邢臺(tái)市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月啞模擬試題含解析

河北省邢臺(tái)市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月啞模擬試題含解析河北省邢臺(tái)市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月啞模擬試題含解析PAGE19-河北省邢臺(tái)市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月啞模擬試題含解析河北省邢臺(tái)市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月選科模擬試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24S32第I卷（選擇題)一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1。下列發(fā)生的變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A.爐火照天地,紅星亂紫煙 B。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間C。莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰 D.只要功夫深,鐵杵磨成針【答案】A【解析】【詳解】A．爐火熊熊燃燒,火星四濺，紫煙蒸騰,廣袤的天地被紅彤彤的爐火照得通明。金屬的冶煉和燃燒涉及到了氧化還原反應(yīng)，故選A；B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人間過(guò)程中由碳酸鈣等物質(zhì)生成，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．雪融成冰水沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，故C不選；D．只要功夫深,鐵杵磨成針，屬于物理變化，故D不選。答案選A2。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.食醋 B.云霧 C.食鹽水 D。白糖水【答案】B【解析】【詳解】A．食醋為醋酸溶液,不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．云霧為膠體分散系，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．食鹽水為溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意;D．白糖水是蔗糖水溶液,不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，只需要判斷選項(xiàng)是膠體分散系即可。3.下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B。純堿粉末 C.銅 D.熔融的NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸屬于混合物,雖然能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì),故A不選;B．純堿粉末雖然是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故B不選;C．雖然銅能導(dǎo)電，但銅為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的NaCl既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)，故選D.答案選D。4。下列電離方程式正確的是A.H2SO4＝H2+ B。KNO3＝K+C.Na2CO3＝Na++ D.Ba（OH)2＝Ba2++2OH—【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸屬于強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式是：H2SO4＝2+，故A錯(cuò)誤；B。硝酸鉀是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是：KNO3＝+,故B錯(cuò)誤；C.電離方程式要滿足原子守恒和電荷守恒，Na2CO3＝2Na++,故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2＝Ba2++2OH-符合原子守恒、電荷守恒、電離原則,故D正確；故選:D.5.根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，2PbO·PbO2屬于A。酸 B.堿 C。氧化物 D.鹽【答案】C【解析】【詳解】2PbO·PbO2只含Pb、O兩種元素,所以2PbO·PbO2屬于氧化物,故選C;6。硫酸銅溶液與淀粉膠體具有的相同點(diǎn)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B.都是混合物C。都是無(wú)色、透明的溶液 D.都能導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別，不是共同點(diǎn)，故A不選；B．硫酸銅溶液和淀粉膠體都屬于混合物，故選B；C．硫酸銅溶液為藍(lán)色透明的溶液，淀粉膠體為無(wú)色透明，故C不選；D．硫酸銅溶液能導(dǎo)電,淀粉膠體不導(dǎo)電，故D不選.答案選B.7.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A。HCl→H2O B.NaOH→NaCl C.Ca→CaO D.CuSO4→Cu(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．HCl→H2O即可能由HCl和NaOH等發(fā)生酸堿中和反應(yīng)又可能由濃鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選；B．NaOH→NaCl即可能由HCl與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)又可能由NaOH與Cl2發(fā)生氧還原反應(yīng)，故B不選；C．Ca→CaO是由Ca單質(zhì)與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得來(lái)，故選C；D．CuSO4→Cu(OH）2為CuSO4與堿反應(yīng)而生成的，為非氧化還原反應(yīng),故D不選.答案選C。8。下列氣體的制備或檢驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 B。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣C.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣 D。用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，故A不符合題意；B。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)為鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，故B不符合題意；C。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，故C符合題意；D.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)為二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水,該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),故D不符合題意；故選C.9.沾水的鐵制器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A.Fe B。Fe3O4 C.H2O D.H【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，作為氧化劑。答案選C。10.在給定條件下,NaHCO3（溶液)Na2CO3(溶液）NaOH（溶液），針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.兩步都能實(shí)現(xiàn) B。第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)C.第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn) D.兩步都不能實(shí)現(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí),Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。答案選A。二、不定項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意11。已知還原性:H2SO3(SO2）＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B。NO+SO3=NO2+SO2C。2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2)＞I—＞Fe2+＞NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生.【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑,還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則I—為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑,還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生，故D不選.

