第04講離子反應(yīng)

第04講離子反應(yīng)知識(shí)梳理一、離子反應(yīng)和離子方程式.離子反應(yīng)（1）探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2mL稀溶液的試管中加入2mL稀溶液。①實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：有沉淀生成；②化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=l+2NaCl：③微觀分析（2）概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì),上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于。BaCh和Na2s04的電離方程式BaCl2=+2C「、Na2s04=+2Na+混合前兩種溶液中的離子BaCL溶液：Ba2+.C「Na2sO4溶液:Na\SOT混合后數(shù)目減少的離子Ba2+>SOF混合后數(shù)目不變的離子Na+>Cl-反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba2*、SOH結(jié)合成BaSO」（3）實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的減小。.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子。如：Na2s04溶液和BaCb溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為。.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě).常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸：HNCh、H2so八HCLHBr、HI、HC1O4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：（1）寫(xiě)：（必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)）：BaCh+Na2SO4=BaSO41+2NaCU（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成的形式：2Na++SOT+Ba2++2Cr=BaSO4l+2Na++2C「。

（3）刪：刪去方程式兩邊反應(yīng)的離?子，并將方程式化為：SOF+Ba2+=BaSO4h（4）查：檢查方程式兩邊各元素的和是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。.離子方程式的意義寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:I?典例分析考點(diǎn)一：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）I?典例分析溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl+NaOH=__+H20H++OH-=_鹽酸與氫氧化鉀HC1+KOH=_+H20H++OH~==H20硫酸與氫氧化鈉H￡C)4+2NaOH=_+2H2OH++OH"=h2o總結(jié)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的A.新制氯水和混化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cr+Br2B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2ir=Ca2++H2O+CO2tC.款酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH=H20D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO-+2H2t考點(diǎn)二：離子共存【典例2】對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa+、AP+、Cl.NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AP++4NH32H2O=A1O2+2H2OBH\Fe2\H2O2不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2+4-2H+4-H2O2=2Fe3++2H2OCNa\Fe3\‘0；、［一能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH\K\NO；、C1O-能大量共存，粒子間不反應(yīng)同步訓(xùn)練一、單選題1.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AA.鐵粉與硫粉混合加熱：2Fe+3S=Fe2s3NO?溶于水：3NO2+H20=2H"+2NO3+NOC.將醋酸溶液滴加到NaHCCh溶液中：H++HCO：=CO2f+H2OAD.將氫氧化鈉溶液和氯化核溶液混合加熱：NH4C1+NaOH=NH3H2O+NaCI2.在無(wú)色溶液中下列離子能大量共存的是()A.Na\OH\Cl\HCO；B.K\Fe2\C10\SO；Cu2\Na，Br\ClD.Na\K\Cl\NO33.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法ANaNOaNaOH加入FeCC溶液,并過(guò)濾BFeCC溶液MgCh加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)'濾CHCIC02通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥DBaCCh粉末BaCh溶解、過(guò)濾、干燥4.下列各組中的離子能大量共存忖溶液呈無(wú)色的是()A.Cu2+>Ba?+、C「、SO；-B.Mg2\卬、NO；、SO；C.H，F(xiàn)e2+>NO：、SO；-D.NH；、Ca"、OH、NO；.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Zn-ZnSChB.CuO—*CuChC.CaCOs—>C02D.BaCh—>BaSO4.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A.在某溶液中：Na\H\Cl\HCO3B.在強(qiáng)酸性溶液中:Fe2\Mg2\Cl\NO：C.含有大量Fe"的溶液中：OH\I\K\ClD.滴入酚配變紅的溶液中：K\Na\SO：、CO；7.下列有關(guān)反應(yīng)，不能用離子方程式CO:+2H，=COj+HQ表示的是（）Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO21+H2OK2COx+H2SO,=K2SO4+CO2T+H2OC.（NH4）283+2HNO3=2NHjNO3+CO,T+H2OD.CaCO,+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚酉太試液變紅的溶液：Na+、Al"、NO；、SO：O.lmolLTH2sO,溶液：k*、NH；、NO；、CKO.lmolL-NHjHCOi溶液：H+>Mg2\C「、CIO-O.lmolLiFeCh溶液：Na'、K*、「、SO；9.有一包白色粉末，由BaCJ、1<00八CaCO3.NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）A.白色濾渣A中一定有CaCO-可能有BaSO4BaCl,.CaCO1一定存在，NaOH可能存在NaOH一定存在，CuSO,一定不存在K2SO4,NaOH、CaCO^一定存在10.除去粗鹽中的雜質(zhì)CaC%、MgJ和Na2so-過(guò)程如下:下列說(shuō)法中不正確的是（）A.試劑①可能是Na2c0,B.濾液中加鹽酸是為了除去多余的CO：和。h-C.除Ca?，的離子反應(yīng)方程式為Ca2++C。：=CaCO.JD.檢驗(yàn)SO；是否除凈的操作：取少量濾液，加稀鹽酸酸化后，再加BaC%溶液二、綜合題.碳酸亞鐵可用卜治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室可由硫酸亞鐵與碳酸氫鉉反應(yīng)制取(Fe2++2HCO3=FeCO,i+CO2T+H2O),部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問(wèn)題：(1)配制溶液所用的蒸儲(chǔ)水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是O(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)降和K|一段時(shí)間，目的是。將生成的FeSO.溶液與NH4HCO3溶液混合的操作是。(4)裝置B三頸燒瓶中的NH4HCO,需過(guò)量的原因是(寫(xiě)1點(diǎn))。.硫酸鐵血化學(xué)式可表示為NH4Fe(SO4)2］可用作分析試劑。某興趣小組利用鐵礦石(主要成分為FeO、Fe2O3)制備硫酸鐵錢(qián)的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中所含金屬陽(yáng)離子有o(2)寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o