第一章 第2節(jié) 第4課時(shí)課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)4）

本節(jié)課以一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制導(dǎo)入新課，并從物質(zhì)的量濃度概念入手使學(xué)生認(rèn)識(shí)到關(guān)鍵在于控制溶液的體積，進(jìn)而引出精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶的相關(guān)知識(shí)。再通過(guò)微課《氯化鈉溶液的配置》詳細(xì)地介紹了溶液配制的步驟，由此總結(jié)出配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器和操作注意事項(xiàng)。然并在此基礎(chǔ)上引出可能影響溶液濃度的操作，并通過(guò)物質(zhì)的量濃度公式分析誤差歸結(jié)為是對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響，再進(jìn)一步運(yùn)用強(qiáng)化。

1.初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(只要求會(huì)配制沒(méi)有明顯熱效應(yīng)的溶液)。2.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。(重點(diǎn))3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)中的誤差分析，學(xué)會(huì)定量分析的方法。(難點(diǎn))如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液的？（1）計(jì)算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積80mL（80g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽4ＣＢ＝nＢ

Ｖ換算成其他有關(guān)的溶質(zhì)的物理量，通常固體算質(zhì)量控制溶液的總體積精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶怎樣配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；具體方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋操作二、不能將熱的溶液直接倒入容量瓶三、溶液液面超過(guò)刻度線四、不能仰視或俯視刻度線（溶液體積會(huì)有誤差）五、不能加熱容量瓶，也不能將容量瓶作反應(yīng)容器六、不能標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七、移動(dòng)容量瓶時(shí)，應(yīng)左手握刻度線以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求

配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液步驟：①計(jì)算：m(NaCl)=5.85g

稱量：用托盤(pán)天平稱取NaCl

5.9g

③溶解：用適量水溶解并恢復(fù)至室溫④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻⑥定容：將蒸餾水注入，離刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切⑦搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒⑧裝瓶貼標(biāo)簽準(zhǔn)備階段：選容量瓶－－100mL,并檢漏線配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液9溶液配制的10個(gè)步驟(選)→(檢)→計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝可能影響溶液濃度的操作有哪些？固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。量轉(zhuǎn)洗定⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解(冷卻)⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌(后搖動(dòng))⑹定容⑺搖勻⑻裝瓶10步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=11.7g，稱11.8g②稱量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)仰視量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)俯視洗滌量筒中的液體注入燒杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來(lái)溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減??；

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液濃度有影響仰視俯視步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋計(jì)算裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。(選)→(檢)→計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝1、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響)?1）稱量時(shí)，NaCl

固體與砝碼的位置顛倒。

2）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。

3）搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。（偏低）（偏低）（無(wú)影響）2、使用膽礬配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD3、配制1L0.1mol/LNaOH過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)為（）1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3）在托盤(pán)天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取(

)gNaOH。4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。6）將溶液沿玻璃棒注入(

)mL

容量瓶。35612410004.04、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（