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文檔簡介
2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列圖示實驗操作正確的是A.二氧化碳驗滿B.濃硫酸稀釋C.酒精著火用濕布蓋滅D.測定溶液的pH2.一些水果的pH如下,其中酸性最強的是()A.楊梅pH=2.5 B.蘋果pH=4.1 C.菠蘿pH=5.1 D.柿子pH=8.53.納米級材料TiOx能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體.已知在TiOx中Ti的化合價為+4,則x為()A.1 B.2 C.3 D.44.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.河水B.潔凈的空氣C.雪碧D.冰水混合物5.生活中常接觸到“含氟牙膏”、“富硒茶葉”等用品。這里的氟、硒是指()A.元素 B.原子 C.分子 D.物質(zhì)6.下列屬于化學變化的是A.鐵礦石煉鐵 B.海水曬鹽 C.干冰制冷 D.氫氧化鈉潮解7.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應,反應前后的模擬模型如下圖所示,下列說法正確的是()A.參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是2:1B.該反應是化合反應C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成8.“高鐵醬油”“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“富硒西瓜”等是日常生活中常見食品,這里的“鐵、碘、鈣硒”指的是A.離子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì)9.每100克黑木耳中含鐵185毫克,它比綠葉蔬菜中含鐵量最高的菠菜高出20倍,比動物性食品中含鐵量最高的豬肝還高出約7倍,是各種葷素食品中含鐵量最多的。這里的“鐵”應理解為A.分子 B.原子 C.離子 D.元素10.甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,它與液化石油氣的物理性質(zhì)很相似??勺銮鍧嵢剂?,能替代柴油作車用能源,具有廣闊的市場前景。甲醚完全燃燒的反應可表示為:C2HxO+yO22CO2+3H2O,其中x,y的數(shù)值分別是A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.2019年是國際元素周期表年。俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時,就預言了當時還未發(fā)現(xiàn)的相對原子質(zhì)量約為68的元素的存在,且性質(zhì)與鋁相似,稱為“類鋁”。如圖是元素周期表中“類鋁”元素鎵的相關(guān)信息,回答下列問題:(1)鎵原子核外電子數(shù)為_____。(2)金屬鎵與稀硫酸反應,產(chǎn)物中Ga的化合價為+3,反應的化學方程式為_____??赏茰y鎵在金屬活動性順序里位于_____(填“氫前”“氫后”)。(3)高純氧化鎵廣泛用于生產(chǎn)半導體材料,制高純氧化鎵的第一步是向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3),冷卻,生成Ga(NH4)(SO4)2固體。Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶正電荷的原子團(根)是_____。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.根據(jù)如圖所示,按要求回答問題:(1)寫出圖中標號名稱a_______,b_______。(2)圖F實驗操作叫做_________。(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時,二氧化錳起_______作用,該反應的化學方程式為_________。若用排空氣法收集一瓶氧氣,檢驗方法_______。(4)若用高錳酸鉀制氧氣,反應化學方程式是________。應選擇的發(fā)生裝置為____還需在試管口加_______。(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3),常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水,其水溶液呈堿性。制取并收集NH3,應該從圖中選擇裝置是_____。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.硫酸是重要的化工原料,被稱為“化學工業(yè)之母”。(1)唐初(公元7世紀中期),我國就用石頭制成的容器,以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀,化學家已使用綠礬來制備硫酸,其原理是:綠礬加熱會發(fā)生下列化學反應:;;。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。(2)公元18世紀,英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸,原理為:,降低了硫酸的生產(chǎn)成本。在該反應中屬于氧化物的是________,反應前后化合價降低的元素有______________。(3)現(xiàn)代工業(yè)中常用下列反應制硫酸:;;。工業(yè)生產(chǎn)時,將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應,粉碎的目的是__________。(4)現(xiàn)代工業(yè)用上述方法生產(chǎn)硫酸的同時,生成的Fe2O3也可以作為工業(yè)煉鐵的原料,將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入,從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。14.利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業(yè)煉鐵的生產(chǎn)過程(1)按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后,主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________;(2)該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________;(3)按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________;②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(4)現(xiàn)稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質(zhì)玻璃管內(nèi),向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時,剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量,質(zhì)量為7.9g(假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應),該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_________________________;(5)同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關(guān)數(shù)據(jù),并得固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系曲線,如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據(jù)圖象分析,寫出P點時固體成分的化學式___________;②固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。③設(shè)計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵,寫出簡單的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論。____________________。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.化學興趣小組對某種粗鋅(主要成分為鋅,雜質(zhì)不與酸反應)樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示,稱20g該粗鋅樣品置于燒杯(質(zhì)量為58.8g)中,加入100g足量稀硫酸,待粗鋅完全反應后,稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4g。(化學方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程及結(jié)果)。16.為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取6g石灰石樣品裝入燒杯中,然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸,測得產(chǎn)生的氣體與反應稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)請計算:(1)石灰石完全反應生成CO2質(zhì)量是_______________克。(2)完全反應需要鹽酸溶液的質(zhì)量是______________克。(3)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少______________?所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________?
