《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》練習(xí)5

《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》練習(xí)1．已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)H=-110.50KJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)H=mol則反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的H為A、molB、＋KJ/molC、＋molD、KJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，一式×2-二式：×2＋=＋KJ/mol，選B。考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用。2．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2B．△H2<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3>△H2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，選C。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。3．17.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ【答案】B【解析】試題分析：1molCO氣體完全燃燒放出熱量為283kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出熱量為3×890kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃燒放出熱量共283kJ/mol+3×890kJ/mol=2953kJ/mol考點：反應(yīng)熱的計算點評：本題為常規(guī)熱化學(xué)方程式的計算，難度不大，但要注意計算必須準確。4．16.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①碳完全燃燒比不完全反應(yīng)放出的熱量多，但△H為負值，所以△H1<△H2；②將兩個方程式相減，則得到S(s)=S(g),△H=△H1-△H2，固體變氣體，是吸熱過程，所以△H1-△H2>0，即△H1>△H2；③第二個方程消耗2倍的氫氣和氧氣，放出的熱量較多，即△H1>△H2；④碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸熱△H為正值，放熱△H為負值，即△H1>△H2?？键c：吸熱及放熱反應(yīng)△H大小的比較點評：本題考查了熱化學(xué)方程式中△H的大小比較，需要熟練掌握吸、放熱反應(yīng)焓變的大小關(guān)系，考查內(nèi)容較多，稍有難度。5．已知反應(yīng)：，則反應(yīng)的△H為A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)方程式的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式的系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，△H與化學(xué)計量數(shù)成正比，即D正確。考點：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。6．運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱。已知：①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝+·mol－1C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝+·mol－1【答案】A【解析】試題分析：將第二個式子擴大4倍，可得③4P（紅磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2954kJ·mol－1.可見等質(zhì)量的白磷比紅磷含有的能量高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1，所以選項是A。考點：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識。7．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于A．B．C．+D．+【答案】C【解析】試題解析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=?mol-1-（?mol-1）=+?mol-1，故選C．考點：蓋斯定律8．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-1【答案】D【解析】試題分析：如果一個反應(yīng)正反應(yīng)放熱反應(yīng)，那逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱跟反應(yīng)方程式的系數(shù)一一對應(yīng)，D正確?？键c：考查反應(yīng)熱的計算等相關(guān)知識。9．已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為Zn(s)+O2（g）===ZnO(s)△H=-Q1kJ?mol-1①Hg(l)+O2（g）===HgO(s)△H=-Q2kJ?mol-1②Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)△H=-Q3kJ?mol-1③-Q1+Q2-Q2Q2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律③=①-②，所以-Q3kJ?mol-1=（-Q1kJ?mol-1）-（-Q2kJ?mol-1）=-（Q1-Q2）kJ?mol-1，所以Q3=Q1-Q2，答案選C。考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的符號10．現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量【答案】C【解析】試題分析：A．N4是同種元素組成的，屬于單質(zhì)，A錯誤；B.分子的沸點由相對分子質(zhì)量決定，M越大，沸點越高，B錯誤；C.N4與N2是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.N4(g)2N2(g)ΔH=6x176-2x942=-828KJ，1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量；選C?？键c：考查化合物、同素異形體的概念，反應(yīng)熱的計算。11．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H值最小的是A．2A(g)+B(g)==2C(l)△H1B．2A(g)+B(g)==2C(g)△H2C．2A(l)+B(l)==2C(g)△H3D．2A(l)+B(l)==2C(l)△H4【答案】A【解析】試題分析：均為放熱反應(yīng)，故放出的熱量越多，反應(yīng)熱值越小，同種物質(zhì)氣體的能量最高，固體的能量最低，故A中反應(yīng)物為氣體能量最高，生成物為液體，能量最低，放出的熱量最多，反應(yīng)熱最小，答案選A.考點：反應(yīng)熱的大小比較12．①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：已知25℃、101kpa條件下：（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=?mol-1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=?mol-1根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=?mol-1-（?mol-1）=+mol，A、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量，故A錯誤；B、等質(zhì)量的O2比O3的能量低，是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量低，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C、D錯誤；答案選B.考點：熱化學(xué)方程式13．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1【答案】A【解析】試題分析：將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=kJ?mol-1；A、選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；考點：熱化學(xué)方程式的書寫14．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列說法正確的是 ()。A．1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJC．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1300kJ，錯誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3295kJ，B錯誤；通過計算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1，D正確。15．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1③則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為()A．＋1kJ·mol－1 B．－1kJ·mol－1C．－kJ·mol－1 D．－kJ·mol－1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，將③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，則ΔH＝－kJ·mol－1×6－kJ·mol－1×2＋kJ·mol－1×6＝－1kJ·mol－1。16．已知：①C(s)+O2(g)CO(g)；△H=–kJ·mol–1②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=–393．51kJ·mol–1則反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H為 （）A．–283．01kJ·mol–1 B．+172．51kJ·mol–1C．+283．01kJ·mol–1 D．+504．00kJ·mol–1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到C（s）+CO2（g）2CO（g），所以該反應(yīng)的△H＝－kJ/mol×2＋kJ/mol＝kJ/mol，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。17．已知：（1）2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H為A．－2491kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－859kJ·mol－1【答案】D【解析】試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計算的△H=－859kJ·mol－1。