化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與電能課時作業(yè)【新教材】2022年高一化學(xué)（人教版）

第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能必備知識基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識點(diǎn)一化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.下列說法錯誤的是()A．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能通過熱能間接轉(zhuǎn)化為電能B．化學(xué)能可通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能2．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極3．“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是()A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥4．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2OB．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)35．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是()6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按下圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄①Cu為正極，Zn為負(fù)極；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動；④電子流向：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；⑥正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu。A.②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥7.(雙選)某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片8.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)知識點(diǎn)二化學(xué)電池9.下列電池不屬于二次電池(可充電電池)的是()10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．燃料電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極11.如圖所示，鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)方程式可表示為Zn(s)＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．ZnB．碳C．MnO2和NHeq\o\al(＋,4)D．Zn2＋和NH312．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定為強(qiáng)酸13．已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4＋2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極B．正極電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=PbSO4＋H2OC．硫酸溶液中，H＋移向負(fù)極D．放電一段時間后，SOeq\o\al(2－,4)濃度減小14．我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．鋁片作負(fù)極B．海水作電解質(zhì)溶液C．電池工作時，O2失去電子D．電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化15．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3＋2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小g16．(雙選)有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是()A．每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－B．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OC．負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．電池放電后，溶液pH不斷升高關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液2．X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．Z>Y>X>WB．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>XD．Y>Z>X>W3．以海水為電解質(zhì)的Mg－AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是()A．海水中的NaCl被氧化B．Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－4．鋰—空氣電池原理模型如圖所示。下列說法不正確的是()A．電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑B．正極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2C．電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液D．負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋5．有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池B．堿性氫氧化物燃料電池C．質(zhì)子交換膜燃料電池D．熔融鹽燃料電池下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是()二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。6．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()A．a(chǎn)棒的質(zhì)量B．b棒的質(zhì)量C．c(Ag＋)D．溶液的質(zhì)量7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量8.流動電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO49．馬航失聯(lián)事件震驚中外，事件發(fā)生后，聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中Al—Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()A．工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸變大B．當(dāng)電極上生成gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為molC．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極三、非選擇題10.Ⅰ.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________；電解質(zhì)溶液中的OH－移向____極(填“負(fù)”或“正”)。(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)式：__________________________________。(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________。(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，總反應(yīng)為：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。Ⅱ.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________。(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示)。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。陳穎同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()A．若將圖1裝置的Zn、Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2中H＋向Zn片移動C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中，Zn片減輕的質(zhì)量相等時，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1︰322.某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如圖。下列說法錯誤的是()A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反D．如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光3．(素養(yǎng)題—科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A．溶液中OH－向電極a移動B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD．理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3︰44．2020年一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，根據(jù)信息回答下列問題：(1)該電池在測體溫時，將________能轉(zhuǎn)化為______能。(2)放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：________________________________________________________________________；正極電極反應(yīng)：________________________________________________________________________。(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極______(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為________。

