性電中性帶(正或負)電荷均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。分解結合±ne-±ne-分子原子(或原子團)離子1、分子、原子、離子有何異同2、常見物質俗名俗名物質俗名物質苛性鉀KOH膽礬、藍礬CuSO4·5H2O苛性鈉、燒堿NaOH明礬KAl（SO4）2·12H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2鐵紅Fe2O3生石灰CaO磁性氧化鐵Fe3O4堿石灰CaO、NaOH電石CaC2純堿、蘇打Na2CO3石炭酸苯酚小蘇打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水鹽酸和硝酸（1：3）蟻醛甲醛石灰石CaCO3福爾馬林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液水玻璃硅酸鈉溶液生石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O熟石膏2CaSO4·H2O漂粉精Ca（ClO）2按能否電離分分散質微粒直徑1~100nm按電離程度分分散質微粒直徑<1nm按化學鍵類型分按元素種類分分散質微粒直徑>100nm按分散質微粒大小分混合物按組分分重點知識歸納物質分類純凈物兩種或兩種以上物質一種物質濁液膠體溶液化合物單質兩種或兩種以上元素一種元素離子化合物共價化合物電解質非電解質強電解質弱電解質按是否含碳元素分無機化合物有機化合物碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽除外金屬單質非金屬單質含稀有氣體物質的樹狀分類1二、物質的分類重點知識歸納純凈物和混合物的比較1混合物純凈物宏觀概念微觀構成特性由不同種物質組成由同種物質組成由不同分子組成由同種分子組成無固定組成、無固定溶、沸點。有固定組成、有固定溶、沸點。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主要含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)等常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油；動物油：植物油)、氨水、氯水、王水、天然水、煤焦油等常見的固體混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、肥皂、堿石灰、、脂肪、合金[硬鋁、黃銅、青銅、白銅、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)]、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物等請注意以下幾個問題：1．只有一種元素組成的物質,不一定是純凈物因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)

2．判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測定其熔、沸點來判斷

4．特殊名稱的純凈物：各種礬、含結晶水的鹽（CuSO4·5H2O）、重水、單甘油酯、混甘油酯、石英玻璃、冰水混合物；3.

同位素混合體（天然）也認為純凈物，如天然含D2的H2可認為純凈物。分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大小<1nm1~100nm>100nm>100nm分散質粒子的構成分子、離子少量分子的結合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點特點均一透明、穩(wěn)定體系多數(shù)均一,透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層能否通過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水蔗糖溶液Fe(OH)3(膠體)、沉淀膠體泥水石灰乳植物油和水的混合物說明膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體的分散質粒子在1～100nm之間。分散系的區(qū)別2第3講

│要點探究（2）電泳：在外電場

的作用下，膠體微粒作定向移動，這種現(xiàn)象稱為電泳，電泳現(xiàn)象說明膠體微粒帶電荷。煙、霧、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆?jié){等均屬于膠體

2、膠體的性質（1）丁達爾效應：用一束光通過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到光亮的通路，這個現(xiàn)象稱作丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別膠體和溶液。（3）聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉，膠體聚沉的條件有：①加電解質；②加熱或攪拌；③加帶相反電荷的膠體。

解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質屬于膠體，具有膠體的性質。正確答案為B

練習3.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

練習4.下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐

B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象解析

選項A為典型的膠體聚沉，為凝膠的實例；選項B中墨水亦屬于膠體，不同型號的墨水所帶電荷往往不同，故易聚沉為沉淀而堵塞鋼筆；選項C為FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，非膠體性質；選項D中膠體發(fā)生的是丁達爾效應。答案

C第一章基本概念第一節(jié)物質的組成、分類和變化第二課時物質的分類、變化重點知識歸納無機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物按性質分按元素組成分氧化物物質的樹狀分類1二、物質的分類成鹽氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物CO2、SO2、CrO3、Fe2O3、SiO2、CO、Na2O、Na2O2、Al2O3、H2O、Mn2O7、Fe3O4CrO3、Fe2O3、Na2O、Na2O2、Al2O3、Mn2O7、Fe3O4CO2、SO2、SiO2、CO、H2O

Fe2O3、Na2OCO2、SO2、SiO2

、CrO3

、Mn2O7Al2O3CO、H2ONa2O2、Fe3O4例7：下列關于氧化物的敘述正確的是A、非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、金屬氧化物一定是堿性氧化物C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物D、堿性氧化物一定是金屬氧化物E、與水生成酸的氧化物一定是酸性氧化物F、能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物D注意：1）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成鹽氧化物）2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如：Mn2O7、CrO3

3）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如：Al2O3（兩性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

4）堿性氧化物一定是金屬氧化物無機化合物氧化物酸堿鹽酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸（而不是根據(jù)酸分子中所含H原子個數(shù)來分，如H3PO3

