酸堿中和滴定 ppt

第四節(jié)第二課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用

1、怎樣檢驗(yàn)銨根離子、硫酸根離子、鐵離子

2、寫(xiě)出下列離子方程式

（1）鹽酸和氫氧化鈉

（2）鹽酸和氨水

（3）醋酸和氫氧化鈉知識(shí)回顧：定性分析與定量分析定性分析：物質(zhì)是由哪些成分組成的定量分析：物質(zhì)中各組分的含量P103（有哪些方法測(cè)定溶液中離子的濃度？）1、定義用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液四、中和滴定2、原理

酸HR和堿MOH反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.25L，需加入0.10mol/L的鹽酸溶液0.30L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.25L,V酸=0.30L,c酸=0.10mol/L

求：c堿=？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)3、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來(lái)盛裝待測(cè)溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液和強(qiáng)氧化性溶液（氧化膠管）滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積20℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于刻度：上小下大②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01量取液體常用儀器：量筒、滴定管

1.量筒：粗量?jī)x器，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度

2.滴定管：精量?jī)x器，讀數(shù)精確到0.01mL，有“O”刻度，在上端4、指示劑

石蕊5-8紅紫藍(lán)甲基橙3.1—4.4紅橙黃酚酞：8-10無(wú)淺紅紅酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無(wú)色到淺紅色用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl

溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便5、中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟一、準(zhǔn)備1是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）2洗滌（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）滴定管——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤(rùn)洗錐形瓶——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不用待盛液潤(rùn)洗）3裝液[滴定管中加入液體]取一定體積未知濃度的NaOH于錐形瓶待裝液潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點(diǎn)讀數(shù)→放指示劑裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起二、操作滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至最后一滴剛好使指示劑變色且半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變6、數(shù)據(jù)處理

（1）檢漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算025準(zhǔn)確讀數(shù)：俯視讀數(shù)：仰視讀數(shù)：=a>a<a俯視讀數(shù)小于準(zhǔn)確讀數(shù)仰視讀數(shù)大于準(zhǔn)確讀數(shù)對(duì)于滴定管來(lái)說(shuō)，中和滴定操作誤差分析

1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定完氣泡消失

4、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

5、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

3、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗無(wú)影響偏小偏大偏大無(wú)影響偏大練1：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）

A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定

，

。

B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)

，。

C、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，

。D