第七章化學平衡

考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)一．可逆反應二、化學平衡狀態(tài)1．概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率

，反應體系中各物質的

保持不變的狀態(tài)。相等濃度2．化學平衡的特征要點1：化學平衡狀態(tài)的判斷(1)“逆向相等”反應速率必須一個是正反應的速率，一個是逆反應的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。注意：①根據(jù)正、逆反應速率來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意用同一種物質表示的正、逆反應速率相等，不同種物質正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。②根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變；二是反應前后氣體的體積是否變化。③對于不同的反應，用相同物理量判斷時，結果可能不同。如在恒容密閉容器中，容器內的壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反應是平衡狀態(tài)，但對于氣體體積不變的反應不一定是平衡狀態(tài)

DC

D3要點二化學平衡的移動2．化學平衡移動與化學反應速率的關系：(1)v(正)_____v(逆)：平衡向正反應方向移動。(2)v(正)____v(逆)：反應達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。(3)v(正)<v(逆)：平衡向_____________方向移動。>＝逆反應1.化學平衡移動的過程3．外界因素對化學平衡的影響。勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠_________的方向移動。減弱這種改變不移動氣體體積增大CDABB

D一、等效平衡的含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的____________相同?？?/p>

點

三等效平衡百分含量二、等效平衡的規(guī)律條件恒溫、恒容恒溫、恒壓反應的特點任何可逆反應反應前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應起始投料換算為化學方程式同一邊物質；其“量”______換算為化學方程式同一邊物質；其“量”符合__________換算為化學方程式同一邊物質；其“量”符合____________相同同一比例同一比例序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol①③⑤Q2＋Q3＝Q1CCDC

B5案](1)①3逆②1＜c≤4(2)降低溫度降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少

解化學平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標和縱坐標的意義．2、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如起點、轉折點、交點)的意義．４、必要時添加輔助線．原則：①先拐先平，數(shù)值大②定一議二考

點

四化學平衡圖像一、速率—壓強(或溫度)圖像特點：圖中交點是平衡狀態(tài)，壓強增大后正反應速率增大得快，平衡向正向移動。二、轉化率—時間—溫度(壓強)圖像以反應A(g)＋B(g)C(g)中反應物的轉化率αA為例三、恒溫線(或恒壓線)圖像以反應A(g)＋B(g)C(g)中反應物的轉化率αA為例四、幾種特殊圖像如下圖，對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(

)A．反應Ⅰ：ΔH>0，

p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，

T1<T2C．反應Ⅲ：ΔH>0，

T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，

T2>T1C基本圖像題2．(2015·江西新余質檢)可逆反應mA(g)nB(g)＋pC(s)

ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是(

)CA．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0返回目錄CD特殊圖像題

5.在容器相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同的溫度下任其反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g),分別在某一時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所示。AB3%OT/℃EFGHI下列說法不正確的（）A、正反應是放熱反應；B、EF尚未達到平衡C、HI點尚未達到平衡D、FH點的反應速率相同D6.下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。C點0ABCEDTNO轉化率7、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()（雙選）A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、CCD考點一化學平衡常數(shù)及應用一、化學平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到____________時，生成物________________與反應物____________的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。化學平衡濃度冪之積濃度冪之積②H2O的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)時，則需要帶入平衡常數(shù)表達式。三、化學平衡常數(shù)的意義1．K值越大，反應物的轉化率______，正反應進行的程度___。2．K只受______影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。3．化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。越大越大溫度四、化學平衡常數(shù)的應用1．判斷、比較可逆反應進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應：K值正反應進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應物濃度反應物轉化率越大越小越大越大越小越高越小越小越大越低吸熱放熱放熱吸熱3．判斷可逆反應的熱效應

D基本概念A1/16<減小沒有><(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則6s時c(A)＝______mol·L－1，C的物質的量___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____；0.0220.0980%80%(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________；

a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1200℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__。c2.56[2014]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖27-1所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為____。(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T____100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由_______。②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_____。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________。大于0.00100.36大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高1.3逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動考

點二化學反應進行的方向一、自發(fā)過程1．含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。2．特點(1)體系趨向于從_________狀態(tài)轉變?yōu)開________狀態(tài)(體系對外部做功或放出熱量)；(2)在密閉條件下，體系有從_________轉變?yōu)開________的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。高能低能有序無序二、化學反應方向的判據(jù)1．焓判據(jù)放熱過程中體系能量_________，ΔH_________0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。降低<2．熵判據(jù)(1)熵：描述體系_________程度的物理量，符號為_______，熵值越大，體系混亂度_________。混亂S越大(2)常見的熵增過程①氣體的擴散；②不同狀態(tài)的同一種物質：S(g)_________S(l)_________S(s)；③反應前無氣體，反應后有氣體產(chǎn)生的過程；④反應前后都有氣體，但氣體的物質的量增加的反應；(3)熵判據(jù)：體系的混亂度_________，ΔS>0，反應有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面。>>增大名師點撥(1)反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響。(2)化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應的快慢問題。能平衡不能BC1．分析三個量：起始量、變化量、平衡量。2．明確三個關系(1)對于同一反應物，起始量－變化量＝________。(2)對于同一生成物，起始量＋變化量＝________。(3)各轉化量之比等于各反應物的_________________。考

點三有關化學平衡的計算平衡量平衡量化學計量數(shù)之比3．計算方法：三段式法計算模式：

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)起始量(mol)a

b00變化量(mol)mx

nx

px

qx平衡量(mol)a－mx

b－nx

px

qxC4.(2013全國卷)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_____________。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________，平衡時A的轉化率為________，升高溫度、降低壓強、分離出生成物94.1%列式并計算反應的平衡常數(shù)K___________。1.5

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝______mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。反應時間t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.00650.051分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是_________________________，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。達到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半0.013回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________。(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.7