2019學年高一化學同步單元雙基雙測“AB”卷(必修1)(A卷)專題04非金屬元素及其化合物(解析版)

2019~2019學年同步講堂系列之單元測試AB卷（測試時間：

90分鐘

滿分：100分）班級

姓名

學號

分數第Ⅰ卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．硅被譽為無機非金屬資料的主角，以下物件用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維【答案】B考點：考察硅及其化合物的性質與應用2．人類生活一刻也不可以走開水，好多化學現象也與水有關，以下與水有關的現象的描繪中發(fā)生了化學變化的是()A．翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現白霧B．塊狀的生石灰裸露在空氣中會變成白色固體粉末C．盛有濃硫酸的是試劑瓶在空氣中敞口擱置時，溶液質量會增添D．燒堿在空氣中敞口放里，表面會變得濕潤【答案】B【分析】試題剖析：A、翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現白霧，是因為濃鹽酸擁有揮發(fā)性，不過狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、塊狀的生石灰裸露在空氣中會變成白色固體粉末，是因為氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；C、盛有濃硫酸的試劑瓶在空氣中敞口擱置時，溶液質量會增添，是因為濃硫酸擁有吸水性，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、燒堿在空氣中敞口擱置，表面會變得濕潤，是因為氫氧化鈉汲取了空氣的水散發(fā)生潮解，沒有新物質生成，屬于物理變化；應選B。【考點定位】考察化學變化和物理變化的鑒識【名師點晴】解答此題時要剖析變化過程中能否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不一樣種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，如有新物質生成屬于化學變化。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依照在變化過程中有沒有生成其余物質，生成其余物質的是化學變化，沒有生成其余物質的是物理變化.正確差異物理變化和化學變化重點是判斷能否有新物質的生成，方法是比較變化前后物質的差異：是只限于物質的狀態(tài)變化，仍是物質發(fā)生了根本變化。3．將過度的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)

2溶液⑥

Ca(ClO)2溶液。最后溶液中有積淀或晶體析出的是（

）A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑥

D．①②④【答案】

B考點：考察CO2參加的化學反響及產生的現象的知識。4．氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混淆后通入品紅和BaCl2的混淆溶液中，能察看到的現象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出現積淀④不出現積淀A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】C【分析】試題剖析：品紅不退色并產生白色積淀。氯氣溶于水形成的次氯酸擁有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸并生成硫酸鋇白色積淀。因為氧化復原反響，溶液中沒有漂白物質生成，因此品紅不退色?？键c：考察氯氣及二氧化硫的性質5．以下物質久置于敞口容器中，不易變質的是（）A．次氯酸B．金屬鈉C．碳酸鈉D．氧化鈣【答案】C【分析】解：A、次氯酸不穩(wěn)固能分解產生鹽酸和氧氣，故A錯誤；B、金屬鈉能氧氣反響生成氧化鈉，能與水蒸氣反響氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C、碳酸鈉在空氣中基本無變化，故C正確；D、氧化鈣在空氣中會與水蒸氣反響生成氫氧化鈣，最平生成碳酸鈣，故D錯誤；應選：C．【評論】此題主要考察了物質的化學性質，變質一定是發(fā)生化學變化，有新物質生成是解題的重點．6．只用一種試劑，能夠一次性鑒識Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這類試劑是（）A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．氫氧化鈉溶液【答案】D【評論】此題考察物質的鑒識，注意利用不一樣的現象來鑒識是解答此題的重點，熟習物質的性質即可解答，題目難度不大．7．在往常條件下，能由兩種單質直接化合而成的物質是（）A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3【答案】A【分析】解：A．Cu與氧氣合生成CuO，能由兩種單質直接化合而成，故A選；B．氮氣與氧氣反響生成NO，NO與氧氣反響生成NO2，不可以由兩種單質直接化合而成，故B不選；C．Fe與氯氣反響生成FeCl3，不可以生成FeCl2，不可以由兩種單質直接化合而成，故C不選；D．S與氧氣反響生成二氧化硫，不可以生成三氧化硫，因此三氧化硫不可以由兩種單質直接化合而成，故D不選；應選A．【評論】此題考察物質的化學性質及互相轉變，掌握物質的性質及發(fā)生的化學反響為解答的重點，重視分析與知識應用能力的考察，題目難度不大8．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)儉原料和防備污染環(huán)境，宜采納的方法是（）A．Cu