故選:B。【點(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。12。下列實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象中的顏色變化，不涉及氧化還原反應(yīng)的是BCD實(shí)驗(yàn)用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠Cu2(OH)2CO3CuSO4固體放置在空氣中往稀鹽酸中加入足量鐵粉銅片在空氣中加熱現(xiàn)象銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍(lán)色固體粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,有無(wú)色氣體生成紅黑色固體變黑A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．稀鹽酸除去銅表面的銅綠屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故選A;B．硫酸銅在空氣中轉(zhuǎn)化為五水硫酸銅屬于無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．往稀鹽酸中加入足量的Fe,發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．銅片與空氣中的氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)生成氧化銅黑色固體,屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選.答案選AB13。下列各組離子能大量共存的是A。Na+、Ba2+、、Cl- B.Mg2+、K+、、Cl-C。H+、K+、、 D.Ba2+、Na+、OH-、【答案】AB【解析】【分析】考查離子反應(yīng)，根據(jù)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼。該組離子均不反應(yīng)，能大量共存,故A符合題意；B.該組離子均不反應(yīng),能大量共存，故B符合題意;C。H+與發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,不符合題意,故C不選；D.Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能共存,不符合題意，故D不選；答案選AB?！军c(diǎn)睛】抓住陰陽(yáng)離子看是否發(fā)生反應(yīng).14。下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.Fe3O4FeFeCl2B.H2O2O2H2OC.Ca（OH）2溶液CaCO3CO2D。CuSO4溶液Cu(OH)2CuO【答案】CD【解析】【詳解】A.四氧化三鐵與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,鐵元素化合價(jià)降低、碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均涉及氧化還原反應(yīng)；B。雙氧水受熱分解生成水和氧氣,氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，氧元素化合價(jià)降低、氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng),均涉及氧化還原反應(yīng)；C.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，兩反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化,均不涉及氧化還原反應(yīng)；D.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，兩反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，均不涉及氧化還原反應(yīng)；答案選CD。15.由NaHSO3、MgSO4、NaHS組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A。22％ B.32％ C.44% D.46.1％【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)镹aHS、NaHSO4組成中鈉和氫的個(gè)數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgSO3、MgSO4、MgS，此時(shí)三種物質(zhì)中鎂和硫的個(gè)數(shù)比都是1：1;氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44％，所以鎂元素和硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—44％=56％，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=32%，故選：B.第II卷（非選擇題）三、非選擇題16.NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：_____________.（2)NaHCO3屬于“酸"“堿”“鹽”中___________.（3)①寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。②寫出足量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：____________。（4)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色.①寫出制備Fe（OH)3膠體反應(yīng)的離子方程式：_____________.②驗(yàn)證制得的分散系是膠體的方法為____________?！敬鸢浮浚?)。NaHCO3=Na++（2）.鹽（3)。+OH—===H2O+（4）。Ca2++2OH—+2===CaCO3↓++2H2O(5).Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體)+3H+(6）。利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)或一束可見光照射是否看到一條光亮的通路【解析】【詳解】(1）NaHCO3是電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++;（2)NaHCO3電離出金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子，屬于鹽;（3)①NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其離子方程式：+OH—===H2O+；②足量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，其離子方程式：Ca2++2OH—+2===CaCO3↓++2H2O；（4）①制備Fe(OH）3膠體反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體）+3H+；②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用這個(gè)性質(zhì)檢驗(yàn)分散系是否是膠體，所以驗(yàn)證制得分散系是膠體的方法為利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)或一束可見光照射是否看到一條光亮的通路。17。已知下列反應(yīng):①CO2+H2O＝H2CO3②C+H2OH2+CO③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④2Mg+CO22MgO+C（1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號(hào),下同）；反應(yīng)物中H2O被還原的是___；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_____。（2）反應(yīng)③涉及的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)。