2020年高中化學新教材同步必修第二冊 第7章 第三節(jié) 第2課時　乙酸

第2課時乙酸[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學態(tài)度與社會責任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應的原理和實質(zhì)，了解其實驗操作，提高“證據(jù)推理與模型認知”能力。一、乙酸(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團C2H4O2CH3COOH羧基(或—COOH)(二)乙酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，當溫度低于熔點時，會凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。2．化學性質(zhì)(1)弱酸性CH3COOHeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(紫色石蕊溶液))變紅色,\o(→,\s\up7(Na))2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑,\o(→,\s\up7(NaOH))CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O,\o(→,\s\up7(Na2O))2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O,\o(→,\s\up7(Na2CO3))2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O))(2)酯化反應①概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。②實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明油狀液體生成，且能聞到香味化學方程式＋H—O—CH2CH3eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(×)提示乙醇和乙酸都易溶于水。(2)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(×)提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。(3)在酯化反應中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應生成乙酸乙酯(×)提示乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。(4)酯化反應一定為取代反應(√)(5)酯化反應實驗中，加入的碎瓷片為反應的催化劑(×)提示碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應的催化劑。1．在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫出相應的化學反應方程式。提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。2．設計實驗證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應的化學方程式。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設計方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應較劇烈的為鹽酸，反應不太劇烈的為乙酸。化學方程式為：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)加入藥品時，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，實驗中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實驗產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實驗中的作用為：①吸收揮發(fā)出來的乙酸，②溶解揮發(fā)出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？提示據(jù)信息，反應的原理應如下所示：即反應中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應反應反應反應與Na2CO3反應不反應反應羥基氫的活潑性強弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH1．下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體答案C解析乙酸結(jié)構(gòu)式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應，故C錯誤。2．酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應為可逆反應，是有限度的C．酯化反應中，為防止暴沸，應提前加幾片碎瓷片D．酯化反應屬于取代反應答案A解析酯化反應的產(chǎn)物為酯和水。3．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)反應中濃硫酸的作用是______________________________________________________。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。答案(1)作催化劑和吸水劑(2)BC(3)分液漏斗上口倒出解析(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(3)分離互不相溶的液體應采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應用1．乙醇在化學變化中的斷鍵規(guī)律①鍵斷裂：和Na反應，和乙酸發(fā)生酯化反應。①鍵和③鍵同時斷裂：發(fā)生催化氧化反應。2．乙酸在化學變化中的斷鍵規(guī)律①鍵斷裂：顯示酸性。②鍵斷裂：發(fā)生酯化反應。3．在應用中，若題目有機物分子結(jié)構(gòu)中含有—OH或，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)進行判斷及推演。(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價鍵，故兩者水溶液都呈酸性(×)提示乙醇分子中所含官能團為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團為羧基()，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應時，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(×)提示在酯化反應中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。(3)乙酸分子中也含有C—H共價鍵和O—H共價鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(×)提示乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結(jié)構(gòu)為，和—OH相連的為，故不能發(fā)生催化氧化。1．(2019·天津高一檢測)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關于該有機物的敘述中，不正確的是()A．能與NaHCO3發(fā)生反應并放出二氧化碳B．能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應C．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯答案C解析該有機物分子中含有、—COOH兩種官能團，其中—COOH能和NaHCO3反應放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應生成酯；能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應。2．(2018·山西晉中高三高考適應性調(diào)研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關敘述正確的是()A．橙花叔醇的分子式為C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體C．芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物D．二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應答案C解析根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，B錯誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且分子中只含有1個羥基，碳的連接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物，C正確；兩種有機物分子中含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能發(fā)生氧化反應，D錯誤。3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是()A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2B．該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機物答案C解析A項，金屬鈉可以和羥基、羧基反應生成H2,1mol該有機物中含有1mol羥基和2mol羧基，故1mol該有機物與過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2，正確；B項，NaOH、NaHCO3均只能與該有機物中的羧基反應，正確；C項，該有機物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，錯誤；D項，該有機物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。4．下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體A.CH2=CH—CH2—OHB．C．CH2CH—COOHD．CH3COOH答案C解析A項中的物質(zhì)不與NaHCO3反應，B項中的物質(zhì)不與Na、NaHCO3反應，D項中的物質(zhì)不與溴反應。故選C。課時對點練A組基礎對點練題組一乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列說法不正確的是()A．乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高B．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸答案C解析乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應。2．下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應的是()①石蕊溶液②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈉⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦ D．全部答案C解析醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液變紅色，可與Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等發(fā)生反應，可與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發(fā)生反應。題組二酯化反應與實驗探究3．(2018·合肥一中月考)實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入1mL紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三色環(huán)，由上而下的顏色依次是藍、紫、紅答案D解析A項，因為乙醇、乙酸都易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質(zhì)，正確；B項，制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸作催化劑和吸水劑，正確；C項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正確；D項，紫色石蕊溶液的上面與乙酸乙酯接觸，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊溶液變紅，下面與飽和Na2CO3溶液接觸，飽和Na2CO3溶液呈堿性，石蕊溶液變藍，故石蕊層由上而下的顏色依次是紅、紫、藍，錯誤。4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾答案B解析乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分離；然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點高，故第二步用蒸餾的方法分離出乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔僬麴s得到乙酸。