CuSO4

Cu（NO3）2B．Cu

CuO

Cu（NO3）2C．Cu

Cu（NO3）2D．Cu

Cu（NO3）2【答案】

B【分析】解：A．因Cu與濃硫酸反響生成二氧化硫污染環(huán)境，且耗費酸較大，故A不選；B．空氣為原料，可節(jié)儉原料，且整個過程不產生有害物質，故B選；C．Cu與稀硝酸反響生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，故C不選；D．Cu與濃硝酸反響生成硝酸銅，同時生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；應選B．【評論】此題考察硝酸銅制備的方案評論，注意利用產物對環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大．9．常溫常壓下，以下氣體能用瓶口向下排空氣法采集的是（）A．CO2B．NO2C．Cl2D．H2【答案】D【評論】此題考察了氣體的采集方法，題目難度不大，注意明確氣體的采集能夠用排水法收集或許用排空氣法采集，若氣體不溶于水，則氣體能夠用排水法采集；若氣體比空氣的密度大，能夠用向上排氣法采集；若氣體比空氣的密度小，能夠用向下排氣法采集．10．濃硫酸不擁有的性質是（）A．吸水性B．腐化性C．強氧化性D．易揮發(fā)性【答案】D【分析】解：A．濃硫酸擁有吸水性，能夠吸附物質中濕存的水分，故A正確；B．濃硫酸溶于水放出大批的熱，且擁有強的氧化性，因此激烈的腐化性，屬于危險藥品，故B正確；C．濃硫酸擁有強的氧化性，為強氧化性酸，故C正確；D．濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，故D錯誤；應選：D．【評論】此題考察了元素化合物知識，熟習濃硫酸的性質是解題重點，題目難度不大11．以下對于鹵素的說法正確的選項是()A．Cl2擁有很強的氧化性，在化學反響中只好作氧化劑B.氧化性Cl2>Br2>I2復原性Cl->Br->I-C．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法采集D．氯水擁有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅退后色，也可用pH試紙丈量其pH值。【答案】C【分析】試題剖析：A．Cl2中氯元素的化合價處于中間價態(tài)，擁有氧化性和復原性，如氯氣與水的反響，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應離子的復原性越弱，氧化性Cl2>Br2>I2，還原性Cl-＜Br-I-，故B錯誤；C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，經過排飽和食鹽水采集氯氣，還能夠除掉氯氣中的氯化氫雜質，故C正確；D．氯水中含有鹽酸和次氯酸，擁有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅退后色，不行用pH試紙丈量其pH值，故D錯誤；應選C?？键c：考察了鹵素的性質的有關知識。12．以下除雜的方法錯誤的選項是A．除掉N2中的少許O2：經過灼熱的Cu粉，采集氣體B．除掉Cl2中的少許HCl：通入飽和NaCl溶液，干燥后采集氣體C．除掉Fe2O3固體中少許Al2O3：加入足量NaOH溶液，過濾、清洗、干燥D．除掉Na2CO3溶液中的NaHCO3可采納加熱的方法【答案】D【考點定位】考察物質的除雜等知識?！久麕燑c睛】此題考察物質的除雜等知識。混淆物的分別、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，掌握物質的性質及分別方法為解答的重點，注意除雜不可以引入新雜質。①氧氣能與銅反響，而氮氣和銅不反響；②氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，而HCl能被汲?。虎跘l2O3是兩性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物；④NaHCO3固體不穩(wěn)固，受熱分解。13．鎂、鐵混淆物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完整反響獲得復原產物只有6.72L（標況下）NO，則向反響后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的積淀質量為（A．26.8gB．29.1gC．28.7gD．29.5g

）【答案】【分析】

C試題剖析：積淀的質量應是合金和m(OH－)的質量之和，依據信息的剖析，，，金屬失掉電子的物質的量等于獲得OH－的物質的量，依據得失電子數量守恒，n(OH－)=6.72×3/22.4mol=0.9mol，－(13.4＋15.3)g=28.7g，應選項C正確。m(OH)=0.9×17g=15.3g，則積淀的質量為考點：考察得失電子數量守恒等知識。14．以下有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1裝置制取并采集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除掉NO2中的NOC．用圖3所示裝置查驗裝置的氣密性D．圖④是實驗室清洗膠頭滴管的操作【答案】C考點：考察化學實驗方案的剖析、評論。15．丁字口、鳳凰山的廣場噴泉以及現代城市中的各種噴泉，其原理都是利用了水的壓強差，化學實驗中的噴泉原理與其相像，應用了燒瓶內外的壓強差。以下圖，圓底燒瓶中裝滿NH3，燒杯內盛有無色酚酞試液，滴管a中有水，實驗時，先從滴管a處擠入幾滴水，隨即翻開止水夾b，利用NH3極易溶解在水中而使瓶內氣壓快速減小進而形成紅色噴泉，則下表中選項中不可以形成噴泉的是ABCDXCO2NH3HClO2a中液體NaOHH2SO4Ca(OH)2H2O【答案】D考點：考察噴泉實驗，物質間的反響。16．將2.56gCu和必定量的濃HNO3反響，跟著Cu的不停減少，反響生成氣體的顏色漸漸變淺，當Cu反應完成時，共采集到氣體氣

