氯氣的性質 課件 【備課精研 +高效課堂】高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質情

景

引

入1915年4月22日，德軍與英、法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英法聯(lián)軍前線戰(zhàn)場的士兵突然看到一股黃綠色氣體慢慢向前襲來，很快數(shù)百名英、法戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明，你知道這種黃綠色氣體是什么嗎？1.認識氯氣(1)氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以化合態(tài)存在。目標一

氯氣與單質的反應(2)氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水可溶解約2體積的氯氣比空氣大將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了氯氣哪些性質？這啟示我們在遇到氯氣泄漏時應怎樣做？思考1提示

將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大，可沉于洞底，另一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏，要去上風向的高處躲避。2.氯氣與單質的反應(1)原子結構：（結構決定性質）氯的化學性質非?；顫?，表現(xiàn)出

。Cl最外層容易得到

個電子Cl－強氧化性1(2)與金屬單質的反應現(xiàn)象：產生大量白色煙現(xiàn)象：產生大量棕褐色煙現(xiàn)象：產生大量棕黃色煙?特別提醒氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物，體現(xiàn)了氯氣較強的氧化性。(3)與非金屬單質H2的反應化學方程式：實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒，體現(xiàn)了Cl2的什么性質？你對燃燒的本質有什么新的認識。思考2判斷正誤(1)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2(

)(2)H2與Cl2混合氣體點燃會安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(

)(3)Cu在Cl2中燃燒產生棕黃色的煙，若反應后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液(

)×練習1××下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是A.FeCl3

B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2練習2√Cl2與金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。歸納總結

①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到高價態(tài)。②氯氣能與許多還原性化合物反應，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。強調：①發(fā)光，發(fā)熱；②反應劇烈；③實質是劇烈的氧化還原反應；④不一定要有氧的參加。很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應氯氣燃燒目標二

氯氣與水、堿的反應1.氯氣與水的反應(1)氯水

常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的細菌，起到消毒的作用。氯氣與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中余氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

有色布條不褪色有色布條褪色干燥的Cl2無漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用有色鮮花褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用結論：氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑。(2)次氯酸的性質次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的化學方程式：

。思考1新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？提示

新制氯水久置氯水顏色

淺黃綠色

無色成分三分子：Cl2，HClO，H2O四離子：H+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O離子：H+，Cl－2.氯氣與堿的反應(1)制取漂白液化學方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。離子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(2)制取漂白粉化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。?特別提醒氯氣與堿的反應歷程：氯氣鹽酸和次氯酸水鹽堿思考2漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長期暴露在空氣中會失效。請用化學方程式解釋漂白粉露置空氣中失效的原因。提示

①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；判斷正誤(1)Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(

)(2)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(

)(3)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性(

)(4)可用pH試紙測定氯水的pH(

)(5)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(

)(6)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟(

)練習1××√×××下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同D.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應練習2√A不正確，漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質，二者的作用原理不同；3.氯水性質探究氯水顏色黃綠色Cl2NaHCO3溶液有氣體生成H＋有色布條褪色HClO紫色石蕊溶液先變紅后褪色變紅：H＋褪色：HClO光照顏色逐漸消失放出氣體：

O2酸性增強具有氧化性的含氯微粒是Cl2、ClO－、HClO

強氧化性酸性漂白性知

識

拓

展(1)次氯酸鹽中的ClO－具有氧化性，且隨著溶液酸性的增強，其氧化性增強。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。新制氯水的成分與性質歸納總結(2)新制氯水中各微粒的性質(1)新制氯水的成分1.下列說法正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質，原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生

成CaCO3B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物C.制取漂白粉的反應中，氧化產物與還原產物的質量比為1∶1D.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2√123自我測試2.氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應生成具有殺菌作用的物質是_______________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應的化學方程式是_________________________________，其中氧化劑是_____；消毒液中的有效成分是_________(填名稱)。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_____________________。自我測試123HClO(或次氯酸)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯氣次氯酸鈉穩(wěn)定，見光易分解氯水中次氯酸含量低且次氯酸不_____________________________3.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。自我測試123(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)。d氯水中的HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，則氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。自我測試123(2)c過程中的現(xiàn)象是________________。有白色沉淀生成氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。3.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。自我測試123(3)a過程中的化學方程式為___________________；b過程中的離子方程式為________________________。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3Cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，可