不是三元酸而是二元酸、CH3COOH）按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸物質的樹狀分類1二、物質的分類按酸根氧化性分：氧化性酸、非氧化性酸酸的通性①遇紫色石蕊試液變紅②與金屬反應③與金屬氧化物反應④與堿反應⑤與鹽反應無機化合物氧化物酸堿鹽堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿按堿性強弱分：強堿、弱堿物質的樹狀分類1二、物質的分類堿的通性①使指示劑變色②與酸性氧化物反應③與酸反應④與鹽反應無機化合物氧化物酸堿鹽鹽按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽物質的樹狀分類1二、物質的分類將下列鹽按組成分類：CaHPO4、NaHS、KCl、Cu2（OH）2CO3、Na2HPO3、KCl·MgCl2·6H2O、KAl（SO4）2·12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2按酸、堿的強弱分：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽鹽的通性①與某些酸反應②與某些堿反應③與某些鹽反應7、鹽----電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成復鹽鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2

酸式鹽：酸被堿部分中和的產物酸與堿完全中和的產物思考：酸式鹽是否一定呈酸性？重點知識歸納三、物質的變化與性質物理變化與化學變化1物理變化化學變化特征本質現(xiàn)象實例無新物質生成有新物質生成無化學鍵的斷裂或無化學鍵的形成有化學鍵的斷裂和形成發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀大小、形狀、狀態(tài)改變蒸餾(分餾)、液化、吸附、電泳、升華、焰色反應、金屬導電等干餾、電解、水解、電解質溶液導電、同素異形體轉變等

物理性質：物理性質是物質不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來的性質，其實質是構成物質的粒子的化學組成、結構沒有改變時，呈現(xiàn)的與粒子聚集狀態(tài)有關的性質。它可由感覺器官直接感知或儀器測知，如物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導熱導電性等?；瘜W性質：化學性質是物質通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，其實質是粒子的化學組成、結構改變時表現(xiàn)出來的性質，包括物質的可燃性、氧化還原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等?；A知識導航重點知識歸納三、物質的變化與性質物理性質與化學性質2干冰是固態(tài)二氧化碳，它容易升華，而升華過程中吸熱，能使云層中的溫度急劇下降，從而使云層中的水蒸氣液化成水滴，變成雨水降下；氮氣與氧氣在放電的條件下可生成一氧化氮；燃料油和水中含的元素不同，加入少量物質不可能將水變成燃料油；石墨和金剛石都是由碳元素形成的單質，在一定條件下經過化學變化可以相互轉化。（考查對化學基礎知識的運用）下列說法，違反科學原理的是（）A、向云中播撒干冰能達到人工降雨的目的B、閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲、在水中加入少量某種物質可將水變成燃料油D、一定溫度、壓強下石墨會變成金剛石【思路分析】C思路方法導悟典例分析1思路方法導悟（考查對化學基礎知識的運用）下列說法，違反科學原理的是（）A、向云中播撒干冰能達到人工降雨的目的B、閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲、在水中加入少量某種物質可將水變成燃料油D、一定溫度、壓強下石墨會變成金剛石C化學知識在社會生活中有廣泛的應用，利用化學知識分析社會中的具體問題是新課程的一大亮點。方法指導典例分析1氧氣和臭氧、金剛石和石墨都是由同種元素組成的，一種元素可能組成幾種單質，所以只含有一種元素的物質，可能只有一種單質，也可能有幾種單質；也就是說可能是純凈物，也可能是混合物。而化合物中至少含有兩種元素，因此一種元素不可能組成化合物。思路方法導悟（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質()A、一定是一種單質B、可能是化合物C、一定是純凈物D、可能是純凈物也可能是混合物【思路分析】D典例分析2思路方法導悟（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質()A、一定是一種單質B、可能是化合物C、一定是純凈物D、可能是純凈物也可能是混合物D方法指導在對理解元素、單質、純凈物和混合物等概念，不要停留在表面層次的簡單記憶，要注重理解這些概念，并通過對比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系。典例分析2思路方法導悟下列物質肯定為純凈物的是()A、只由一種元素組成的物質B、只由一種原子構成的物質C、只由一種分子構成的物質D、只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子構成的物質C【解析】一種元素或一種原子都可以組成不同的物質，由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子也可構成不同的物質，如氧化鈉和過氧化鈉。變式訓練2漂白粉在清洗物品時必須要產生次氯酸，由于次氯酸的強氧化性起到漂白作用；

NaCl水溶液導電是因為NaCl離子鍵斷裂，生成新物質Na+和Cl-；生石灰吸水過程是氧化鈣與水的反應過程；工業(yè)上制氧是利用氮氣和氧氣的沸點不同將其分離。思路方法導悟（考查對化學變化概念的理解）下列過程不涉及化學變化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液導電C、食品袋中用生石灰吸水D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣【思路分析】D典例分析3思路方法導悟（考查對化學變化概念的理解）下列過程不涉及化學變化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液導電C、食品袋中用生石灰吸水D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣D方法指導

化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新化學鍵的形成，判斷一個變化是物理變化還是化學變化，不但要看表面現(xiàn)象，更要看本質的變化。典例分析3過氧化氫和新制氯水中的次氯酸由于有強氧化性使品紅褪色；二氧化硫與品紅生成無色物質使其褪色；活性炭是由于吸附作用使品紅褪色。思路方法導悟下列物質都能使品紅溶液褪色，其中褪色的原因與化學反應無關的是()A、過氧化氫