【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課件

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一水的電離自我診斷1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變答案：B基礎(chǔ)回歸1．電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：_________________________。2．室溫下純水的有關(guān)數(shù)據(jù)(1)c(H＋)＝c(OH－)＝__________________。(2)KW＝______________＝______________。(3)pH＝_____。3．KW的影響因素KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW

_______

。H2OH＋＋OH－1.0×10－7

mol·L－1c(H＋)·c(OH－)1.0×10－147增大1．25℃時(shí)，純水的離子積KW＝1.0×10－14，那么25℃時(shí)酸、堿、鹽中KW是多少？【提示】酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H＋或OH－的濃度發(fā)生變化，但在25℃時(shí)KW仍然不變，因?yàn)镵W只與溫度有關(guān)。思考感悟清單二溶液的酸堿性與pH自我診斷2．在100℃時(shí)，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L，下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液顯中性C．隨著溫度的升高，水的離子積增大D．該NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12答案：A基礎(chǔ)回歸1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。(1)c(H＋)___

c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____

c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)___

c(OH－)，溶液呈堿性。2．pH(1)定義式：pH＝__________。(2)意義表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性_____。>＝<－lgc(H＋)越強(qiáng)(3)pH試紙的使用①方法：把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。②注意：a．pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；b．用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)。思考感悟2．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？【提示】