故選D?？键c：化學(xué)反應(yīng)熱計算點評：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)熱計算的知識，題目難度不大，注意在改變化學(xué)計量數(shù)的同時，其化學(xué)反應(yīng)熱也要隨著改變。18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是 （）A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；則△H1＜△H2C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量【答案】B【解析】A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，B中I2（g）＝I2（s）△H＝△H1－△H2＝＜0，B正確；在一定條件下，酸和堿在稀溶液中，生成1mol水時放出的熱量是中和熱，C不正確；D不正確，應(yīng)該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，答案選B。19．已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4【答案】C【解析】對于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時能量最高，固態(tài)時最小。又因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以選項C中放出的熱量最多，放熱越多，△H越小，答案選C。20．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/moD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol【答案】A【解析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，CD都不正確。B中水的狀態(tài)不正確，氫氣燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應(yīng)，A正確，答案選A。21．根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－／mol，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297．23kJC．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297．23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A正確。因為氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，所以B正確，C不正確，答案選C。22．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為（）A、12：B、：12C、1：1D、6：1【答案】A【解析】考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算。設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，則，解得x︰y＝12︰，答案選A。23．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=,分析下列說法中不正確的是A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出的熱量【答案】B【解析】硫燃燒是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。24．已知H—H鍵能436kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－124kJ/molC．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－248kJ/molD．HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)ΔH＝－kJ/mol【答案】A【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱＝436kJ/mol＋243kJ/mol－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol，A正確，答案選A。25．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生B．氫氣燃燒熱為·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－·mol-1C．將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l)△H=－·mol-1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ【答案】D【解析】反應(yīng)是否容易發(fā)生，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)關(guān)系不大，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C中生成物水是2mol，不正確。D中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100％，所以放出的熱量少于理論值，D正確，答案選D。26．已知下列數(shù)據(jù)化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ則下列熱化學(xué)方程式不正確的是A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－·mol－1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+·mol－1D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－1【答案】C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所發(fā)出的能量的差值，所以生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C不正確，答案選C。27．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反應(yīng)熱為kJ·mol－1的是()A．② B．③C．②③④ D．以上都不對【答案】D【解析】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義為：強酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O時放熱kJ；①中生成2molH2O，故放熱應(yīng)為×2kJ；②中不僅是強酸與強堿反應(yīng)生成了1molH2O，還包括生成BaSO4的反應(yīng)，故反應(yīng)熱不等于kJ·mol－1；③中的反應(yīng)物有弱堿NH3·H2O；④中是弱酸與弱堿的反應(yīng)；故選D28．2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2OCO+H2ΔH+·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1【答案】D【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標(biāo)明狀態(tài)，B中反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。29．一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H達到平衡后，測得B的濃度為mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為·L－1。當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋qB．熱化學(xué)方程式中：△H＞0C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D．若T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2【答案】D【解析】密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應(yīng)是L，但最終平衡時B的濃度為·L－1，這說明降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以n＞p＋q，A不正確。根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分數(shù)越小，石墨升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以平衡常數(shù)減小，D正確，答案選D。30．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol+1/2O2==H2O△H=mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol【答案】D【解析】A中水的狀態(tài)不是液態(tài)，C中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，都不正確。C中反應(yīng)熱的數(shù)值不正確，所以正確的答案選D。31．已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/molB．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/molC．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/molD．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，所以選項B正確，A不正確。16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，所以固態(tài)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(－2a)kJ/mol，因此CD都是錯誤的。答案選B。32．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)<bD．無法確定【答案】A【解析】考查反應(yīng)熱的計算。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量，說明等質(zhì)量白磷的能量高于等質(zhì)量紅磷的能量。所以等質(zhì)量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質(zhì)量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項C是正確的，答案選A。33．下列熱化學(xué)方程式表達正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－molB．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molC．