1.12L(標準情況

)，則反響中耗費

HNO3的物質的量為

(

)A．0.05mol

B．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol【答案】【分析】

D試題剖析：銅和硝酸反響，跟著濃度的減少，硝酸的復原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反響生成NO2，而與稀硝酸反響時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)=1.12L=0.05mol，即被22.4L/mol復原的硝酸的物質的量為0.05mol，n(Cu)=2.56g=0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，64g/mol可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反響的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol，應選D。【考點定位】考察化學方程式的有關計算【名師點晴】此題考察化學方程式的計算，但該題可不一樣書寫有關反響的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不一樣，從質量守恒的角度解答該題。銅和硝酸反響，跟著濃度的減少，硝酸的復原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反響生成NO2，而與稀硝酸反響時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，依據混淆氣體的物質的量可得被復原的硝酸的物質的量，依據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量。第Ⅱ卷（共52分）17．（13分）（1）把以下現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．②盛有濃硫酸的燒杯敞口擱置一段時間后，質量增添．③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．⑤在常溫下能夠用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：（3）銅與稀硝酸反響的離子方程式：（4）銅與濃硝酸反響的化學方程式：

．．（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：．【答案】（1）①酸性（1分）；②吸水性（1分）；③脫水性（1分）；④強氧化性（1分）；⑤強氧化性（1分）；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；3）3Cu+8H++2NO3﹣（?。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；4）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）；5）NH4++OH﹣△NH3↑+H2O（2分）④把木炭放入熱的濃硫酸中時生成二氧化碳、二氧化硫和水；⑤常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現象；2）依據鹽堿的復分解反響確立方程式；3）銅和稀硝酸反響生成硝酸銅、一氧化氮和水；4）銅和濃硝酸反響生成硝酸銅，二氧化氮和水；依照化學方程式書寫方法寫出；5）反響生成氯化鈉、氨氣、水．△（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）銅和稀硝酸反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，反響的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（?。?++﹣2++2NO↑+4H2O；═3Cu+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3（?。┄T3Cu（4）銅與濃硝酸反響生成硝酸銅，二氧化氮和水，反響的化學方程式為Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（5）反響生成氯化鈉、氨氣、水，離子反響為+﹣△NH4+OHNH3↑+H2O，故答案為：+﹣△NH4+OHNH3↑+H2O．18．（6分）X、Y、Z是中學化學中常有的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉變關系(其余物質省略)：（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反響的離子方程式__________________。（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液退色且加熱后又能恢復本來顏色的化合物。寫出Z和Cu反響的化學方程式_________________________________?！敬鸢浮浚?）2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2（3分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)△＋＋＋（3分）考點：考察無機框圖題推測19．（8分）硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統材想到信息資料的發(fā)展過程中創(chuàng)建了一個又一個奇跡。（1）工業(yè)生產粗硅的反響有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反響的C和SiO2的質量之比為。（2）工業(yè)上能夠經過以以下圖所示的流程制取純硅：①若反響I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反響II的化學方程式為。②整個制備過程一定嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水激烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反響的化學方程式：。③設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反響I中HCl的利用率為90%，反響II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，增補投入HCl和H2的物質的量之比是?！敬鸢浮浚?）1：2（2分）（2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl（2分）②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑（2分）③5：1（2分）考點：考察方程式書寫，依照方程式的計算。20．（17分）某化學興趣小組為研究SO2的性質，按以下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置

A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

________，此中發(fā)生反響的化學方程式為_____________2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是_______________、______________，這些現象分別說明SO2擁有的性質是______和。裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為_________；（3）裝置

D的目的是研究

SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

_________。4）尾氣可采納________溶液汲取。5）碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反響，寫出反響化學方程式____________________________。除掉CO2中含有的少許SO2可選擇經過溶液。6）描繪實驗室稀釋濃硫酸的方法_____________________________________?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（1分）；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）；（2）B中溶液由紫紅色變成無色（1分）；C中出現黃色污濁（1分）；復原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+（2分）；（3）待品紅溶液完整退色后，封閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱（無色溶液恢復為紅色（1分）；（4）NaOH（1分）；（5）2H2S