(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定顯中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。自我診斷斷3．(2011年蘭州州質(zhì)檢檢)某學(xué)生生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶溶液滴滴定未未知濃濃度的的鹽酸酸，其其操作作分解解為如如下幾幾步：：A．移取取20mL待測(cè)鹽鹽酸注注入潔潔凈的的錐形形瓶，，并加加入2～3滴酚酞酞B．用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶溶液潤(rùn)潤(rùn)洗滴滴定管管2～3次C．把盛盛有標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶溶液的的堿式式滴定定管固固定好好，調(diào)調(diào)節(jié)滴滴定管管尖嘴嘴使之之充滿滿溶液液D．取標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注注入堿堿式滴滴定管管至“0”刻度以以上1～2cm清單三酸堿中和滴定E．調(diào)節(jié)節(jié)液面面至““0”或“0”以下某某一刻刻度，，記下下讀數(shù)數(shù)F．把錐錐形瓶瓶放在在滴定定管的的下面面，用用標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)KOH溶液滴滴定至至終點(diǎn)點(diǎn)并記記下滴滴定管管液面面的刻刻度就此實(shí)實(shí)驗(yàn)完完成填填空：：(1)正確操作步步驟的順序序是(用編號(hào)字母母填寫(xiě))_______________________________________；(2)上述B步驟操作的的目的是_______________________________________；(3)上述A步驟操作之之前，先用用待測(cè)液潤(rùn)潤(rùn)洗錐形瓶瓶，則對(duì)滴滴定結(jié)果的的影響是___________________________________；(4)判斷到達(dá)滴滴定終點(diǎn)的的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象是___________________________________；(5)若稱取一定定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶溶液并用來(lái)來(lái)滴定上述述鹽酸，則則對(duì)滴定結(jié)結(jié)果產(chǎn)生的的影響是原因是_________________________________。答案：(1)BDCEAF(2)洗去滴定管管內(nèi)壁附著著的水，防防止將標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液稀釋釋而產(chǎn)生誤誤差(3)使測(cè)得的未未知溶液濃濃度偏大(4)溶液由無(wú)色色變?yōu)闇\紅紅色，且在在半分鐘內(nèi)內(nèi)不褪色(5)使測(cè)得的未未知溶液濃濃度偏小同同質(zhì)量下下KOH中和的鹽酸酸比NaOH中和的鹽酸酸少基礎(chǔ)回歸1．實(shí)驗(yàn)用品品(1)試劑：______、______、_______、蒸餾水。。(2)儀器：_____滴定管(如圖A)、_____滴定管(如圖B)、滴定管夾夾、鐵架臺(tái)臺(tái)、燒杯、、________。標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液指示劑酸式堿式錐形瓶2．實(shí)驗(yàn)操作作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸酸滴定待測(cè)測(cè)NaOH溶液)(1)滴定前的準(zhǔn)準(zhǔn)備①滴定管：a._____，b.洗滌，c._____，d.裝液，e._____，f.調(diào)液面，g.記錄。②錐形瓶：a.注堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。。(2)滴定左手控制____________，右右手手搖搖動(dòng)動(dòng)______，眼眼睛睛注注視視_______________________，滴滴定定至至終終點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)，，記記錄錄標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液液的的體體積積。。(3)終點(diǎn)點(diǎn)判判斷斷等到到滴滴入入最最后后一一滴滴反反應(yīng)應(yīng)液液，，指指示示劑劑變變色色，，且且___________________________，視視為為滴滴定定終終點(diǎn)點(diǎn)。。查漏漏潤(rùn)洗洗排氣氣滴定定管管活活塞塞錐形形瓶瓶錐形形瓶瓶?jī)?nèi)內(nèi)溶溶液液顏顏色色的的變變化化在半半分分鐘鐘內(nèi)內(nèi)不不恢恢復(fù)復(fù)原原來(lái)來(lái)的的顏顏色色3．?dāng)?shù)數(shù)據(jù)據(jù)處處理理按上上述述操操作作重重復(fù)復(fù)二二至至三三次次，，求求出出用用去去標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)鹽鹽酸酸體體積積的的平平均均值值，，根根據(jù)據(jù)c(NaOH)＝_______________計(jì)算算。。3．實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中中滴滴定定管管和和量量筒筒的的讀讀數(shù)數(shù)有有何何區(qū)區(qū)別別？？【提示示】二者者的的區(qū)區(qū)別別主主要要有有兩兩點(diǎn)點(diǎn)：：①滴定定管管0刻度度在在上上方方，，因因此此仰仰視視讀讀數(shù)數(shù)，，結(jié)結(jié)果果偏偏大大，，俯俯視視讀讀數(shù)數(shù)，，結(jié)結(jié)果果偏偏小小；；量量筒筒的的最最小小刻刻度度在在下下方方，，因因此此仰仰視視讀讀數(shù)數(shù)，，結(jié)結(jié)果果偏偏小小，，俯俯視視讀讀數(shù)數(shù)，，結(jié)結(jié)果果偏偏大大。。②記錄錄數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)時(shí)時(shí)，，滴滴定定管管的的讀讀數(shù)數(shù)應(yīng)應(yīng)記記錄錄到到小小數(shù)數(shù)點(diǎn)點(diǎn)后后兩兩位位，，如如20.00mL；量量筒筒讀讀數(shù)數(shù)記記錄錄到到小小數(shù)數(shù)點(diǎn)點(diǎn)后后一一位位，，如如20.0mL。思考感悟課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一影響水電離平衡的因素以及水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算1．