混合物的檢驗(一)

高二化學(xué)

13.2

混合物的檢驗

溶液中多種離子的檢驗㈠李桂伯liguibo@126.com教學(xué)目標(biāo)⒈知識與技能⑴理解并掌握離子檢驗的原理和方法⑵理解混合物檢驗的原理（已知溶液離子的范圍），理解離子要付出的先后順序，并學(xué)會相關(guān)的操作⑶掌握混合物檢驗中有關(guān)離子方程式的書寫⒉過程與方法⑴了解混合物成分分析的一般過程和方法⑵在混合物檢驗過程中，會作現(xiàn)象預(yù)測，認(rèn)識從現(xiàn)象推斷結(jié)論的邏輯分析方法⒊情感態(tài)度與價值觀⑴通過檢驗混合物成分的實(shí)驗步驟的討論學(xué)習(xí)，了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)⒈教學(xué)重點(diǎn)⑴理解混合物檢驗的實(shí)驗步驟⑵根據(jù)檢驗的實(shí)驗現(xiàn)象判斷結(jié)論⒉教學(xué)難點(diǎn)⑴通過對實(shí)驗方案進(jìn)行評價來形成自己的實(shí)驗設(shè)計思路教學(xué)方法：引導(dǎo)－探究法復(fù)習(xí)：

⒈常見陰、陽離子：Cl－、SO42－、CO32－、Fe3＋、NH4＋的鑒定方法？

Cl－的檢驗方法：取少量待測(溶)液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀；再滴加HNO3，沉淀不溶解。

SO42－的檢驗方法：取少量待測(溶)液，滴加HCl，無明顯現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。

CO32－的檢驗方法：取少量待測液，滴加HCl，放出無味的氣體；并能使澄清石灰水變渾濁(還可能HCO3－)。

Fe3＋的檢驗方法：取少量待測液，滴加KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液呈血紅色。

NH4＋的檢驗方法：取少量待測液，滴加濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。在實(shí)際工作、科學(xué)研究中，混合物的檢驗是應(yīng)用最廣、最有價值的一類檢驗。例如：某種有色金屬礦常常混有豐富的稀有金屬，但需要分析成分和含量以決定是否具有開采價值。這同時說明，混合物的檢驗更具思考性，推理更具邏輯性，學(xué)習(xí)更富挑戰(zhàn)性。一、混合溶液中離子的檢出：閱讀：P79/至倒數(shù)第三行止思考：通過獨(dú)立思考，推斷該溶液中肯定存在、肯定不存在、可能存在的離子？結(jié)論：肯定存在：SO42－、Al3＋；肯定不存在：CO32－；可能存在：Cl－、NH4＋。閱讀：P79/–3～P80/思考與討論思考：如何確定Cl－、NH4＋的存在？閱讀：P80/最后一個自然節(jié)和拓展視野溶液中多種離子的檢驗(混合溶液中離子的檢出)，首先要注意溶液的顏色和溶液的酸堿性、離子間是否發(fā)生反應(yīng)。

Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色；Fe3＋呈棕黃色。在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在的離子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同時存在；

在溶液中CO32－與Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等離子不能同時存在。

(所以)在Al3＋、NH4＋、SO42－、CO32－、Cl－中，由于Al3＋、NH4＋水解使溶液呈酸性，而CO32－水解使溶液呈堿性，故Al3＋與CO32－不能同時存在。在實(shí)驗時，我們還需注意后續(xù)實(shí)驗步驟，是上次實(shí)驗后的連續(xù)實(shí)驗，還是另取試液做實(shí)驗。如果是連續(xù)實(shí)驗，則必須注意前面滴加的試劑對后面實(shí)驗的影響。如實(shí)驗步驟3中，滴加AgNO3有白色沉淀，Cl－？P79在實(shí)驗結(jié)論中，表述要注意邏輯的嚴(yán)密性：肯定存在、肯定不存在、可能存在。本次實(shí)驗較佳的實(shí)驗步驟：⒈取少量溶液，用硝酸酸化(使溶液呈酸性，用pH試紙檢驗)，沒有氣泡產(chǎn)生，推斷CO32－肯定不存在；再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，肯定存在SO42－；再AgNO3溶液，若有白色沉淀，則有Cl－…。⒉另取少量試樣，逐滴加入濃NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，而后沉淀全部溶解，肯定且只存在Al3＋；嗅聞，若無刺激性的氨味，肯定不存在NH4＋

…。練習(xí)：

⒈某溶液中可能含有Cl－、I－、SO42－、NO3－、CO32－、HCO3－等幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：⑴取部分溶液，加入過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。⑵取部分濾液，加入過量氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生。⑶取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定存在的離子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；肯定不存在的離子是＿＿＿＿＿＿。SO42－、CO32－、I－HCO3－1.沉淀部分溶解，并放出氣體，說明沉淀既有BaSO4又有BaCO3，所以一定有SO42–和CO32－。

2.加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明沒有HCO3－，否則Ba2++HCO3－+OH－→BaCO3↓

+

H2O。3.加AgNO3只有黃色沉淀，說明有I－，可能有Cl－，因為白色比黃色淺，黃色可能把白色遮掩住。

Cl－、NO3－可能存在。實(shí)驗：P81/課堂實(shí)驗

要求：每人設(shè)計一個方案，再前后四個人交流混合溶液中的離子檢驗實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論肯定存在：H＋、Cl－、NH4＋、K＋，不存在：SO42－實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論①用潔凈的玻棒蘸取少量未知液滴于pH試紙中部，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較溶液顯酸性存在H＋可能存在NH4＋②另取少量未知液，滴加硝酸鋇溶液無白色沉淀不存在SO42－③另取少量未知液，滴加硝酸銀溶液，稀硝酸有白色沉淀存在Cl－④另取少量試液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)存在NH4＋⑤做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色存在K＋小結(jié)作業(yè)：化學(xué)練習(xí)部分P36/1～4溶液中多種離子的檢驗，首先要注意溶液的顏色和溶液的酸堿性、離子間是否發(fā)生反應(yīng)。

Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色；Fe3＋呈棕黃色。在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在的離子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同時存在；

在溶液中CO32－與Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等離子不能同時存在。在實(shí)驗時，我們還需注意后續(xù)實(shí)驗步驟，是上次實(shí)驗后的連續(xù)實(shí)驗，還是另取試液做實(shí)驗。如果是連續(xù)實(shí)驗，則必須注意前面滴加的試劑對后面實(shí)驗的影響。⒉某未知液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、S2－中的幾種，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗：焰色反應(yīng)：透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色。根據(jù)以上事實(shí)判斷：⑴未知液中肯定存在的離子有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵肯定不存在的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。K＋、SO42－、Cl－、CO32－、S2－Fe3＋、

Al3＋小結(jié)⒊有一瓶溶液可能含有Cl－、CO32－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋六種離子中的幾種。按下列各步實(shí)驗觀察到的現(xiàn)象，將結(jié)論填寫在有關(guān)空格內(nèi)。實(shí)驗步驟現(xiàn)象結(jié)論