第九單元-課題1-溶液的形成

第九單元溶液課題1溶液的形成【思考1】同學(xué)們都喝過糖水，糖水是甜的，但在糖水中為什么看不到糖呢？【思考2】前面我們接觸了一些化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，為什么這兩種物質(zhì)要放在溶液中反應(yīng)呢？【思考3】衣服上的油污，為什么用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑可以洗掉呢？它們洗掉油污的原理是不是一樣的呢？【現(xiàn)象】將蔗糖或食鹽放入水中，攪拌后，蔗糖或食鹽都消失在水中。

【微觀解釋】蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。一、溶液【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液的組成【溶液的特點(diǎn)】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會(huì)分離；取出其中任意一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。溶液的特點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的?！舅伎肌克遣皇强梢匀芙馑械奈镔|(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：碘酒。溶液名稱酒精溶液食鹽和蔗糖的水溶液溶液俗名石灰水碘酒98%的濃硫酸溶質(zhì)氯化鈉氯化氫溶劑水水氯化鈉的水溶液食鹽水氫氧化鈣的水溶液氫氧化鈣水水水水酒精碘的酒精溶液碘酒精氯化氫的水溶液鹽酸硫酸的水溶液硫酸食鹽、蔗糖填寫下列表格通過下列實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論水可以溶解高錳酸鉀但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高錳酸鉀說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。高錳酸鉀可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水說明物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇顏色變淺溶液變稀溶液變均一、變淺與振蕩后比沒有任何變化乙醇與水可以混溶水和酒精是常見的溶劑，它們能夠互溶么？小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液植物油能溶于水么？洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時(shí)，并能隨著水流走?；煊杏偷脑嚬苋绾吻逑茨?？一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物溶劑溶質(zhì)溶液液體固體氣體液－液互溶：量多的是溶劑通常：水是溶劑【小結(jié)】分散被溶解能溶解【溶液和乳濁液區(qū)別】溶液是均一、穩(wěn)定的；乳濁液不穩(wěn)定，靜置會(huì)分層【例1】下列說法正確的是（）

A.溶液都是無色透明的

B.溶液中的溶質(zhì)可以不止一種

C.穩(wěn)定、均一的液體一定是溶液

D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和

【課堂練習(xí)】B【例2】寫出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀鹽酸______,鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液______，白酒_______，碘酒______

。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。2、溫度計(jì)不能用作玻璃棒攪拌。4、NaCl溶于水溫度變化不明顯。因?yàn)镹aCl溶解時(shí)，Na+和Cl-擴(kuò)散所吸收的熱量與它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量差不多；NH4NO3溶于水溫度降低。因?yàn)?/p>

NH4NO3溶解時(shí)，NH4+和NO3-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要多；NaOH溶于水溫度升高。因?yàn)?/p>

NaOH溶解時(shí)，Na+和OH-擴(kuò)散所吸收的熱量比它們跟水分子結(jié)合成水合離子所放出的熱量要少；3、解釋溫度變化的原因。若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就升高；反之，溶液的溫度就降低。水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶解現(xiàn)象結(jié)論無明顯變化燒杯壁較冷燒杯壁較熱溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯溶解時(shí)溶液溫度降低溶解時(shí)溶液溫度升高【小結(jié)】物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。三、飽和溶液和不飽和溶液的探究操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論全部溶解有部分沒有溶解全部（部分）溶解20ml水可以溶解5g氯化鈉20ml水不能將10g氯化鈉完全溶解25ml水能（不能）將10g氯化鈉完全溶解結(jié)論：一定量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)是有限的，溶劑增加，溶解的溶質(zhì)也增加。三、飽和溶液和不飽和溶液的探究1、天平的使用：（1）、在天平的兩個(gè)托盤上分別放大小相同的紙（2）、定量稱量的方法：左手拿藥匙，右手輕輕敲左手手腕，讓固體慢慢落下，不能過量。2、量筒的使用方法：平放讀數(shù)，用滴管定容3、給燒杯中的液體加熱的方法：墊上石棉網(wǎng)4、硝酸鉀溶液回收到講臺(tái)上集中處理操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g