化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)(第1課時(shí))

化學(xué)“冰箱”與化學(xué)“冰袋”的探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)生活小資料化學(xué)“冰箱”和化學(xué)“冰袋”，攜帶方便，不用帶電工作，主要是通過(guò)一些化學(xué)物質(zhì)的變化來(lái)達(dá)到降溫制冷的效果，為人們出行時(shí)的食物保鮮提供了很大的方便。探索思維1

化學(xué)“冰箱”和化學(xué)“冰袋”的構(gòu)造是怎樣的呢？是怎樣的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生了變化？發(fā)生了怎樣的變化？我們能否用所學(xué)的知識(shí)自制一些化學(xué)冰箱和冰袋呢？【事例探究】簡(jiǎn)易化學(xué)“冰箱”

便于物品擺放減少與外界的熱交換制冷劑

【說(shuō)一說(shuō)】構(gòu)造中每個(gè)部件的用途？

降溫【議一議】生活中有哪些物質(zhì)也可以作為制冷劑？能列舉一種利用化學(xué)變化降溫的制冷劑嗎？1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,H2+CuO,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl（銨鹽與堿）需持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)√Ba(OH)2溶液NH4Cl固體

冰袋的制作1.底部：放Ba(OH)2.8H2O,占整個(gè)袋子的1/42.袋子的1/2處：用線把袋子系緊(系活結(jié)),讓它倒不出來(lái)3.袋子的上層：放NH4Cl,袋子的1/44.找一根鋸條,將袋子的開口處圍著鋸條,轉(zhuǎn)幾圈,用在火上微微的燒一下,封口

5.使用方法：將細(xì)繩解下,將兩種粉末充分地混合就可。(注：只適用于短暫的食物保存噢!)生活小制作！簡(jiǎn)易化學(xué)“冰箱”探索思維2

生活中有人選擇了硝酸銨固體和水作為制冷劑，還申稱在該化學(xué)“冰箱”中加入120gNH4NO3固體和100毫升水，可以儲(chǔ)存棒冰（需0℃左右環(huán)境）5小時(shí)，他的說(shuō)法符合實(shí)際嗎？請(qǐng)用我們所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)藥品120gNH4NO3固體（化肥或試劑），100毫升水實(shí)驗(yàn)儀器臺(tái)秤，量筒（100毫升），量熱計(jì)（如圖）實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱好120gNH4NO3固體，放入量熱器；（2）量取100mL水，測(cè)其溫度，記錄數(shù)據(jù)；（3）快速的將水倒入量熱器中，立即蓋上蓋子，觀察溫度變化，并記錄變化情況。實(shí)驗(yàn)操作、觀察與記錄實(shí)驗(yàn)探究分析現(xiàn)象、得出結(jié)論數(shù)據(jù)分析

1.假設(shè)混合前后液體體積不變，水的密度為1g/mL,混合溶液的比熱容C為4.18J/(g.℃),則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，變化的熱量為

。

2.若用以下方式表示本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化，

NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)；△H則△H為

。1.判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”一看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確二看：ΔH中的“＋”、“－”是否正確三看：ΔH

的單位是否為kJ·mol－1

四看：ΔH

的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)【知識(shí)回顧】

2.△H

計(jì)算

2.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

1.根據(jù)物質(zhì)能量變化計(jì)算（實(shí)驗(yàn)測(cè)量）3.根據(jù)鍵能計(jì)算【知識(shí)回顧】應(yīng)用探究

1.已知：

有人想要用Cu、H2O2、H2SO4稀溶液來(lái)作為化學(xué)“冰箱”的制冷劑，你認(rèn)為可行嗎？寫出在H2SO4稀溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱反應(yīng)方程式，并進(jìn)行判斷。應(yīng)用探究

2.已知：1molH2分子斷裂H—H鍵需要吸收436kJ能量，1molCl2分子斷裂Cl—Cl鍵需要吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，（1）寫出HCl氣體分解成氫氣和氯氣的熱化學(xué)方程式。

（2）該反應(yīng)能用來(lái)作為化學(xué)“冰箱”或“冰袋”的制冷劑嗎？歸納制化學(xué)冷劑選擇的條件。探索思維3

有人認(rèn)為所有發(fā)生吸熱反應(yīng)的物質(zhì)都可用來(lái)制作化學(xué)“冰箱”和化學(xué)“冰袋”的制冷劑，你支持這種觀點(diǎn)嗎？

我們?nèi)绾蝸?lái)判斷某個(gè)化學(xué)變化能否作為制冷劑呢？認(rèn)識(shí)制冷原理化學(xué)“冰箱”和化學(xué)“冰袋”認(rèn)識(shí)制冷劑選擇條件認(rèn)識(shí)使用效果理論探究事例探究實(shí)驗(yàn)探究【課堂小結(jié)1】物理變化1.吸熱反應(yīng)2.反應(yīng)條件3.反應(yīng)速率4.物質(zhì)成本5.環(huán)?；瘜W(xué)變化1.吸熱溶解2.狀態(tài)變化

你能制作化學(xué)“冰箱”和化學(xué)“冰袋了嗎？”放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式反應(yīng)的焓變△H

體現(xiàn)表達(dá)量化【課堂小結(jié)2】1.根據(jù)物質(zhì)能量變化（實(shí)驗(yàn)測(cè)量）2.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算3.根據(jù)鍵能計(jì)算△H的計(jì)算類型應(yīng)用

你掌握化學(xué)反應(yīng)中的知識(shí)重點(diǎn)了嗎？”【理論探究】簡(jiǎn)易化學(xué)“冰箱”【斷一斷】該制冷劑在制冷過(guò)程中的物質(zhì)是怎么變化的？此時(shí)的能量變化能稱做反應(yīng)熱嗎？注：（1）反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（2）焓變既可表示物理變化中的熱效應(yīng)，也可表示化學(xué)變化中的熱效應(yīng)

（3）若無(wú)特別注明時(shí)，反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變1.反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)所吸收或放出的熱量。2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，體系僅做體積功，不做其他功（如電功等）的變化過(guò)程中的熱效應(yīng)。符號(hào)

，單位

。

信息提示：無(wú)機(jī)鹽溶于水的過(guò)程包括兩部分，（1）水分子作用下，破壞無(wú)機(jī)鹽的離子晶格（舊鍵斷裂）（2）離子與水分子化合形成水合離子（新作用力形成）

【議一議】溶解過(guò)程中是怎么引起能量變化的呢？【理論探究】簡(jiǎn)易化學(xué)“冰箱”

【畫一畫】請(qǐng)用坐標(biāo)圖表示該過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化

【思維延伸】

反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)在我們的日常生活中的應(yīng)用非常多，請(qǐng)舉例說(shuō)明?！灸茉慈剂系难芯俊?/p>

已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH）（熔點(diǎn)-97.8℃、沸點(diǎn)64.5℃）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出363.25kJ的熱量。試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。熱值：1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值

【寫一寫】

請(qǐng)寫出CO與H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式?！疚镔|(zhì)的轉(zhuǎn)化】

已知：C(金剛石，s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH3＝+1.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()。AA．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH21.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃時(shí)、101kPa時(shí),16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出312kJ熱量，請(qǐng)寫出N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

相對(duì)原子質(zhì)量：N:14H:1【航天科技的發(fā)展】2.神舟系列載人飛船的火箭時(shí)推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2,這兩者混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534

kJ·mol-1

試寫出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

已知H-H鍵能為436kJ·mol-1，N-H鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)

則N≡N的鍵能是（）。A.431kJ·mol-1

B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1