化學(xué)選修三測(cè)試題62196

3333333333第I卷共60分一選擇題小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符要求，每小題2分，共分元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因()A．原子半徑呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化

B元素的化合價(jià)呈周期性變化D．素原子的核外電子排布呈周期性變化．下列原子的電子排布圖中，正確的()．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的()A．B．D．3s23p5下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的()A．晶硅

B．鹽

C．干冰

D．屬鉀．某元素原子級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素()A．B．D．

實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO溶顯堿性，下列說(shuō)法中正確的是

()．在水溶液中，-僅發(fā)生水解．在水溶液中，-僅僅發(fā)生電離．在水溶液中，-的水解程度要大于電離程度D．水溶液中，HCO-電離程度要大于水解程度

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．溶解度：小蘇打<蘇打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金石D．碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O

②

③—

④—

⑤A、①②

B、②③

、①②④

D、①②③④⑤下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A．、HClHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

水熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、、熔隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．結(jié)成冰體積膨脹下分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V1433232333333443222244332323333334432222442332的是()A．NHB．PH．定條件下CH3COONa稀液存在水解平衡

D．＋

CHCOOH＋OH

下列法正確的是．加入少量NaOH固，COO增大．加入少量固，c(CH增大．稀釋溶液，溶液的pH增．加入適量COONa固體，減．列不能形成配位鍵的組合()A．AgNHBBF、．+、HDCo、CO．列分子或離子中，不存在sp3雜類型的是：A、2-

BNH

C、CH

D、SO水星大氣中含有一種被稱為硫化(學(xué)式為COS)物質(zhì)知硫化羰與CO的構(gòu)相似，但在O中全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說(shuō)法不正確的()A．硫化羰的電子式為C．硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高

B硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上．硫化羰在中全燃燒后的產(chǎn)物是和SO215.下的排序不正確的是（）晶熔點(diǎn)由低到高CF<CCl<CBr<CI

B．硬度由大到:剛碳化硅晶體硅C.熔由高到:Na<Mg<Al晶能由大到小:>NaCl>16.物的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是

（）A．CaClBCHρ/．知CsCl晶的密度為

C．NHD．KS，為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的間距為a，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示()A．

Nρ

B

aA

3

C．

a3ρ

D．

Na3·ρ18.下各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）原核外電子排布式為

的X原與原子核外電子排布式為2

2s

的Y原原核外M層僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層僅有兩個(gè)電子的Y原軌上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X子與3p軌上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原232333233442D.最層都只有一個(gè)電子的X、原在溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是

（）A．Fe3+

B．-

C．HCO-

D．2-．列說(shuō)法中正確的是（）A．NO、、BF、NCl中有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．和CH都正四面體分子且鍵角都為109

ˊ；晶中與每個(gè)Na+離相等且最近的共有個(gè)．原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度．近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單與氧原子結(jié)為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)。22.下對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體

．晶體中碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為∶2B．體的空間最小環(huán)共有原子構(gòu)成D．晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1．相物質(zhì)的量濃度的和NaClO相NaCN溶的較則溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)正確的是．電離程度HCNHClO．：HCN．與溶恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗物質(zhì)的量HClOHCN．酸根離子濃度：－＜c(ClO)若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A－n－B．離子半徑Am+<Bn-．原子半徑A>BDA的子序數(shù)比B（m+n．下物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（）A．氯化鋁C．硫酸鎂

B碳酸氫鈉．高錳酸鉀．100℃的純水K=10-12，在該溫度下pH均的NaOH和NaCN溶中，由水電離出的c(OH-之比為（）：1B.10：1C.：3D.10：27.氰氣[]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C≡N性質(zhì)與鹵素相似，下敘述錯(cuò)誤的）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子

B、氰分子中C≡N鍵大于CC鍵C、氰氣分子中含有σ鍵和∏鍵

D、化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)．盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得33433423233223223223362323433423233223223223362322332423343433到藍(lán)色的透明液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后2+

