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文檔簡介

物質(zhì)微粒的計量24盒牛奶——一箱,500張打印紙——一包,330ml雪碧——一瓶,10厘米——一分米,10分米——一米,500g——1斤。1.定義:是一個基本物理量,表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。2.符號:n單位:mol(摩爾)。3.計算對象是微觀粒子:原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等那么,1mol的任何粒子中到底有多少個微觀粒子呢?長度的標準1米物質(zhì)的量n那么,1mol的任何粒子中到底有多少個微觀粒子呢?4.計量標準:以0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為標準的。0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目約為6.02x1023個1mol任何微粒的粒子數(shù)目約是6.02x1023個阿伏伽德羅常數(shù)1molO2中約含6.02x1023個氧分子1molC中約含6.02x1023個碳原子1molH2SO4中約含有6.02x1023個硫酸分子1molNaOH中約含有6.02x1023個鈉離子、氫氧根離子1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量

鉛筆大米紙張

基本單位1打1擔1令

標準12支100斤500張

將6.02×1023個硬幣排起來,可來回地球和太陽間400億次之多對比感受物質(zhì)的量微觀粒子數(shù)1mol約6.02×1023個阿伏伽德羅常數(shù)1mol任何微粒的粒子數(shù)目約是6.02x1023個

,也就是NA個。NA=0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目≈6.02x1023/mol

——1mol所含粒子數(shù)的標準那么,nmol的任何粒子中到底有多少微觀粒子數(shù)N呢?阿伏伽德羅常數(shù)NA1molH2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HN=n×NANA即:n=N/NA物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關系n(物質(zhì)的量)N(粒子總數(shù))1×NA個H微粒數(shù)N根據(jù)n、NA、N三者的關系:,求:0.5molH2中氫分子數(shù):1molNaCl中氯離子數(shù):1molH2SO4中的氧原子數(shù):1.204x1024個水分子的物質(zhì)的量:9.03x1023個鐵原子的物質(zhì)的量:

0.5NA或3.01x1023NA或6.02x10234NA或2.408x10242mol1.5mol1.說出下列符合的意義(1)2H(2)2molH(3)2molH+(4)2molH22.用符號表示(1)2摩爾水分子(2)5摩爾硫酸根離子1(1)兩個氫原子(2)兩摩爾氫原子;(3)兩摩爾氫離子(4)兩摩爾氫分子2(1)2molH2O;(2)5molSO42-練習1H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù):物質(zhì)的量:應用一1molH2O中有?molH和?molO擴大:6.02×10232×6.02×10236.02×1023推導n1/n2=N1/N2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關系思考微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。結(jié)論應用二思考化學方程式:2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。2CO+O2=2CO2分子個數(shù)比:擴大NA倍:物質(zhì)的量比:

2:1:22mol:1mol:2mol物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關系推導(2NA):(NA):(2NA)方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比結(jié)論學會如CO2,看成1mol

CO2中含1molC和2molO。如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑看成是1molMg與2molHCl恰好反應生成1molMgCl2與1molH2用物質(zhì)的量看待物質(zhì)組成、看待化學反應中的計量關系1.1molH2SO4中含有

molH、

molS、

molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.54NA2NA2146.3.01×1023個H+相當于

molH+0.5練習21.下列敘述錯誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時,

應用化學式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一A1mol不同微粒的粒子數(shù)目相同,約是6.02x1023個

。那么,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少?化學式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C12O16H22H2O18NaCl58.512g16g2g18g58.5g1.含義:單位物質(zhì)的量所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2.符號:M單位:3.數(shù)值:以g/mol為單位時,數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量1mol那么,nmol的任何粒子質(zhì)量為多少呢?即:1mol微粒所具有的質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量摩爾質(zhì)量Mmn=m=n×M物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系。質(zhì)量(1)1molCu質(zhì)量是

(2)1molN2質(zhì)量是

(3)1molCl-質(zhì)量是

(4)1molNa+質(zhì)量是

(6)1molNaCl質(zhì)量是_______

63.5g28g35.5g23g

58.5g

練習31、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23練習4一.基本概念1、物質(zhì)的量及摩爾(mol)3、M---摩爾質(zhì)量

2、NA---阿伏加德羅常數(shù)質(zhì)量

m物質(zhì)的量n微粒

N

÷M÷NA

×M×NA二.同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。注意:使用上面概念時要用化學式指明粒子的種類三.不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算比。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比四.有關化學方程式的計算。1.化學方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比2.只要上下單位一致,左右關系對應,則可列比例式計算五、關于物質(zhì)的量的計算1、對于同種物質(zhì),要抓住二個公式進行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算;2、對于不同種物質(zhì),要抓住微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比;3、解題過程要規(guī)范,注意正確使用符號和單位。(1)運用物質(zhì)的量進行計算時,必須指明微粒的種類;(2)運算過程中必須帶單位運算,最后作答.1、判斷下列說法是否正確,并說明理由。(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個任何微粒集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子?!痢痢痢痢獭套晕覚z測2、19.6gH2SO4的物質(zhì)的量是多少?解:H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=—————

=0.2mol答:19.6gH2SO4的物質(zhì)的量是0.2molm(H2SO4)M(H2SO4)

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