人教版高中化學(xué)選修四第三章3.3鹽類的水解(2課時(shí))

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水溶液中的離子平衡§3.3鹽類的水解（第1課時(shí)）鹽類的水解【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、了解鹽溶液呈酸堿性的原因，理解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)；2、掌握鹽溶液呈酸堿性的一般規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律C5H8NO4NaNaClNa2CO3NaHCO3“堿”?Na2CO3

NaHCO3溶液呈堿性溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系？酸性：c(H+)＞

c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)＜

c(OH-)復(fù)習(xí)回顧?Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性§3.3鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性:編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性【步驟】①用鑷子取出6片pH試紙，分別放在玻璃片上；②用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上；③與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，記下酸堿性，并將其填在表中。實(shí)驗(yàn)·探究用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性:編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性實(shí)驗(yàn)·探究鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律可循呢？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?§3.3鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考·交流根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式CH3COONa溶液為什么顯堿性?(1)CH3COONa溶液中存在哪些電離過程？有哪些離子？(2)電離出的離子間是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？若能試著用離子方程式表示這一反應(yīng)的過程。(3)結(jié)果對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)溶液的酸堿性有何影響？思考·交流CH3COONa=CH3COO-+Na+

分析CH3COONa水溶液中的有關(guān)變化

H2OH++OH-

CH3COOH+c(OH-)＞c(H+)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH思考·交流根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)Na+

H+

CH3COO-

OH-

CH3COOH

H2ONH4+

H+

OH-

Cl-

NH3·H2O

H2OH2OH++OH-CH3COO－＋H+CH3COOHH2OH++OH-NH4+

+OH-

NH3·H2ONa+

H+

Cl-

OH-

H2ONaCl=Na+

+Cl-有無c(H+)＜c(OH-)有什么是鹽類的水解？哪些鹽會(huì)水解?鹽類水解的本質(zhì)？鹽類水解的特點(diǎn)是什么？思考·交流在溶液中,鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的反應(yīng)。1.定義：鹽類的水解鹽H2O弱酸陰離子或弱堿陽離子H++OH-弱酸弱堿鹽溶液呈堿性鹽溶液呈酸性C(OH-)>C(H+)C(H+)>C(OH-)鹽類的水解的原理各類鹽溶液性質(zhì)比較鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaClCO32-能能不能Al3+無促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離無堿性酸性中性交流·研討鹽類的水解2.實(shí)質(zhì)：鹽與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離3.特點(diǎn)：微弱可逆吸熱

弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。交流·研討弱酸弱堿鹽能水解，其溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿根水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定。鹽類的水解4.水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，都弱都水解，越弱越水解。Na2CO3溶液顯堿性，是如何水解的？思考·交流書寫鹽類水解方程式時(shí)需要注意：

⑴一般鹽類水解程度很小，要用“

”號(hào)連接，不標(biāo)“↑”或“↓”。

⑵多元弱酸鹽的水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿陽離子的水解一步寫完。

⑶能徹底水解的離子組，由于水解趨于完全，書寫時(shí)要用“

”并且要標(biāo)“↑”和“↓”。

鹽的水解也是離子反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識(shí)？生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和水）思考·交流小結(jié)§3.3鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽類的水解定義實(shí)質(zhì)特點(diǎn)規(guī)律方程式的書寫1.有關(guān)鹽類的水解，下列敘述正確的是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH值一定變大15B當(dāng)堂檢測(cè)2.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D當(dāng)堂檢測(cè)作業(yè)完成隨堂檢測(cè)§3.3鹽類的水解（第2課時(shí)）影響鹽類的水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、通過問題探究使學(xué)生認(rèn)識(shí)到影響鹽類水解平衡的因素；2、讓學(xué)生能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)解決離子共存、離子濃度大小判斷等問題。鹽類水解平衡的平衡的移動(dòng)、鹽類水解的應(yīng)用。1.什么是鹽類的水解？2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？3.鹽類水解的特點(diǎn)是什么？復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)回顧

生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡（促進(jìn)水的電離）。

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

1.鹽類的水解：3.特點(diǎn)：可逆、吸熱、微弱你認(rèn)為影響鹽類水解平衡的因素可能有哪些？交流·研討§3.3鹽類的水解一、影響鹽類水解的主要因素越弱越水解

1.內(nèi)因：2.外因：科學(xué)探究通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。探究目的：探究過程：1.從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應(yīng)的方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+條件移動(dòng)方向n(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3顏色加深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、有氣泡顏色加深越熱越水解

越稀越水解2.試分析不同條件對(duì)該平衡的影響，并填寫下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科學(xué)探究條件移動(dòng)方向n(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3顏色加深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、有氣泡顏色加深2.試分析不同條件對(duì)該平衡的影響，并填寫下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科學(xué)探究§3.3鹽類的水解一、影響鹽類水解的主要因素越弱越水解1.內(nèi)因：2.外因：溫度：越熱越水解濃度：越稀越水解離子效應(yīng)：促進(jìn)或抑制①在實(shí)驗(yàn)室中配制氯化鐵溶液時(shí)，如果將氯化鐵溶解在蒸餾水中，過一段時(shí)間溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁。你能解釋一下原因嗎？思考·交流Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②那么該如何配制氯化鐵溶液才能防止這種現(xiàn)象呢？思考·交流

配制氯化鐵溶液常將氯化鐵溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋；或者氯化鐵溶解在蒸餾水中，再向其中加入適量鹽酸。1.配制和保存易水解的鹽溶液①配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量的

;稀鹽酸配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的

。②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的

。同種酸稀硫酸二、鹽類水解反應(yīng)的利用2.判斷鹽溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF二、鹽類水解反應(yīng)的利用堿性中性酸性堿性堿性3.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物

(1)把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3。為什么？△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl二、鹽類水解反應(yīng)的利用(2)Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O二、鹽類水解反應(yīng)的利用3.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物4.判斷某些活潑金屬與水解顯酸性的鹽溶液的反應(yīng)把Mg粉放入NH4Cl溶液，劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味。為什么？二、鹽類水解反應(yīng)的利用NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+===Mg2++H2↑5.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性兩種鹽的水解相互促進(jìn)CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3?H2O+H+NH3?H2O===NH3+H2O二、鹽類水解反應(yīng)的利用藥品：