題組三乙醇、乙酸性質(zhì)比較及應用5．下列物質(zhì)中可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液的試劑是()A．金屬鈉 B．酸性KMnO4溶液C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液答案D解析金屬鈉和乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液反應都生成氫氣，故無法區(qū)分，A錯誤；酸性KMnO4溶液能和乙醇反應，紫紅色褪去，但乙酸和氫氧化鈉溶液與酸性KMnO4溶液混合均無現(xiàn)象，故無法區(qū)分，故B錯誤；Na2CO3溶液和乙酸反應會生成CO2氣體，但乙醇、NaOH溶液和Na2CO3溶液互溶無現(xiàn)象，故C項無法區(qū)分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，無現(xiàn)象，乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，故D正確。6．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關M性質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反應生成CO2氣體B．M和金屬鈉完全反應時，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3C．M和NaOH完全反應時，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3D．M在濃H2SO4作用下，既可以和乙酸反應，又能和乙醇反應答案C解析由M的結(jié)構(gòu)簡式知，羧基呈酸性，可以和NaHCO3反應，也可以和金屬鈉及NaOH反應，醇羥基呈中性，只和金屬鈉反應，而和NaOH不反應，故M和NaOH完全反應時，二者的物質(zhì)的量之比應為1∶1，故C錯誤；羧基及醇羥基可以分別和醇及羧酸發(fā)生酯化反應，故D正確。7．(2018·海南農(nóng)墾中學月考)查閱資料可知以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸沸點/℃78.511877.2338.0某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管A5～10min。③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制①中混合溶液的主要操作步驟為_______________________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________________________。(2)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________________。(3)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：_______________________________________；分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體(4)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)在30mL的大試管A中注入4mL乙醇，緩慢加入1mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4mL乙酸并搖勻CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)一方面，用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發(fā)出來，導致原料大量損失；另一方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(3)試管B中的液體分成上下兩層，上層為無色油狀液體(可以聞到芳香氣味)，下層液體呈(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺B(4)①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯解析(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合溶液時，各試劑加入試管的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量不能散出導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料損失。(2)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(118℃)、乙醇(78.5℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.2℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發(fā)出來，導致原料大量損失；同時溫度太高，可能發(fā)生其他副反應。B組綜合強化練1．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去)()A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液答案B解析溴水與己烯混合因發(fā)生加成反應而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機溶劑，并且密度都比水小，用溴水區(qū)分不開，但可用酸性高錳酸鉀溶液加以區(qū)分，故A、C項錯誤，B項正確；己烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應，遇到酸性高錳酸鉀溶液都因發(fā)生氧化反應而使其褪色，D項錯誤。2．(2019·保定高一期末)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，下列敘述不正確的是()A．產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體B．反應中乙酸分子中的羥基被—O—CH2CH3取代C．反應中乙醇分子的氫原子被取代D．酯化反應中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑答案A解析題述反應生成的乙酸乙酯產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇，同時可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，A錯誤；酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應中乙酸分子中羥基被—OC2H5取代，B、C正確；酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。3．(2018·江西九江一中期末)羧酸和醇反應生成酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應的反應物是()①和CH3CH2OH②和CH3CH2—18OH③和CH3CH2—18OH④和CH3CH2OHA．①②B．③④C．②④D．②③答案C解析和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質(zhì)量為88，①不符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質(zhì)量為90，②符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質(zhì)量為92，③不符合；和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質(zhì)量為90，④符合。4．(2019·南昌月考)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列有關說法不正確的是()A．濃硫酸能加快酯化反應速率B．不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯答案B解析乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應速率，A項正確；制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，不斷蒸出酯，有利于反應正向進行，會提高其產(chǎn)率，B項錯誤；乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易控制，裝置b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C項正確；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發(fā)出來的乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發(fā)出來的乙醇，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D項正確。5．1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是()A．該實驗可以選擇水浴加熱B．該反應中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C．長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D．在反應中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子答案C解析據(jù)信息，該反應溫度為115～125℃，不能用水浴加熱，故A錯誤；1-丁醇和乙酸的酯化反應為可逆反應，即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯誤；長玻璃管可以平衡試管內(nèi)外氣壓，同時可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；據(jù)酯化反應原理，應為1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D錯誤。6．(2019·菏澤高一檢測)下列試劑能將轉(zhuǎn)化為的是()①金屬鈉②氫氧化鈉③碳酸鈉④碳酸氫鈉⑤硫酸鈉A．①②④ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤答案B解析—COOH和—OH都可以和Na發(fā)生反應，—COOH呈酸性，只和堿性物質(zhì)反應，因此實現(xiàn)—COOH轉(zhuǎn)化為—COONa而—OH不變，只能選擇NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故選B。7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________________。(2)乙酸分子中的官能團名稱是________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑：________________________________________________________________________。(3)寫出反應①、②的化學方程式并指出反應類型：①_________________________________________________________________，________；②_________________________________________________________________，________。答案(1)ClCH2CH2Cl(2)羧基紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)(3)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH加成反應②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應解析乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl，A與水反應生成乙二醇。乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應生成C，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2—CH2OOCCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl。(2)乙酸的官能團是羧基，乙酸顯酸性，乙醇為中性，則鑒別乙酸和乙醇的化學試劑可以是紫色石蕊溶液，也可以是碳酸鈉溶液。8．(2018·江西奉新一中高一期末)A～I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)。已知：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(水))CH3CH2OH＋NaBr(1)0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2和7.2gH2O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。(2)D分子中含有官能團的名稱為_____________________________________________。(3)①的反應類型為_____________________________