的濃度不變B．在[)]

離子中，2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離[Cu(NH)]

29.為除去MgCl酸溶液中的Fe可加熱攪拌條件下加入一種試劑過(guò)濾后再加入適當(dāng)酸，該種試是（）A．NH·HBNaOHC．Na

D．MgCO30.下有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是

()A．NHHO

NH4+

+OH

B．NH

+H

NHH++C．Al3+

+3HO

Al（）++

D．AlO-+2H

Al（）OH-第II卷共40分填題．據(jù)要求完成下列問(wèn)題：(1)元素原子共有3個(gè)價(jià)電,中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌，試回答：該素核外價(jià)電排布圖_____________電子排布____________________。元素的原子序_____，該元素_____素(“金屬”或“非金屬)，形成的單質(zhì)為晶體。指出配合物K[Co(CN)]中中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、、。(3)列分子中_填是”或“否”)手性原子，若有手性原子，請(qǐng)用“*標(biāo)出其手性碳原。在下列物質(zhì)①CO、NH3、③CCl4BF、HO、SO、SO、⑧中屬于非極分子的是（番號(hào)）。試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“<或“＝”)：SO________HSO；HClO；

HPOPO。(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：①中心原子的雜化方式___化型為_(kāi)_____分子的立體構(gòu)型_______。4222223232222223232②分中，中心原子的雜化方式_雜，分子的立體構(gòu)型為。(7)H的點(diǎn)(℃)比H沸點(diǎn)℃高，這是由于____________________________.．A、、CDE五元素，其中A、、C屬同一周期A原最外層級(jí)的電子數(shù)于次外層的子總數(shù)B元可分別與A生RB型化合物知在DB和中D與B的量比為7:8，E與B的量比為。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)斷五種元素分別(元素符號(hào)回)：C________，，。寫(xiě)出原的電子排布式。寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程_指出E元在元素周期表中的位________________________________比較A、C三種元素的第一電離能的大小順序_____________(按大到小的順序排列用素符號(hào)表示)。比較元素D和E的負(fù)性的相對(duì)大__________________。、2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)二極管（LED前市售LED片，材質(zhì)基本以GaAs（化鎵AlGaInP磷化鋁鎵銦（化銦鎵）為。已鎵是鋁同族下周期的元素砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子電子排布式是。砷化鎵晶胞中包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為，同一個(gè)鎵原子相連的砷原子成的空間構(gòu)為。N處同一主族，氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。（氫化物分式表示）砷化鎵可和AsH3在700℃時(shí)制得中鎵子雜方為。比較二者的第電離能：As______Ga（填<”、”或“=”下列說(shuō)法正確是（字母A．化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同C．負(fù)性：As>Ga

B．GaP與GaAs互等電子體D．化鎵晶體中含有配鍵．（NH）可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在中的溶解度大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PtNH）Cl是面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)________請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，52，形成2，形成水合氫離子（O4淡色固體：，黃綠固體：（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分組成（填極分子或非性分子）（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。35.水生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試。水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式__________________；寫(xiě)出與H分互為等電子體的微粒（2種（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H述合理的是

3

列對(duì)上述過(guò)程的描A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

B．粒的形狀發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞(按順序排序。與冰的晶體類型相同___________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))AE（5在晶體中每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子形成氫如圖所)已冰的升華熱是51，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力

kJ/mol)則冰晶體中氫鍵的“鍵”是；（6）將白色的無(wú)水CuSO溶于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)出生成此配離子的離子方程式：。6242334343224233434322016級(jí)化學(xué)期中考試答題頁(yè)．(1)_____________，_____________________。______，____________。_________、。，有手性原子，請(qǐng)用*標(biāo)出其手性碳原子。。HSO________H；；

HPO________HPO。①雜化，，。_______，______________這是由于C________，D________。寫(xiě)出原的電子排布_____________________________。寫(xiě)出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程_指出E元在元素