高中化學(xué)必修1化學(xué)實驗的基本方法課件

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第一章從實驗學(xué)化學(xué)學(xué)校：務(wù)川民族中學(xué)教者：謝清清第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一、化學(xué)實驗安全（一）、遵守實驗室規(guī)則

1、為保證安全，不用手拿、不用口嘗藥品，不能直接聞氣體；

2、嚴(yán)格用量：未規(guī)定用量時，液體一般取用1~2ml、固體蓋過試管底部為宜；

3、不能改變藥品的整體純度。

4、學(xué)會認(rèn)常用危險化學(xué)品的標(biāo)志：常用危險化學(xué)品的標(biāo)志5、危險化學(xué)品標(biāo)志的識別易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：H2、CH4、CO等有機溶劑（酒精、汽油、乙醚等）白磷濃硫酸、NaOH固體等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等爆炸品：易燃品:腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

過氧化物（H2O2）等黑火藥等（二）、了解安全措施1、事故預(yù)防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃性氣體或用可燃性氣體進(jìn)行加熱反應(yīng)前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集等）。用加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。2、意外事故的處理方法意外事故處理方法酒精著火應(yīng)移開可燃物，用_____________蓋滅燙傷或燒傷先用水沖洗燙(燒)傷處，再涂上燙(燒)傷膏濃酸沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的_________________濃堿沾到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的_____________試劑濺入眼睛內(nèi)立即用__________沖洗，邊洗邊眨眼睛濕布或沙土NaHCO3溶液硼酸大量水3、實驗操作的安全（1）試劑的取用不能用手直接去取（2）不能去品嘗藥品的味道（3）不能用鼻子直接聞氣體

（4）點燃可燃?xì)怏w前要驗純（5）加熱固體時試管口要略低于試管底（6）有加熱裝置的實驗要防止倒吸（7）加熱液體時要放碎瓷片（8）濃硫酸的稀釋想一想濃硫酸稀釋時應(yīng)如何操作？為什么？加熱液體混合物為防此現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)采取怎樣的措施？提示：濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢加入水中，邊加邊攪拌，為防液體濺出。在加熱液體混合物時為防暴沸，通常加入碎瓷片等。

①盛放少量固體或液體②在常溫或加熱時，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器

（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用用來夾持試管（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用①用于攪拌（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用②過濾：轉(zhuǎn)移液體時引流

（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用酒精燈是化學(xué)實驗加熱時常用的熱源

×（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用量筒是用于度量液體體積（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用（三）、掌握正確的實驗操作方法1、儀器的使用稱量藥品準(zhǔn)確到0.1g如何稱量腐蝕性固體？

如何稱量一定質(zhì)量固體？

如果稱量時砝碼與物質(zhì)放錯了稱量的結(jié)果與真實的關(guān)系？

（三）、掌握正確的實驗操作方法2、藥品取用3、物質(zhì)加熱4、氣體收集1、實驗后藥品的處理方法(1)實驗用剩的試劑一般不放回原試劑瓶，以防污染試劑。(2)實驗后的廢液用廢液缸收集，日后集中處理。（四）、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法ABB請認(rèn)真復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容及預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容,祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步!謝謝!分離和提純有什么不同？常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取二、混合物的分離與提純物質(zhì)的分離：通過恰當(dāng)?shù)姆椒?，將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)(每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同)的過程。物質(zhì)的提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離。1、過濾過濾分離難溶性固體與液體的混合物過濾(1)概念：將_____與_____分離的一種方法。(2)主要儀器及用品：燒杯、____________、___________、________、鐵架臺(帶鐵圈)。(3)裝置圖：固體液體漏斗玻璃棒濾紙漏斗內(nèi)壁漏斗上沿液面三層濾紙?zhí)?.蒸發(fā)(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。(2)主要儀器及用品：蒸發(fā)皿、________、鐵架臺(帶鐵圈)、____________。酒精燈玻璃棒—①蒸發(fā)過程中要不斷__________—②當(dāng)_______________時，停止加熱，用余熱蒸干攪拌有大量晶體析出(3)裝置圖：請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：

NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl

）▲過濾操作要領(lǐng)：

一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱請動手填寫書本P6的表格，注意文字表達(dá)1、粗鹽的提純操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)?Ca2+

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液稀鹽酸Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓

MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaOH＋HClNaCl＋H2O

加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入適量的鹽酸三、物質(zhì)的檢驗1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。1、Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論幾種常見離子的檢驗方法2、SO42-的檢驗方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變3、檢驗Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4

應(yīng)排除ＣＯ32－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＨＮＯ3和ＢaＣl24、檢驗Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－

排除ＳＯ32－的干擾——用酸，并避免引入ＨＮＯ3ＢaＣl２和ＨＣl5、檢驗一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－

考慮ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干擾最佳方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２BDCDCBDADBCA第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第三課時把液體加熱汽化，蒸汽重新冷凝成液體的過程蒸餾利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質(zhì)去掉酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？分餾用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：1、裝置連接順序：由下至上，由左到右2、先通水，再加熱3、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去4、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積1/2蒸餾在日常生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化分液1、分離密度不同的互不相溶的液體混合物的方法一部分有機物溶劑

無機溶劑（密度比水小上層）（密度比水大，下層）汽油、煤油、植物油、苯水四氯化碳水2、儀器

——分液漏斗▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？——酒精或汽油，再用洗滌劑▲如何清洗手上的油漆？——用汽油等有機溶劑洗后，再用洗滌劑有機物一般難溶于無機溶劑，較易溶于有機溶劑碘單質(zhì)（Ｉ2）難溶于水，易溶于有機溶劑同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里將有不同的溶解度如何將碘水中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移出來?萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，則Ｂ可以把Ａ從Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來▲萃取劑的選擇條件：▲操作注意：3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度2、分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)1、充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）較難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和水Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４（２）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色．苯橙無或顏色變淺３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進(jìn)一步分離不能，酒精與CCl4混溶本節(jié)內(nèi)容小結(jié)一、物質(zhì)的分離與提純

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水注意事項萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)

3．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）

（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）

（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）

（4）把溴水中的溴提取出來（）

（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）

（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF練習(xí)4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C二、提純物質(zhì)的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純[物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）]選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以最終不引入新雜質(zhì)為原則練習(xí)：7、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ練習(xí)：6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的少量硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３