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【詳解】A、二氧化碳驗滿時,應該將燃著的木條伸到集氣瓶口,觀察是否熄滅;故選項錯誤;B、稀釋濃硫酸時,應該將濃硫酸沿杯壁倒入盛有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;故選項錯誤;C、可以用濕抹布隔絕空氣,蓋滅燃著的酒精;故選項正確;D、測定溶液pH值時,應該用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,觀察顏色變化;故選項錯誤;故選:C。2、A【解析】常溫下pH小于7的為酸性,且pH越小酸性越強,所以楊梅的酸性最強。故選A。3、B【詳解】根據(jù)“在化合物中,正負化合價的代數(shù)和為零”的原則,其中Ti為+4價,O為-2價,可得:(+4)+(-2)X=0,得x="2"。故選B。4、D【詳解】A、河水中含有水和其他雜質(zhì),屬于混合物;B、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì),屬于混合物;
C、雪碧飲料中含有水、碳酸等物質(zhì),屬于混合物;
D、冰是水的固體,冰水混合物中含有一種物質(zhì)--水,屬于純凈物。
故選:D?!军c睛】純凈物由一種物質(zhì)組成,混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。5、A【詳解】生活中常接觸到“含氟牙膏”、“富硒茶葉”等用品。這里的氟、硒是指元素,不是指原子、分子、物質(zhì)等。故選A。6、A【解析】A、鐵礦石煉鐵,發(fā)生還原反應,有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學變化;故選項正確;B、海水曬鹽,蒸發(fā)溶劑,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化;故選項錯誤;C、干冰升華吸熱,可以用來制冷,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化;故選項錯誤;D、氫氧化鈉潮解,吸收空氣中的水蒸氣,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化;故選項錯誤;故選:A。7、B【詳解】A、對比反應前后的分子,其中反應前的3個分子,反應后有1個未參加反應,因此,該分子有2個參加反應;圖中的6個分子全部參加反應;所以,參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為6:2=3:1,故A不正確;
B、反應生成的四個分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,即反應生成一種物質(zhì);反應物為兩種單質(zhì);該反應為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應,故B正確;
C、反應生成的四個分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,而反應后的分子為未參加反應的分子、不是反應所生成的分子;因此反應的生成物只有一種;故C不正確;
D、由反應的模擬模型圖可得知,反應的生成物的分子由四個原子構(gòu)成;故D不正確;
故選:B?!军c睛】根據(jù)分子構(gòu)成判斷反應物與生成物的種類,構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子;兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應為化合反應。8、C【詳解】“高鐵醬油”“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“富硒西瓜”等是日常生活中常見食品,這里的“鐵、碘、鈣硒”都是以化合物的形式存在,屬于元素;故選:C。9、D【詳解】鐵是人體必需微量元素,主要存在血液之中。食物中的鐵一般以無機鹽和有機鹽兩種形式存在,其中動物食物主要是以無機鹽的形式存在。人體中的鐵大部份是吸收食物中鐵的無機鹽以后以離子形式存在,這里鐵為鐵元素,故選D。10、A【解析】生成物中共有6個氫原子,故X=6,生成物中共有7個氧原子,C2HxO中已經(jīng)有1個氧原子,故yO2中共有6個氧原子,故y=3。故選A。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、31氫前NH4+(或銨根)【詳解】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為31,表示原子序數(shù)為31;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為31。