第三章金屬及其化合

第4頁2023第三章金屬及其化合物復(fù)習題大家把理論知識復(fù)習好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時學懂，下面是查字典化學網(wǎng)小編為大家整理的第三章金屬及其化合物復(fù)習題，希望對大家有幫助。1.(2023高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是()A.原料利用率高B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得答案：A2.(2023高考上海卷改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反響后，假設(shè)固體質(zhì)量增加了28g，反響中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉x轉(zhuǎn)移的電子①1molNAw②22.4L1mol③106g1mol④106g2NAA.①③B.②④C.①④D.②③解析：選A。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2m=2CO2-O2=2CO由此可知：Na2O2與CO2反響后，固體增加的質(zhì)量即是生成CO2時燃燒掉的CO的質(zhì)量。故可采用以下反響方程式分析解決問題：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2轉(zhuǎn)移2e-m=2CO1mol1mol1mol1mole-2828=1mol故可判斷①、③物理量正確。3.(2023高考海南卷)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()①BaCl2和(NH4)2SO3②AgNO3和NH4Cl③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3A.①④B.②③C.①③D.②④解析：選C。選項①，加熱時(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時生成BaSO3沉淀，符合題中限定條件;選項②，加熱時生成NH3和HCl，溶于水時生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸;選項③，加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀，符合題中條件;選項④，加熱時無氣體生成，溶于水也無沉淀生成。4.(2023高考上海卷)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度合理的是()A.2.0molL-1B.1.5molL-1C.0.18molL-1D.0.24molL-1解析：選B。鹽酸與碳酸鈉分兩步反響，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反響生成CO2：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2，假設(shè)將Na2CO3溶液逐滴參加到鹽酸中，那么開始時鹽酸足量，有氣體生成;假設(shè)將鹽酸逐滴參加到Na2CO3溶液中，那么開始時只發(fā)生第一步反響，直至CO2-3完全轉(zhuǎn)化為HCO-3時(理論上)才會發(fā)生第二步反響，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)0.2mol200mL10-3LmL-1=1.0molL-1，假設(shè)c(HCl)0.2mol2200mL10-3LmL-1=2.0molL-1，那么鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項B合理。5.(2023高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。假設(shè)改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸________mL(保存兩位小數(shù))。(2)某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量_________________________________(保存1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉局部分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量______