2014年北京市高考化學(xué)試卷(含解析版)_第1頁
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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題:共7小題,每小題6分,共120分.在每小題給出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項.1.(6分)下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 2.(6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al 3.(6分)下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 4.(6分)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3?H2O?NH4++OH﹣ B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl﹣ D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5.(6分)下列說法正確的是()A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同 6.(6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D 7.(6分)一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L?min) B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L?min) C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50% 二、非選擇題:共4小題,共180分8.(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烴基或氫)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是.(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母).a(chǎn)、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母).(4)A的相對分子質(zhì)量為108.①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是.②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g.(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是.(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.9.(14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.圖1圖2(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)?2N02(g).在其它條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1,p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).①比較p1,p2的大小關(guān)系:②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是.(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H12NO2(g)?N2O4(l)△H2圖3中能量變化示意圖中,正確的是(選填字母).②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是.(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是,說明理由:.圖410.(12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定.(1)采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2.①氣體a的成分是.②若鋼樣中碳以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21+3.(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖2),采用滴定法測定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液.若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):.(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖3),采用重量法測定碳的含量.①氣體a通過B和C的目的是②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是.11.(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機理.記錄如下(a,b,c代表電壓值):序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+,無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl2(1)用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是.(2)Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化,寫出有關(guān)反應(yīng):.(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有性.(4)Ⅱ中雖未檢驗處Cl2,但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L.②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫出兩點):.

2014年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題:共7小題,每小題6分,共120分.在每小題給出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項.1.(6分)下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 【考點】O1:化學(xué)試劑的分類.【專題】524:氮族元素.【分析】警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強的氧化性和腐蝕性,據(jù)此解答.【解答】解:A.C2H5OH為易燃品,不具有強的氧化性和腐蝕性,故A錯誤;B.硝酸具有強的氧化性和腐蝕性,應(yīng)標(biāo)注和,故B正確;C.NaOH具有腐蝕性,但是不具有氧化性,故C錯誤;D.鹽酸具有腐蝕性,但是不具有強的氧化性,故D錯誤;故選:B?!军c評】本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記,題目難度不大,明確警示標(biāo)記的含義,熟悉硝酸的性質(zhì),是解答本題的關(guān)鍵.2.(6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al 【考點】GJ:鋁的化學(xué)性質(zhì).【專題】527:幾種重要的金屬及其化合物.【分析】由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知,只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),可保護內(nèi)層金屬,以此來解答.【解答】解:由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知,只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),可保護內(nèi)層金屬,而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu),故選:D。【點評】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點,把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵,注意金屬及其氧化物的性質(zhì),題目難度不大.3.(6分)下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 【考點】1B:真題集萃;BH:原電池和電解池的工作原理.【專題】51I:電化學(xué)專題.【分析】A.鋅錳干電池中,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng);B.氫燃料電池中,負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.鉛蓄電池中,負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng);D.鎳鎘電池中,負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng).【解答】解:A.鋅錳干電池中電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合題意,故A錯誤;B.酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,所以符合題意,故B正確;C.鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng):Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4,正極電極反應(yīng):PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合題意,故C錯誤;D.鎳鎘電池放電正極:2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣、負(fù)極:Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2,所以不符合題意,故D錯誤;故選:B?!军c評】本題考查了原電池原理,明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,題目難度中等.4.(6分)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3?H2O?NH4++OH﹣ B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl﹣ D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 【考點】48:化學(xué)方程式的書寫;49:離子方程式的書寫;4A:電離方程式的書寫.【專題】516:離子反應(yīng)專題;527:幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A.一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子;B.鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;C.氯化銅為電解質(zhì),溶液中電離出銅離子和氯離子,所以溶液能夠?qū)щ?;D.金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣.【解答】解:A.測0.1mol/L氨水的pH為11,溶液顯示堿性,原因是一水合氨為弱堿,溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NH3?H2O?NH4++OH﹣,故A正確;B.將Na塊放入水中,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正確;C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光,氯化銅為強電解質(zhì),溶液中完全電離出銅離子和氯離子,電離過程不需要通電,氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl﹣,故C錯誤;D.鋁溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D正確;故選:C?!军c評】本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則,能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,明確強弱電解質(zhì)的概念,并且能夠正確書寫電離方程式.5.(6分)下列說法正確的是()A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同 【考點】9R:相似相溶原理及其應(yīng)用;HA:有機物的鑒別;JH:油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).