外外界界條條件件對(duì)對(duì)水水電電離離的的影影響響(1)促進(jìn)進(jìn)水水的的電電離離①升高高溫溫度度水的的電電離離程程度度增增大大，，H＋和OH－濃度度同同等等程程度度的的增增大大，，但但水水溶溶液液的的酸酸堿堿性性不不變變。。②加入入可可水水解解的的鹽鹽水的的電電離離程程度度增增大大：：若若鹽鹽水水解解呈呈酸酸性性，，c(H＋)>c(OH－)；若若鹽鹽水水解解呈呈堿堿性性，，c(H＋)<c(OH－)，但但溶溶液液中中KW不變變。。(2)抑制制水水的的電電離離①加入入酸酸由于于H＋濃度度增增大大，，使使水水的的電電離離平平衡衡左左移移，，c(H＋)>c(OH－)，溶溶液液呈呈酸酸性性。。②加入入堿堿由于于OH－濃度度增增大大，，使使水水的的電電離離平平衡衡左左移移，，c(OH－)>c(H＋)，溶溶液液呈呈堿堿性性。。2．水水電電離離出出的的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)計(jì)算算(25℃℃時(shí))(1)中性性溶溶液液：：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0××10－7mol/L。(2)溶質(zhì)質(zhì)為為酸酸的的溶溶液液H＋來(lái)源源于于酸酸電電離離和和水水電電離離，，而而OH－只來(lái)源源于水水。如計(jì)算算pH＝2的鹽酸酸中水水電離離出的的c(H＋)：方法法是先先求出出溶液液中的的c(OH－)＝10－12mol/L，即水水電離離出的的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶質(zhì)為為堿的的溶液液OH－來(lái)源于于堿電電離和和水電電離，，而H＋只來(lái)源源于水水。如pH＝12的NaOH溶液中中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水水電離離產(chǎn)生生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈呈酸性性或堿堿性的的鹽溶溶液H＋和OH－均由水水電離離產(chǎn)生生。如pH＝2的NH4Cl溶液中中由水水電離離出的的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中中由水水電離離出的的c(OH－)＝10－2mol/L。例1下列四四種溶溶液中中，室室溫下下由水水電離離生成成的H＋濃度之比(①∶②∶∶③∶④)是()①pH＝0的鹽酸②②0.1mol·L－1的鹽酸③③0.01mol··L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶∶100∶∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶∶11D．14∶13∶2∶3【解析】①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于于②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000?！敬鸢浮緼【規(guī)律方法法】溶液中的的c(H＋)和水電離離出來(lái)的的c(H＋)是不同的的：(1)室溫下水水電離出出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶溶液中水水電離出出的c(H＋)<1×10－7mol/L，則可判判斷出該該溶液中中加入酸酸或堿抑抑制了水水的電離離；若某某溶液中中水電離離出的c(H＋)>1×10－7(2)室溫下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol/L，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol/L，說(shuō)明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)1．(2011年北京市東城城區(qū)高三綜合合練習(xí))若tA．pH為7的溶液為中性B．100mL0.01mol·L－1鹽酸的pH為2C．100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的pH為12D．pH為7的溶液為堿性解析：選BD。根據(jù)水的離離子積常數(shù)為為1×10－12可知t℃時(shí)中性溶液的的pH為6，故A是錯(cuò)誤的，，pH為7時(shí)是堿性的的；但在0.01mol··L－1NaOH的溶液中，，pH＝12－[－lgc(OH－)]＝12－2＝10，故C錯(cuò)誤。考點(diǎn)二溶液pH的計(jì)算及稀釋規(guī)律(4)酸堿稀釋時(shí)時(shí)pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍<a＋na＋n>b－nb－n無(wú)限稀釋pH趨向于7例2(2011年西安市高高三第一次次質(zhì)量檢測(cè)測(cè))在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液液中逐滴加加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合合溶液的部部分pH如下表所示示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混混合前后的的體積變化化忽略不計(jì)計(jì)，則c為()A．3B．4C．5D．6【答案】B【規(guī)律方法】溶液pH計(jì)算中的換換算關(guān)系：：室溫下，KW＝c(H＋)··c(OH－)＝1×10－14，則則pKW＝14?？键c(diǎn)三酸堿中和滴定的誤差分析2．常見(jiàn)見(jiàn)誤差差以標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)酸溶溶液滴滴定未未知濃濃度的的堿溶溶液(酚酞作作指示示劑)為例，，常見(jiàn)見(jiàn)的因因操作作不正正確而而引起起的誤誤差有有：【特別提提醒】1.恰好中中和＝＝滴定定終點(diǎn)點(diǎn)＝酸酸堿恰恰好完完全反反應(yīng)≠溶液呈呈中性性。2．在酸酸堿中中和滴滴定誤誤差分分析中中，要要看清清楚標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液液與待待測(cè)液液的位位置。。標(biāo)準(zhǔn)液液在滴滴定管管中與與標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液在在錐形形瓶中中產(chǎn)生生誤差差情況況相反反。(2011年西安安市高高三第第一次次質(zhì)量量檢測(cè)測(cè))一定物物質(zhì)的的量濃濃度溶溶液的的配制制和酸酸堿中中和滴滴定是是中學(xué)學(xué)化學(xué)學(xué)中兩兩個(gè)典典型的的定量量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。某某研究究性學(xué)學(xué)習(xí)小小組在在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室中中配制制1mol/L的稀硫酸酸標(biāo)準(zhǔn)溶溶液，然然后用其其滴定某某未知濃濃度的NaOH溶液。