【新教材課件】蘇教版新教材高一化學必修第一冊第二單元1.2.1物質(zhì)的量（共25張ppt）

物質(zhì)微粒的計量24盒牛奶——一箱，500張打印紙——一包，330ml雪碧——一瓶，10厘米——一分米，10分米——一米，500g——1斤。1.定義：是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。2.符號：n單位：mol（摩爾）。3.計算對象是微觀粒子：原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等那么，1mol的任何粒子中到底有多少個微觀粒子呢？長度的標準1米物質(zhì)的量n那么，1mol的任何粒子中到底有多少個微觀粒子呢？4.計量標準：以0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為標準的。0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目約為6.02x1023個1mol任何微粒的粒子數(shù)目約是6.02x1023個阿伏伽德羅常數(shù)1molO2中約含6.02x1023個氧分子1molC中約含6.02x1023個碳原子1molH2SO4中約含有6.02x1023個硫酸分子1molNaOH中約含有6.02x1023個鈉離子、氫氧根離子１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量

鉛筆大米紙張

基本單位１打１擔１令

標準12支100斤500張

將6.02×1023個硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多對比感受物質(zhì)的量微觀粒子數(shù)１mol約6.02×1023個阿伏伽德羅常數(shù)1mol任何微粒的粒子數(shù)目約是6.02x1023個

，也就是NA個。NA=0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目≈6.02x1023/mol

——1mol所含粒子數(shù)的標準那么，nmol的任何粒子中到底有多少微觀粒子數(shù)N呢？阿伏伽德羅常數(shù)NA1molH2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HN=n×NANA即：n=N/NA物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關系n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1×NA個H微粒數(shù)N根據(jù)n、NA、N三者的關系：，求：0.5molH2中氫分子數(shù)：1molNaCl中氯離子數(shù)：1molH2SO4中的氧原子數(shù)：1.204x1024個水分子的物質(zhì)的量：9.03x1023個鐵原子的物質(zhì)的量：

0.5NA或3.01x1023NA或6.02x10234NA或2.408x10242mol1.5mol1．說出下列符合的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH22．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個氫原子（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-練習1H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)：物質(zhì)的量：應用一1molH2O中有?molH和?molO擴大：6.02×10232×6.02×10236.02×1023推導n1/n2=N1/N2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關系思考微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。結論應用二思考化學方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。2CO+O2=2CO2分子個數(shù)比：擴大NA倍：物質(zhì)的量比：

2：1：22mol：1mol：2mol物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關系推導（2NA):（NA):（2NA)方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比結論學會如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑看成是1molMg與2molHCl恰好反應生成1molMgCl2與1molH2用物質(zhì)的量看待物質(zhì)組成、看待化學反應中的計量關系1.1molH2SO4中含有

molH、

molS、

molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6.3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5練習21．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，

應用化學式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一A1mol不同微粒的粒子數(shù)目相同，約是6.02x1023個

。那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？化學式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C12O16H22H2O18NaCl58.512g16g2g18g58.5g1.含義：單位物質(zhì)的量所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2.符號：M單位：3.數(shù)值：以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量1mol那么，nmol的任何粒子質(zhì)量為多少呢？即：1mol微粒所具有的質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子(或原子)質(zhì)量摩爾質(zhì)量Mmn=m=n×M物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系。質(zhì)量（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCl-質(zhì)量是

（4）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是_______

63.5g28g35.5g23g

58.5g

練習31、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23練習4一．基本概念1、物質(zhì)的量及摩爾（mol)3、M---摩爾質(zhì)量

2、NA---阿伏加德羅常數(shù)質(zhì)量

m物質(zhì)的量n微粒

N

÷M÷NA

×M×NA二．同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。注意：使用上面概念時要用化學式指明粒子的種類三．不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算比。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比四．有關化學方程式的計算。1．化學方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比2．只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算五、關于物質(zhì)的量的計算1、對于同種物質(zhì)，要抓住二個公式進行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算；2、對于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比；3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。（1）運用物質(zhì)的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）運算過程中必須帶單位運算,最后作答.1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個任何微粒集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子?！痢痢痢痢獭套晕覚z測2、19.6gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=—————

=0.2mol答：19.6gH2SO4的物質(zhì)的量是0.2molm(H2SO4)M(H2SO4)