元素周期律的應(yīng)用

元素周期律的應(yīng)用ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)1871年，門捷列夫預(yù)言類鋁的原子量和化學(xué)屬性，而1875年，列考克·德·布瓦博朗發(fā)現(xiàn)了“鎵”元素?！版墶钡陌l(fā)現(xiàn)，成為門捷列夫預(yù)言的有力佐證，這在下表中的情況可看出來(lái)。

類鋁

原子量接近于

68

熔點(diǎn)較低密度接近

6比容

11.5在空氣中不應(yīng)被氧化在熾熱條件下能分解水鎵

——Ga原子量

69.9

熔點(diǎn)為30℃

密度為

5.96比容

11.7只有在熾熱條件下才容易被氧化

在高溫下能分解水思考：看著這一個(gè)典故，大家覺(jué)得元素周期表、元素周期律有什么作用呢？三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)

︱負(fù)價(jià)數(shù)︱+最外層電子數(shù)

＝8性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs

①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見(jiàn)課本P.18

（4）