（3)用雙線橋法表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的情況：______。(4）酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過(guò)量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫紅色逐漸褪去生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。還原劑【答案】（1）.①(2）.②(3)。②③④(4）。HCl、AlCl3（5)。(6)。5Fe2+++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O【解析】【詳解】（1)反應(yīng)①物元素化合價(jià)的變化不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)②中H元素化合價(jià)降低被還原，其還原產(chǎn)物為H2；反應(yīng)③中的H被還原為H2；反應(yīng)④中C被還原為C單質(zhì),故答案為:①；②;②③④；（2）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，由此可知反應(yīng)③中HCl、AlCl3為電解質(zhì)，故答案為:HCl、AlCl3；（3）在反應(yīng)④中Mg作為還原劑失去電子，被氧化為MgO;CO2為氧化劑的到電子被還原為C單質(zhì)，故答案為：；（4）在該反應(yīng)中高錳酸鉀(KMnO4)中的Mn由+7價(jià)被還原為+2價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),故該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：5Fe2+++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O;18.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，以除去NaCl固體中Na2SO4雜質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：可供選擇的試劑：Ba(NO3)2溶液Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸。(1）操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為_____。（2）試劑a是____（填化學(xué)式，下同）,沉淀B是_____。(3)加入試劑a發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____,加入試劑c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（4)若要測(cè)定原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還獲得的數(shù)據(jù)是___?！敬鸢浮?1）.攪拌、引流（2）。BaCl2（3）.BaCO3(4）。Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(5）.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（6)。沉淀A的質(zhì)量【解析】【分析】分析流程圖可知，本題為粗鹽提純流程。通過(guò)分析可知：①為溶解，②為過(guò)濾，試劑a為BaCl2，使SO沉淀分離且不引入新雜質(zhì)，故沉淀A為BaSO4，試劑b為NaCO3，使多余的Ba2+沉淀分離且不引入新雜質(zhì)，故沉淀B為BaCO3，試劑c是鹽酸，除去多余的CO同時(shí)加熱揮發(fā)不引入新雜質(zhì),故C為NaCl；【詳解】（1）由分析可知：操作①為溶解,②為過(guò)濾,所以玻璃棒的作用分別為:攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；(2）由分析可知：試劑a是BaCl2,沉淀B是BaCO3,故答案為BaCl2,BaCO3；(3）由分析可知：加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，加入試劑c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；（4)由分析可知：若要測(cè)定原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還應(yīng)得知Na2SO4的質(zhì)量，若想得知Na2SO4的質(zhì)量就必須知道SO的物質(zhì)的量，就要知道沉淀A的質(zhì)量，故答案為;沉淀A的質(zhì)量；【點(diǎn)睛】本題要靈活的運(yùn)用粗鹽提純的原理進(jìn)行分析。19.某學(xué)校化學(xué)興趣小組對(duì)附近工廠排出的污水進(jìn)行了監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)污水中含有的某些正屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染，于是便對(duì)該廠排出的污水進(jìn)行取樣、過(guò)濾,對(duì)速液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中三次的檢測(cè)結(jié)果如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)在上述三次水樣檢測(cè)的結(jié)果中第______組水樣檢測(cè)的結(jié)果不正確。(2)根據(jù)檢測(cè)結(jié)果（有錯(cuò)誤的一組不考慮）以及學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們提出建議：用一種含鈉離子的化合物(其俗名為燒堿）來(lái)處理污水,既可以除去檢測(cè)出的金屬離子又可以調(diào)節(jié)水體的酸堿性。①這種化合物是_____(填化學(xué)式)。②若將這種鈉的化合物只加入第二組水樣中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、____、___。(3)通過(guò)對(duì)這次污水水樣的檢測(cè)活動(dòng)，你認(rèn)為下列做法合理的是____（填字母）。①工業(yè)廢水只要及時(shí)排入大江或大河中,就不會(huì)引起污染②提高水資源的綜合利用，生活用水-水多用③必須合理開發(fā)水資源,避免水資源遭到污染④水體污染要防治結(jié)合，要從源頭上防止污染A.①②③B。①②④C.①③④D。②③④【答案】（1）.三（2)。NaOH（3).Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓(4).H++OH—===H2O(5).Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓(6).D【解析】【詳解】(1)鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，所以第三次的檢測(cè)結(jié)果不正確；（1)①燒堿是氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式是NaOH;②將氫氧化鈉只加入第二組水樣中，與銅離子、氫離子和鎂離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;H++OH—===H2O;Mg2++2OH—===Mg(OH)2↓；(3)①工業(yè)廢水不能排入大江或大河中，否則會(huì)引起污染，故①錯(cuò)誤；②提高水資源的綜合利用，生活用水能夠一水多用，符合節(jié)約用水原則，故②正確；③水不能無(wú)節(jié)制的使用，必須合理開發(fā)水資源，避免水資源遭到污染，故③正確；④水體污染要防治結(jié)合，要從源頭上防止污染,符合可持續(xù)發(fā)展理念,故④正確;故選：D.20.有一包固體粉末，由BaCl2、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷白色固體粉末中一定不含有____(填化學(xué)式，下同），一定含有____。（2）寫出白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____.（3)這