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+mol【答案】A【解析】中和熱是放熱反應(yīng)，△H=mol，燃燒熱要生成液態(tài)的水，C錯誤，D中沒有標(biāo)明狀態(tài)。34．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量【答案】D【解析】若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯誤的。35．已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1=—kJ·mol—1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—kJ·mol—1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3=—kJ·mol—1則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋ǎ〢、+kJ·mol—1B、—kJ·mol—1C、—kJ·mol—1D、+kJ·mol—1【答案】C【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應(yīng)熱為2△H2＋2△H3－△H1＝—kJ/mol×2—kJ/mol×2＋—Kj/mol＝—kJ/mol，所以正確的答案是C。36．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量【答案】C【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO─)＋c(OH─)＝c(Na+)＋c(H+)可知，當(dāng)c(CH3COO─)＝c(Na+)時，c(OH─)＝c(H+)，即溶液顯中性，此時醋酸應(yīng)該是過量的，所以B錯誤，C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應(yīng)，因此D也是錯誤的。答案選C。37．下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準燃燒熱的是A．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－molB．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=－molD．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283kJ/mol【答案】D【解析】正確答案：D，在標(biāo)態(tài)及TK條件下，1mol物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準燃燒熱。A、水為氣態(tài)；B、單位不正確；C、是2molH2.38．下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是A．當(dāng)△H<0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．需要加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A錯，當(dāng)△H<0時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B錯，某一反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大?。籆錯，反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大??；D正確；39．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，將2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol－1進行疊加，方程式一減去方程式二得則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=－746kJ·mol－140．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2(g)+O

2(g)=2H2O(1)H=—·molˉlB．2H2(g)+O

2(g)=2H2O(1)H=—·molˉlC．2H2+O2

=2H2OH=—·molˉlD．H2(g)+O

2(g)=H2O(1)H=+·molˉl【答案】B【解析】正確答案：B1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2molH2燃燒放出的熱量，放熱用負號，故B正確；A、△H的數(shù)值不正確，是與相對應(yīng)的熱量值；C、不正確，方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；D、“+”表示吸熱，D不正確。41．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol【答案】B【解析】略42．已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量，則下列兩個反應(yīng)中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的關(guān)系正確的是A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定【答案】B【解析】由于白磷變成紅磷時放出熱量，故白磷自身能量高，兩者燃燒時，放出的能量相對多，故Q1＞Q2，答案為BCOAVBn43．已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔCOAVBnN2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1【答案】C【解析】44．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝kJ·mol-1，下列敘述正確的是（

）A．2molH2完全燃燒生成水時放出kJ的熱量B．1mol液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出的熱量C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出kJ的熱量D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)，△H＝kJ·mol-1【答案】D【解析】45．作為應(yīng)對油氣時代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A．CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－molB．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)；△H＝－molC．CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝molD．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝－mol【答案】A【解析】46．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱【答案】C【解析】47．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=—·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=—·molˉlC．2H2+O2=2H2O H=—·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=+·molˉl【答案】B【解析】48．對于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過程放出的能量，則反應(yīng)熱△H可表示為：①E（反應(yīng)物）－E（生成物） ②E（生成物）－E（反應(yīng)物）③E（吸收）－E（放出） ④E（放出）－E（吸收）A．①③ B．②④ C．②③ D．①④【答案】C【解析】49．已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．N2H4+O2=N2+2H2O △H=—molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=—molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—mol【答案】D【解析】50．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③下列說法不正確的是()A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/molC．molCH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJD．若用4．48L(標(biāo)準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】51．100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A．B．C．D．【答案】C【解析】在100gC中有變?yōu)镃O，有變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式，知損失的熱量為。52．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是()A．反應(yīng)物的多少B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D．反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】B【解析】反應(yīng)熱與物質(zhì)的量，反應(yīng)物狀態(tài)，生成物狀態(tài)、溫度、壓強等有關(guān)系，與表達的單位、反應(yīng)的速率和過程沒有關(guān)系，故選Ｂ。53．（3分）（2013年四川）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縎O3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-130kJ·mol-1【解析】試題分析：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)，將給出的三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為：①、②、③將③/2-①/2-②可得總反應(yīng)，則ΔH＝(一545/2)+197/2+44=-130kJ/mol。故SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-130kJ/mol?？键c：蓋斯定律的應(yīng)用。54．（1）已知完全斷裂1mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=kJ·mol－1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______kJ。（2）的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1。則L(標(biāo)準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ?！敬鸢浮浚?）．