【專題】534:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】A.含﹣OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水;B.HCOOCH3中兩種H,HCOOCH2CH3中有三種H;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng),而CH3COOCH2CH3不能;D.油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油.【解答】解:A.含﹣OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水,則室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故A正確;B.HCOOCH3中兩種H,HCOOCH2CH3中有三種H,則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故B錯誤;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡,而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層,因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C錯誤;D.油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油,水解產(chǎn)物不相同,故D錯誤;故選:A?!军c評】本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵,注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等,題目難度不大.6.(6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D 【考點】ED:氨的實驗室制法;IB:乙烯的化學(xué)性質(zhì);S4:鐵及其化合物的性質(zhì)實驗;SB:探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì);U5:化學(xué)實驗方案的評價.【專題】17:綜合實驗題.【分析】A.試管中空氣也能使肥皂水冒泡;B.氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色;C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;D.不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色.【解答】解:A.加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡,所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生,故A錯誤;B.NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,氨水溶液呈堿性,所以能使酚酞試液變紅色,故B正確;C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,如果②中澄清石灰水變渾濁,則①中一定發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成,所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故D正確;故選:A?!军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,題目難度不大.7.(6分)一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L?min) B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L?min) C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50% 【考點】CP:化學(xué)平衡的計算.【專題】51F:化學(xué)反應(yīng)速率專題.【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進行計算,得出正確結(jié)論。【解答】解:2H2022H2O+O2↑,A.0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=×10﹣3=0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,v(H202)=≈3.3×10﹣2mol/(L?min),故A正確;B.=3.73,=1.88,3.73>1.88,故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,0~6min大于6~10min,故6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L?min),故B正確;C.6min時,c(H2O2)=0.40﹣=0.20mol/L,故C錯誤;D.6min時,H2O2分解的分解率為:=50%,故D正確,故選:C?!军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算,把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵,難度不大。二、非選擇題:共4小題,共180分8.(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烴基或氫)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1,3﹣丁二烯.(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母)a.a(chǎn)、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)b.(4)A的相對分子質(zhì)量為108.①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2.②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g.(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是.(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.【考點】HC:有機物的合成.【專題】534:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知,1,3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1,3﹣丁二烯,則P的結(jié)構(gòu)簡式為,由信息i知,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生反應(yīng)生成B和C,B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N,C為醛,根據(jù)N中碳原子個數(shù)知,一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N,N的結(jié)構(gòu)簡式為,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,再結(jié)合題目分析解答.【解答】解:根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知,1,3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1,3﹣丁二烯,則P的結(jié)構(gòu)簡式為,由信息i知,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生反應(yīng)生成B和C,B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N,C為醛,根據(jù)N中碳原子個數(shù)知,一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N,N的結(jié)構(gòu)簡式為,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1,3﹣丁二烯,故答案為:1,3﹣丁二烯;(2)通過以上分析知,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng),故選a;(3)通過以上分析知,順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是,故選b;(4)①A的相對分子質(zhì)量為108,1,3﹣丁二烯的相對分子質(zhì)量是54,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2,故答案為:2CH2=CH﹣CH=CH2;②B的結(jié)構(gòu)簡式為,1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的物質(zhì)的量是3mol,則氫氣的質(zhì)量是6g,故答案為:6;(5)C是甲醛,甲醛和二氯苯酚反應(yīng)生成N,所以反應(yīng)Ⅲ是C和二氯苯酚反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是,故答案為:;(6)根據(jù)以上分析知,B是、C是HCHO,A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,符合條件A的同分異構(gòu)體有,故答案為:.【點評】本題考查了有機物的推斷,根據(jù)1,3﹣丁二烯為突破口結(jié)合題給信息、M和N的結(jié)構(gòu)簡式確定發(fā)生的反應(yīng),注意理解題給信息中有機物的斷鍵和成鍵物質(zhì),難點是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的判斷,題目難度中等.9.(14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.圖1圖2(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)?2N02(g).在其它條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1,p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).①比較p1,p2的大小關(guān)系:p1<p2②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減?。?)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H12NO2(g)?N2O4(l)△H2圖3中能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)A.②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3.(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由:根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解生成的HNO3多.圖4【考點】BB:反應(yīng)熱和焓變;C8:化學(xué)平衡常數(shù)的含義;CB:化學(xué)平衡的影響因素;DI:電解原理.【專題】517:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;51E:化學(xué)平衡專題;51I:電化學(xué)專題.【分析】(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水;(2)①已知2NO(g)+O2(g)?2N02(g)是正方向體積減小的反應(yīng),根據(jù)壓強對平衡的影響分析;②根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱,再判斷K隨溫度的變化;(3)①降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說明反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(l)為放熱反應(yīng),同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低;②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式;(4)根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷.【解答】解:(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;(2)①已知2NO(g)+O2(g)?2N02(g)是正方向體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡正移,則NO的轉(zhuǎn)化率會增大,由圖可知P2時NO的轉(zhuǎn)化率大,則P2時壓強大,即P1<P2;故答案為:P1<P2;②由圖象2可知,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡逆移,則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)K減??;故答案為:減?。唬?)①降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)說明反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(l)為放熱反應(yīng),所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量,即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低,則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低,圖象A符合,故A正確;故答案為:A;②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3;故答案為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3;(4)電解NO制備NH4NO3,陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽極產(chǎn)生的NO3﹣的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量,總反應(yīng)方程式為:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充NH3;故答案為:NH3;根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解生成的HNO3多.【點評】本題考查了化學(xué)方程式書寫、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等,題目涉及的知識點較多,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.10.(12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定.(1)采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2.①氣體a的成分是SO2、CO2、O2.②若鋼樣中碳以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21Fe3O4+3SO2.(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖2),采用滴定法測定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液.若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):.(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖3),采用重量法測定碳的含量.①氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量.【考點】1B:真題集萃;FO:含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用;RD:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.【專題】18:實驗分析題.【分析】(1)①該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余;②若鋼樣中S以FeS形式存在,F(xiàn)eS被氧氣氧化,F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價,﹣2價的S被氧化為+4價,結(jié)合化學(xué)計量數(shù)知,生成物是二氧化硫和四氧化三鐵;(2)①雙氧水具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸;②若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)①測定二氧化碳的含量,需要將二氧化硫除去防止造成干擾;②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量.【解答】解:(1)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2,故答案為:SO2、CO2、O2;②若鋼樣中S以FeS形式存在,F(xiàn)eS被氧氣氧化,F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價,﹣2價的S被氧化為+4價,結(jié)合化學(xué)計量數(shù)知,生成物是二氧化硫和四氧化三鐵,所以反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2,故答案為:Fe3O4;SO2;(2)①雙氧水具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4,故答案為:H2O2+SO2=H2SO4;②若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,故答案為:;(3)①測定二氧化碳的含量,需要將二氧化硫除去防止造成干擾,B裝置可氧化二氧化硫,C裝置可以吸收二氧化硫,所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫,故答案為:排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾;②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量,所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量,故答案為:吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量.【點評】本題考查了C、S含量的測定,涉及氧化還原反應(yīng)、方程式的配平等知識點,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,題目難度中等.11.(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機理.記錄如下(a,b,c代表電壓值):序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+,無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl2(1)用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅.(2)Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化,寫出有關(guān)反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣.(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有還原性.(4)Ⅱ中雖未檢驗處Cl2,但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L.②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫出兩點):通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl﹣放電.【考點】DI:電解原理;GQ:二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗.【專題】51I:電化學(xué)專題.【分析】(1)依據(jù)鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析;(2)依據(jù)電解原理,氯離子在陽極失電子生成氯氣,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色;(3)Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性;(4)①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,探究氯離子是否放電,需要在難度相同的條件下進行分析判斷;②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析;③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?,通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電,生成鐵離子的兩種可能.【解答】解:(1)檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液,用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色,故答案為:溶液變紅;(2)依據(jù)電解原理,氯離子在陽極失電子生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,元素化合價升高,依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性,故答案為:還原性;(4)①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,探究氯離子是否放電,需要在難度相同的條件下進行,所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L,故答案為:0.2;②依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析,取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色證明生成氯氣,否則無氯氣生成,故答案為:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色;③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?,通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電,說明生成鐵離子的兩種可能,一是二價鐵失電子變成三價鐵,二是氯離子失電子變成氯氣,氯氣再氧化二價鐵變成三價鐵.對于補充的那個實驗,實驗四的電壓高,氯氣放電,實驗五電壓低,氯氣不放電,而實驗二氯氣皆放電;故答案為:通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl﹣放電.【點評】本題考查了離子檢驗方法和現(xiàn)象分析,電解原理的分析應(yīng)用,電解反應(yīng),電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題:共7小題,每小題6分,共120分.在每小題給出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項.1.(6分)下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 2.(6分)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al 3.(6分)下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 4.(6分)下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3?H2O?NH4++OH﹣ B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl﹣ D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5.(6分)下列說法正確的是()A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同 6.(6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現(xiàn)象,不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是()①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D 7.(6分)一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L?min) B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L?min) C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50% 二、非選擇題:共4小題,共180分8.(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烴

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