第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能必備知識基礎(chǔ)練1．答案：D解析：根據(jù)原電池原理，化學(xué)反應(yīng)可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽济喊l(fā)電是將化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能的過程。2．答案：B解析：構(gòu)成原電池的正、負(fù)極可以是兩種不同金屬，也可以用金屬電極與導(dǎo)電的非金屬電極，如碳作電極，A錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B正確；原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；電流的方向是從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，與電子流動的方向相反，D錯誤。3．答案：A解析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及裝置可知，③⑤⑦能構(gòu)成原電池。4．答案：B解析：構(gòu)成原電池的條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是非氧化還原反應(yīng)，B不可用于設(shè)計(jì)原電池。5．答案：A解析：A項(xiàng)裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡，A符合題意；B、C項(xiàng)裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；D項(xiàng)裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡，不符合題意。6．答案：B解析：Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，①正確；銅為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，銅極質(zhì)量增大，②⑥正確；原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，③錯誤；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，④正確；Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤錯誤。7．答案：AB解析：由圖可知，Zn是活潑金屬，為負(fù)極，失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，碳棒為正極，正極氫離子得到電子產(chǎn)生氣泡，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，A、B正確，D錯誤；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤。8．答案：C解析：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B是原電池的正極，A、D正確；A是負(fù)極，B是正極，負(fù)極金屬活動性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液可能是酸，是H＋得到電子，變?yōu)镠2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，B正確；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液C中陽離子向正極B極移動，C錯誤。9．答案：A解析：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池。10．答案：A解析：燃料電池不能反復(fù)充電使用，不屬于二次電池，A錯誤；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B正確；原電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C正確；Zn失去電子生成Zn2＋，鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，D正確。11．答案：C解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此電極得電子被還原。而總反應(yīng)中MnO2所含Mn元素的化合價降低，說明MnO2被還原，為氧化劑。12．答案：B解析：根據(jù)原電池反應(yīng)的原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，較活潑的金屬作負(fù)極，因此Zn－2e－=Zn2＋是負(fù)極反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。再根據(jù)電池總反應(yīng)式，生成物是ZnO，ZnO能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，所以D項(xiàng)錯誤。13．答案：D解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，作負(fù)極，正極是二氧化鉛，A錯誤；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，B錯誤；原電池中陽離子向正極移動，C錯誤；反應(yīng)中消耗SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鉛固體，因此放電一段時間后，SOeq\o\al(2－,4)濃度減小，D正確。14．答案：C解析：根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，Al作負(fù)極，O2在正極得電子被還原，A正確，C錯誤；海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，作電解質(zhì)溶液，B正確；原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確。15．答案：C解析：由電池總反應(yīng)知，Zn化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，MnO2化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3＋2OH－(aq)，A、B選項(xiàng)正確；電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C錯誤；由負(fù)極反應(yīng)式Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2知，外電路中每通過mol電子，消耗mol鋅，鋅的質(zhì)量理論上減小g，D正確。16．答案：AB解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子反應(yīng)還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)，該電極是原電池的負(fù)極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，即CH4→CO2，嚴(yán)格地講，生成的CO2還會與KOH反應(yīng)生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O,1molCH4參加反應(yīng)有8mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移，O2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。雖然正極產(chǎn)生OH－，負(fù)極消耗OH－，但從總反應(yīng)CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O可看出會消耗KOH，所以電池放電時溶液的pH不斷下降，故A、B正確；C、D錯誤。關(guān)鍵能力綜合練1．答案：C解析：根據(jù)題意：M棒變粗、N棒變細(xì)可知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑，A、D兩項(xiàng)M極材料比N極活潑，不符合題意；B項(xiàng)M極上產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不增加，不符合題意，C符合題意。2．答案：A解析：組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，甲中Z為負(fù)極，則活潑性Z>Y；乙中X上有氣泡產(chǎn)生，X為正極，則活潑性Y>X；根據(jù)丙中電子流動的方向可知，Z為負(fù)極，則活潑性Z>W；丁中W上發(fā)生還原反應(yīng)，W為正極，則X為負(fù)極，活潑性X>W；所以活潑性：Z>Y>X>W。3．答案：D解析：由電池反應(yīng)的離子方程式可知，氯化鈉中元素沒有發(fā)生化合價的變化，故A錯誤；鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，則電流由AgCl經(jīng)外電路流向Mg，故C錯誤；正極上氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，故D正確。4．答案：C解析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，則電池正極可以吸附空氣中O2作氧化劑，A項(xiàng)正確；O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2，B項(xiàng)正確；電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導(dǎo)線，流入多孔電極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，C項(xiàng)錯誤；Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋，D項(xiàng)正確。5．答案：C解析：該電池為固體氧化物燃料電池，正極通入空氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，正極沒有水生成，A錯誤；該電池為堿性氫氧化物燃料電池，正極通入氧氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正極沒有水生成，B錯誤；該電池為質(zhì)子交換膜燃料電池，正極通入空氣，負(fù)極通入氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極生成了水，C正確；該電池為熔融鹽燃料電池，正極通入氧氣和二氧化碳，負(fù)極通入一氧化碳和氫氣，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，正極沒有水生成，D錯誤。6．答案：AC解析：根據(jù)圖中裝置可判斷，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以c(Ag＋)減小，活潑金屬Fe為負(fù)極，鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，Ag為正極，正極b棒上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增加，A、C正確，B錯誤；負(fù)極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等情況下，析出的金屬質(zhì)量多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，D錯誤。7．答案：A解析：由圖示可知，呼氣時進(jìn)去的是CH3CH2OH，出來的是CH3COOH，故A錯誤；氧氣得電子生成H2O，故B正確；電流由正極(通O2)流向負(fù)極，故C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，故D正確。8．答案：D解析：根據(jù)電池總反應(yīng)Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，a為負(fù)極，b為正極，A、C正確；正極電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，H＋被消耗，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，B正確；由電池總反應(yīng)知，調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，D錯誤。9．答案：AB解析：原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，正極的質(zhì)量減小，A錯誤；當(dāng)電極上析出molAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol，B錯誤；原電池工作時Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C正確；原電池工作時陽離子向正極移動，即Na＋向Ag2O/Ag極移動，D正確。10．答案：Ⅰ.(1)能量利用率高，綠色無污染負(fù)(2)2H2O＋O2＋4e－=4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(4)2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OⅡ.(1)L(2)解析：(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染。根據(jù)原電池工作原理，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。(2)正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。(3)負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。(4)由6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O判斷，NO2為氧化劑在正極參加反應(yīng)，NH3為還原劑在負(fù)極參加反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。Ⅱ.(1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，則參加反應(yīng)的鋅為39g，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：39g/65g·mol－1×·mol－1＝L。(2)通過