課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時

1.質(zhì)量守恒定律的定義和原因；2.質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用1.質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用知識點(diǎn)：重點(diǎn)難點(diǎn)：

生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？

通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究：1、紅磷燃燒前后總質(zhì)量的測定紅磷紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃1.你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？答：①產(chǎn)生大量白煙；②玻璃管上端的小氣球先變大后變??；③天平平衡，紅磷燃燒前后的質(zhì)量m1

m2。2.解釋小氣球先變大后變小的原因？答：氣球先變大，是由于紅磷燃燒放出熱量使氣體受熱膨脹；而后變小是由于燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。3.此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

生成物的質(zhì)量總和=4.為什么要在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙？答：防止錐形瓶底炸裂。5.玻璃管上端小氣球的作用？答:①使裝置密封；②緩沖氣壓，防止橡膠塞沖出。6.玻璃管下端接觸紅磷的目的？答：引燃紅磷。7.你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？答：裝置要密閉。8.如果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，可能是什么原因？小氣球膨脹，由于空氣浮力作用使指針偏轉(zhuǎn)。質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究：2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵+

硫酸銅銅+

硫酸亞鐵Fe

+CuSO4

=

Cu

+

FeSO41.你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（鐵釘表面、液體顏色）？答：①鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；②錐形瓶中液體的顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③天平平衡，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量m1

m2。2.分析兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你得到什么結(jié)論？答：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。=質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒2.化學(xué)反應(yīng)3.參加4.質(zhì)量總和只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括“體積”等其他方面的守恒；只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)，如:反應(yīng)物過量、催化劑等；包括反應(yīng)物或者生成物中的所有“固、液、氣”態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意事項(xiàng)1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律是:()

A.水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變

B.50ml水和50ml酒精混合后總體積＜100ml

C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化2.【課本P98,2（3）】某化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，現(xiàn)有10gA和6gB發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是:

。

3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為

。

5:15:21.已知多個反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時應(yīng)按照不足量為基準(zhǔn)；2.催化劑質(zhì)量不計(jì)入反應(yīng)物總質(zhì)量內(nèi)。質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鹽酸倒入燒杯后，劇烈反應(yīng)，有大量氣泡生成；②天平向右傾斜。鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為什么減輕了？是否遵守質(zhì)量守恒定律呢？①鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平兩邊質(zhì)量不相等。②遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該做怎樣的改進(jìn)？答：應(yīng)該在密閉的容器中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體；②用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，不相等。鎂+氧氣氧化鎂1.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否遵守質(zhì)量守恒定律呢？①鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，產(chǎn)物比鎂條增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。②遵守質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的總質(zhì)量。

由此可見，在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的時候，必須在

容器中進(jìn)行。密閉2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？（從分子原子的角度解釋）水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分解結(jié)合H2O

H2

+O2通電守恒原因：在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后

的種類沒有改變，

的數(shù)目沒有增減，

的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的

必然相等。原子原子原子質(zhì)量總和從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類宏觀微觀分子的個數(shù)元素的化合價H2O

H2

+O2通電課本P98，2.選擇題(1)在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤B二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(一)解釋化學(xué)反應(yīng)中一些簡單的現(xiàn)象和問題。1.課本P98第3題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象。1.銅粉在空氣中加熱，銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和。2.紙中的碳元素和氫元素與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中，所以灰燼比紙質(zhì)量小。3.參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于高錳酸鉀受熱后分解生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2.防詐騙點(diǎn)石成金同學(xué)邀你參加“變水為油”項(xiàng)目，共同發(fā)財。請用質(zhì)量守恒定律揭穿這些騙局。答：化學(xué)變化前后元素的種類不變。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(二)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算。

例：氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是()。A.8gB.1gC.11gD.無法確定B二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(三)判斷化學(xué)反應(yīng)某種物質(zhì)的組成。1.課本P98，2.選擇題,第4題

2.某化合物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物組成的元素是（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫元素

C.一定含有碳?xì)溲跞N元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

3.某化合物6.4g和氧氣充分反應(yīng)，共得到4.4g二氧化碳和2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比

。C:H:O=1：4：1二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(四)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式

例：氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學(xué)式為()。A.NaClB.H2C.HClD.HClOA

一、質(zhì)量守恒定律定義：參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量____，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量____。二、質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的______重新組合而生成新的______的過程。

1.原子的

沒有改變2.原子的

沒有增減3.原子的

沒有變化所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的__________必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)總和總和原子分子種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和1．(2013，慶陽)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A．CO2B．Cl2C．O2D．N22．(2014，宜昌)右圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細(xì)砂起隔熱作用A

A

參加反應(yīng)的3.(2014，賀州)鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg＋N2=====Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()C

點(diǎn)燃4．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是()①原子的數(shù)目，②分子的數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)的質(zhì)量總和，⑤物質(zhì)的種類，⑥物質(zhì)的體積

⑦物質(zhì)的狀態(tài)。A.②④⑤B.①③⑦C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④5．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共

g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g。D

(c＋d)(c＋d＋b－a)6．下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律7．(2014，安徽)下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是()A．均為混合物B．質(zhì)量減少C．原子總數(shù)減少D．分子總數(shù)不變C

A8．(2013，婁底)下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是()A．生成物一定是混合物B．分子在化學(xué)變化中不可分C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化C

9．(2014，蘭州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X＝2.0gD．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D10．a(chǎn)g氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為

g。(2)若充分反應(yīng)后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為

g，其中二氧化錳的質(zhì)量為____g。11