故填:31;(2)金屬鎵與稀硫酸反應,產(chǎn)物中Ga的化合價為+3,反應的化學方程式是:2Ga+3H2SO4═Ga2(SO4)3+3H2↑,可推測鎵在金屬活動性順序里位于氫前面。故填:2Ga+3H2SO4═Ga2(SO4)3+3H2↑;氫前;(3)Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團是銨根和硫酸根,其符號是NH4+、SO42-,其中NH4+是帶正電的原子團。故填:NH4+(或銨根)。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、酒精燈集氣瓶檢查裝置氣密性催化用帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃B棉花團BC【詳解】(1)根據(jù)所學儀器的名稱和用途,圖中標號a的儀器名稱是酒精燈,b的儀器名稱是集氣瓶;故填:酒精燈集氣瓶。(2)圖F實驗操作是檢查裝置的氣密性;故填:檢查裝置的氣密性。(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時,二氧化錳改變了氯酸鉀分解的速率,起催化作用,反應的化學方程式是;檢驗氧氣的方法是把帶火星的木條放到集氣瓶中,觀察木條是否復燃;故填:催化把帶火星的木條放到集氣瓶中,觀察木條是否復燃;(4)用高錳酸鉀制氧氣,高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式是,發(fā)生裝置要選擇固體加熱的發(fā)生裝置B,高錳酸鉀是粉末狀的固體,為防止高錳酸鉀進入導管,在試管口加一團棉花;故填:B一團棉花。(5)實驗室制取氨氣(NH3),用氯化銨固體與堿石灰固體共熱,發(fā)生裝置選擇固體加熱的發(fā)生裝置B,NH3極易溶于水,不能用排水法收集氨氣,密度比空氣小,可采用向下排空氣法收集,故制取并收集NH3,選擇的裝置是BC;故填:BC。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w三氧化硫氧元素和氮元素增大與氧氣的接觸面積,使反應更加充分提供熱量、提供還原劑一氧化碳Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【詳解】(1)①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是:防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂;②三氧化硫的沸點為:44.8℃,裝置B的作用是:將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w;(2)氧化物是指氧元素和另一種元素組成的化合物,在該反應中屬于氧化物的是:三氧化硫;氧元素的化合價由0價降為-2價,氮元素的化合價由+5價降為+3價,在該反應中氧氣中化合價降低的元素有氧元素、氮元素;(3)工業(yè)生產(chǎn)時,將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應,粉碎的目的是:增大與氧氣機接觸面積,使反應更加充分;(4)①工業(yè)煉鐵過程中焦炭的作用是:提供煉鐵需要的熱量、與二氧化碳反應生成一氧化碳,提供還原劑一氧化碳;②上述方法煉鐵主要原理的方程式為1、碳酸鈣高溫分解:CaCO3CaO+CO2↑;2、碳在高溫下與二氧化碳反應原理:C+CO22CO;3、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中,加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有氣泡產(chǎn)生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產(chǎn)生則黑色固體中不含鐵?!驹斀狻浚?)主要實驗順序是:①通入二氧化碳,排盡裝置內(nèi)的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳(先熄滅酒精噴燈,等冷卻后再停止通入二氧化碳,以防止生成鐵在溫度較高時被氧化)。所以正確的操作順序是①③④②;(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳;(3)①煉鐵還原劑是一氧化碳,生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳,反應的化學方程式為:;②D中反應是
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