2013年高考重慶市化學卷真題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）2013年高考化學試題(重慶卷)[2013高考?重慶卷?1]在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應，在同一溶液中可以大量共存，A項正確；Pb2+與SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項錯誤；H+與S2O32-在溶液中發(fā)生歧化反應生成S與SO2，C項錯誤；Ca2+可與CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+與CO32-可發(fā)生雙水解反應而不能共存，D項錯誤。[2013高考?重慶卷?2]下列說法正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)2.D【解析】SO3溶于水能導電是因SO3與H2O反應生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項錯誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25℃時，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B項錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C項錯誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應離子濃度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D項正確。[2013高考?重慶卷?3]下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B項錯誤；SiCl4為分子晶體，熔點低于離子晶體MgBr2，C項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點反常大于PH3，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在H2O、NH3、PH3中沸點最高，D項正確。[2013高考?重慶卷?4]按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置4.C【解析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，A項正確；步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，B項正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，D項正確。[2013高考?重慶卷?5]有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。下列敘述錯誤的是A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強5.B【解析】1molX中含有3mol醇羥基，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應時，最多可生成3molH2O，A項正確；Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中X中羧基發(fā)生類似酯化反應的取代反應，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡式可知1molY發(fā)生類似酯化反應的反應，最多可消耗3molX，B項錯誤；X與HBr在一定條件下反應時，-Br取代X中-OH，C項正確；Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，D項正確。[2013高考?重慶卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—16.C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6kJ·mol-1，D項錯誤。[2013高考?重慶卷?7]將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個B．3個C．2個D．1個7.A【解析】同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2MPa下，設E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應，因此為熵增反應，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確，故正確答案為：A。[2013高考?重慶卷?8](14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為。焊接過程中使用的保護氣為(填化學式)。(2)航母艦體為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。2323456789101112IIIIIIIIIIIIIIIIIIII123456789101112pH題8圖開始沉淀沉淀完全Fe3+Al3+Cu2+Fe2+Ni2+Mg2+①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。8.(14分)（1）①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）（2）①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni【解析】（1）①Al的核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；工業(yè)冶煉鋁的原料是Al2O3，由鋁土礦中提取Al2O3的方法一般是將鋁土礦溶于NaOH溶液，使Al轉(zhuǎn)化為AlO2-，然后通入CO2氣體使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后再將Al(OH)3沉淀加熱即可得到Al2O3。②在焊接過程中為防止Al、Mg等金屬發(fā)生氧化反應，需在Ar等惰性氣體保護下焊接。（2）①艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕；②冶煉過程可加入CaCO3或CaO與硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅含量。（3）①Cu2+在過量氨水中易形成絡離子，因此得到39.0g白色沉淀為Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m(Al)＝27g·mol-1×39.0g/78g·mol-1＝13.5g，故該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為（80.0g-13.5g）/80.0g＝83.1%；②利用圖示，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al(OH)3、pH=8.0時過濾除去Ni(OH)2，因此該銅合金中還含有Al、Ni。[2013高考?重慶卷?9](15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)足量NaOH溶液足量NaOH溶液MgCO3Zn粉無水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是，處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是。②甲組步驟1中反應的離子方程式為。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為。④從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進措施是。9.（15分）MgO、CO2（2）除CO2點燃（3）①Fe②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立（其他合理答案均可得分）④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）【解析】（1）難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和CO2，因此MgCO3受熱分解得到產(chǎn)物是MgO與CO2。（2）結(jié)合實驗目的可知在裝置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進入后面裝置進行實驗，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；CO氣體不一定完全反應，因此尾氣中會有CO，可利用其可燃性采取點燃法來進行尾氣處理。（3）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；②利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；③因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；④若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸。CH3C≡CHH2O催化劑CH3C≡CHH2O催化劑CH3C＝CH2CH3CCH3化合物X催化劑OHOHOOCH3COCCH3OOC6H5OH催化劑，△C6H5OOCCH3催化劑△－C－CH3OC2H5OCOC2H5催化劑C9H6O3O華法林ABDEGJLM題10圖(1)A的名稱為，A→B的反應類型為。(2)D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀的化學方程式為。(3)G→J為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團是。K2Cr2O7，H+NaOH水，△Cl2K2Cr2O7，H+NaOH水，△Cl2光照(5)題10圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是。OOOOOOO催化劑催化劑(6)已知：L→M的原理為①C6H5OH+C2H5OCRC6H5OCR+C2H5OH和②R1CCH3+C2H5OCR2R1CCH2CR2+C2H5OH，M的結(jié)構(gòu)簡式為。10.（15分）（1）丙炔，加成反應（2）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O↓+3H2O（3）-COOH或羧基（4）（5）苯酚（6）【解析】（1）A中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故可知A→B是乙炔與H2O發(fā)生加成反應。（2）利用D、E的結(jié)構(gòu)簡式知E是D與X（苯甲醛）發(fā)生反應生成E與H2O，苯甲醛可與新制氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成苯甲酸與磚紅色氧化亞銅沉淀、水，反應溶液為堿性，因此生成苯甲酸又與堿反應生成本甲酸鹽，由此可知X（苯甲醛）與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式。（3）G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是-COOH。（4）利用L的結(jié)構(gòu)簡式可知滿足條件的Q為甲基苯甲酸，再利用T的結(jié)構(gòu)特點可知Q為對甲基苯甲酸；光照時甲基上的一個H被Cl取代，故R→S為氯代烴的水解反應。（5）苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物。（6）結(jié)合題中已知和M的分子式容易得出M的結(jié)構(gòu)簡式。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—N2質(zhì)子交換膜題11圖AB(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為。②上述反應離子方程式為，其平均反應速率v(NO3—)為mol?L—1?min—1③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3種促進NO2—水解的方法。(2)電化學降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為(填“A”或“B”)，陰極反應式為。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為g。11.（1）①N≡N②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001③加酸，升高溫度，加水（2）①A，2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-②14.4【解析】（1）①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡N；②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應的離子方程式；利用離子方程式知v(NO3-)＝v(OH-)＝(10-2-10-7)/10＝0.001mol/(L·min)；③水解是吸熱反應，NO2-水解使溶液中c(OH-)變大，因此可促進NO2-水解的措施有加熱、加水或加酸等。（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有OH-生成；②轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷）相對原子質(zhì)量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）⒈下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑⒉下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2⒋茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()①②①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩—CHOCHO題5圖⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團的空間排列—CHOCHO題5圖A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為()A．－332B．－118C．＋350D．⒎在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)≒Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是()aaNbT1T2Wt10t/minc(X)/mol·L－1題7圖MA．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0︿t1時間內(nèi)，c(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”。)②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg⒐(15)中華人民共和國國家標準(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定.ABCABCabH2O2題9圖1(1)儀器A的名稱是，水通入A的進口為。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：⒑(14分)結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件)HCCl3HCCl3＋C6H5CHOCl3CCHO＋C6H6ABDECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3③GJ（結(jié)晶玫瑰）①②堿酸(1)(A)的類別是，能與Cl2反應生成A的烷烴是。B中的官能團是。(2)反應③的化學方程式為(3)已知：BKOH苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是KOH(4)已知：＋HO－CHR1R2酸－CHR1R2＋H2OHO－CHR1R2酸－CHR1R2(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