下下列有關(guān)關(guān)說(shuō)法中中正確的的是________。A．實(shí)驗(yàn)中中所用到到的滴定定管、容容量瓶，，在使用用前均需需要檢漏漏B．如果實(shí)實(shí)驗(yàn)中需需用60mL的稀硫酸酸標(biāo)準(zhǔn)溶溶液，配配制時(shí)應(yīng)應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶瓶中含有有少量蒸蒸餾水，，會(huì)導(dǎo)致致所配標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液液的濃度度偏小例3D．酸式滴滴定管用用蒸餾水水洗滌后后，即裝裝入標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)濃度的的稀硫酸酸，則測(cè)測(cè)得的NaOH溶液的濃濃度將偏偏大E．配制溶溶液時(shí)，，定容時(shí)時(shí)俯視讀讀數(shù)，則則導(dǎo)致實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果偏大F．中和滴滴定時(shí)，，若在最最后一次次讀數(shù)時(shí)時(shí)俯視讀讀數(shù)，則則導(dǎo)致實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果偏大【解析】A項(xiàng)，滴定定管、容容量瓶都都為帶塞塞儀器，，使用前前需檢漏漏，正確確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室無(wú)60mL容量瓶，，選擇容容積比60mL大而與之之接近的的容量瓶瓶配制，，B正確；C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)內(nèi)有少量蒸餾餾水對(duì)所配標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度度無(wú)影響；D項(xiàng)，酸式滴定定管不潤(rùn)洗使使所測(cè)NaOH濃度偏大，正正確；E項(xiàng)，配制溶液液時(shí)，定容時(shí)時(shí)俯視，所配配溶液濃度偏偏高，導(dǎo)致實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小小；F項(xiàng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)果偏小。。【答案】ABD跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)3．用0.14mol·L－1NaOH溶液測(cè)定某濃濃度的H2SO4溶液，其實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步驟如下：：(1)配制稀H2SO4溶液取10.00mL待測(cè)H2SO4溶液，配制成成1.00L稀H2SO4溶液。在配配制過(guò)程中中，應(yīng)選用用下列儀器器中的(用序號(hào)填空空)_____________________________________。①燒瓶②錐錐形瓶③③容量瓶④④燒杯⑤⑤酸式滴滴定管⑥漏斗⑦⑦玻璃棒⑧⑧膠頭滴滴管⑨量量筒(2)滴定用酸式滴定定管取稀釋釋后的硫酸酸溶液20.00mL，注入________中，再滴入入幾滴酚酞酞試液，搖搖勻后，用用0.14mol··L－1NaOH溶液進(jìn)行滴滴定，直至至加入最后后一滴NaOH溶液時(shí)，恰恰好使溶液液________________即可停止滴滴定。(3)計(jì)算根據(jù)圖所示示0.14mol··L－1NaOH溶液的用量量，計(jì)算稀稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)質(zhì)的量濃度度________________________________________________________________________。(4)堿式滴定管管在注入0.14mol··L－1NaOH溶液之前，用水洗洗凈之后，，立即裝入入0.14mol··L－1NaOH溶液液，，其其結(jié)結(jié)果果將將會(huì)會(huì)使使測(cè)測(cè)得得H2SO4溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度____________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““無(wú)無(wú)影影響響””)。(5)滴定定前前，，盛盛稀稀釋釋后后的的H2SO4溶液液的的容容器器用用水水洗洗凈凈后后，，用用H2SO4溶液液潤(rùn)潤(rùn)洗洗，，再再準(zhǔn)準(zhǔn)確確量量取取20.00mL稀釋釋后后的的H2SO4溶液液，，并并滴滴入入數(shù)數(shù)滴滴酚酚酞酞試試液液，，然然后后用用NaOH溶液液滴滴定定。。結(jié)結(jié)果果會(huì)會(huì)使使測(cè)測(cè)得得的的H2SO4溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度______________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““無(wú)無(wú)影影響響””)。(6)滴定定前前，，堿堿式式滴滴定定管管內(nèi)內(nèi)無(wú)無(wú)氣氣泡泡，，在在滴滴定定結(jié)結(jié)束束時(shí)時(shí)，，管管內(nèi)內(nèi)進(jìn)進(jìn)入入了了氣氣泡泡，，記記錄錄消消耗耗NaOH溶液液體體積積時(shí)時(shí)，，未未趕趕走走氣氣泡泡，，結(jié)結(jié)果果將將會(huì)會(huì)使使測(cè)測(cè)得得的的H2SO4溶液液的的濃濃度度______________(填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或““無(wú)無(wú)影影響響””)。答案：(1)③④⑤⑦⑧(2)錐形瓶由無(wú)無(wú)色變?yōu)榉奂t紅色，半分鐘鐘內(nèi)不褪色(3)稀釋后c(H2SO4)＝0.05425mol·L－1，稀釋前c(H2SO4)＝0.05425mol·L－1×100＝5.425mol·L－1(4)偏高(5)偏高(6)偏低實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究pH試紙的使用及及pH的測(cè)定溶液pH的測(cè)定有三種種方法，分別別是酸堿指示示劑測(cè)定、pH試紙測(cè)定、pH計(jì)測(cè)定。目前前中學(xué)較為常常用的是前兩兩種，即用酸酸堿指示劑進(jìn)進(jìn)行定性和半半定量測(cè)定及及用pH試紙對(duì)溶液的的pH進(jìn)行粗略的定定量測(cè)定?！镜淅骄俊坑幸粚W(xué)生在實(shí)實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶溶液的pH值，實(shí)驗(yàn)時(shí)，，他先用蒸餾餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用用潔