;（2）B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1;【解析】試題分析：（1）1mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=kJ·mol－1，假設(shè)N-H鍵的鍵能為x，已知反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則946KJ+3x436KJ-6x=，解得x=；（2）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出×5=的熱量，熱化學(xué)方程式中放熱△H＜0，所以△H=mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=mol，已知①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=mol，②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，乙硼烷的物質(zhì)的量為，故產(chǎn)生的熱量為2033kJ/=，答案為B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1；考點：熱化學(xué)方程式書寫55．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)N2O4(l)ΔH1＝－kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；(3)已知H2O(l)H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為________________________?！敬鸢浮?1)5(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1kJ·mol－1；(3)N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1(4)N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑【解析】(2)分析題給方程式，可知由2×②－①得到要求的熱化學(xué)方程式，故ΔH＝2ΔH2－ΔH1；(4)堿性電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)，也就是還原劑失電子的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性條件，故寫為：N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑。56．（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=·mol-1【解析】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=·mol-157．在101kPa時，完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。.【答案】、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－·mol－1【解析】略58．（3分）已知：在298K、100kPa時，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2=－570kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=－2600kJ·mol－1；寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?9．（2分）白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個氧原子?；瘜W(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198kJ/mol；P-O鍵：360kJ/mol；O=O鍵：498kJ/mol；P=O鍵：585kJ/mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；ΔH=?！敬鸢浮喀=-2982KJ/mol【解析】略60．(9分)(1)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1C．Na(s)→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－→Na＋(g)；△Q3\f(1,2)Cl2(g)→Cl(g)；△Q4F．Cl(g)＋e－→Cl－(g)；△Q5②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL密閉容器中，2min后，測得容器中A的濃度為xmol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為____________?！敬鸢浮浚?）①A②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5(2)mol/(L·min)【解析】⑴①由晶格能的定義，氣態(tài)鈉離子、氣態(tài)氯離子、生成1mol氯化鈉晶體、釋放出的熱能，所以A正確。②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5⑵mol/(L·min)61．（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：============在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為。（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）[:.....]當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是。【答案】（1）BD（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=====Cu2+(aq)+2H20（l）△H=·mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+【解析】62．（14分）（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________________。（2）已知：常溫下L的某酸H2A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c(H+)=。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積：ab。③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：ab【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞【解析】63．（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將molHCl氧化成Cl2；②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=·mol-12H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）①Bi2(SO4)31（分）、4（1分）②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl(2分)（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);ΔH=·mol-1【解析】64．（4分）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①②③則(1)的=________________。(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為__________________________?！敬鸢浮浚靠?分）-80kJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-221kJ·mol-1【解析】65．25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①____________kJ②____________kJ③____________kJ【答案】（6分）①1370②1852③482（每空2分）【解析】略66．（2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時放熱50kJ。求充分燃燒0．5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？【答案】1000kJ【解析】67．在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000LCH4(標(biāo)準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?【答案】890kJ·mol—1×104kJ【解析】燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的生成物時放出的熱量。根據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O；△H＝-890kJ/mol890kJ1000LQ則Q＝×104kJ68．符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H=?41kJ/molC、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=+41kJ/molD、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=?41kJ/mol【答案】C【解析】根據(jù)圖像可判斷反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。B、D不正確。在選項A中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，是錯誤的，所以正確的答案是C。69．能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O22H2O，試回答下列問題。(1)該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；(2)1當(dāng)生成8gH2O時，H2O的物質(zhì)的量是（填字母代號）。A．1molB．1mol/LC．1g/mol【答案】(1)放熱(2)A【解析】(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)1當(dāng)生成8gH2O時，H2O的物質(zhì)的量為1mol,故選A70．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是（）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=，則轉(zhuǎn)移的電子為molD．若用標(biāo)準狀況下CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol【答案】B【解析】①+②得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―867kJ·mol－1，A不正確，B正確。x=，則N的化合價是＋，但沒有指明其物質(zhì)的量，故C不正確。CH4是，轉(zhuǎn)移電子是×8＝，D不正確。71．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【答案】AD