2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第7章 第三節(jié) 第2課時(shí)　乙酸

第2課時(shí)乙酸[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，了解其實(shí)驗(yàn)操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。一、乙酸(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)C2H4O2CH3COOH羧基(或—COOH)(二)乙酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，會(huì)凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。2．化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性CH3COOHeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(紫色石蕊溶液))變紅色,\o(→,\s\up7(Na))2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑,\o(→,\s\up7(NaOH))CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O,\o(→,\s\up7(Na2O))2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O,\o(→,\s\up7(Na2CO3))2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O))(2)酯化反應(yīng)①概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有無(wú)色透明油狀液體生成，且能聞到香味化學(xué)方程式＋H—O—CH2CH3eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(×)提示乙醇和乙酸都易溶于水。(2)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(×)提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(×)提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(√)(5)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(×)提示碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。1．在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計(jì)方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸。化學(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)加入藥品時(shí)，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：①吸收揮發(fā)出來的乙酸，②溶解揮發(fā)出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？提示據(jù)信息，反應(yīng)的原理應(yīng)如下所示：即反應(yīng)中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH1．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體答案C解析乙酸結(jié)構(gòu)式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。2．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有限度的C．酯化反應(yīng)中，為防止暴沸，應(yīng)提前加幾片碎瓷片D．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)答案A解析酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水。3．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是______________________________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。答案(1)作催化劑和吸水劑(2)BC(3)分液漏斗上口倒出解析(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(3)分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用1．乙醇在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律①鍵斷裂：和Na反應(yīng)，和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。①鍵和③鍵同時(shí)斷裂：發(fā)生催化氧化反應(yīng)。2．乙酸在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律①鍵斷裂：顯示酸性。②鍵斷裂：發(fā)生酯化反應(yīng)。3．在應(yīng)用中，若題目有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有—OH或，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)進(jìn)行判斷及推演。(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價(jià)鍵，故兩者水溶液都呈酸性(×)提示乙醇分子中所含官能團(tuán)為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團(tuán)為羧基()，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(×)提示在酯化反應(yīng)中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。(3)乙酸分子中也含有C—H共價(jià)鍵和O—H共價(jià)鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)(×)提示乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結(jié)構(gòu)為，和—OH相連的為，故不能發(fā)生催化氧化。1．(2019·天津高一檢測(cè))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是()A．能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳B．能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯答案C解析該有機(jī)物分子中含有、—COOH兩種官能團(tuán)，其中—COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應(yīng)。2．(2018·山西晉中高三高考適應(yīng)性調(diào)研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．橙花叔醇的分子式為C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體C．芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物D．二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯(cuò)誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且分子中只含有1個(gè)羥基，碳的連接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物，C正確；兩種有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是()A．1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D．該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機(jī)物答案C解析A項(xiàng)，金屬鈉可以和羥基、羧基反應(yīng)生成H2,1mol該有機(jī)物中含有1mol羥基和2mol羧基，故1mol該有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2，正確；B項(xiàng)，NaOH、NaHCO3均只能與該有機(jī)物中的羧基反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，該有機(jī)物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，無(wú)法用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該有機(jī)物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。4．下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體A.CH2=CH—CH2—OHB．C．CH2CH—COOHD．CH3COOH答案C解析A項(xiàng)中的物質(zhì)不與NaHCO3反應(yīng)，B項(xiàng)中的物質(zhì)不與Na、NaHCO3反應(yīng)，D項(xiàng)中的物質(zhì)不與溴反應(yīng)。故選C。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列說法不正確的是()A．乙醇、乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高B．乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)D．乙酸分子中雖然有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸答案C解析乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)。2．下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是()①石蕊溶液②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈉⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦ D．全部答案C解析醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液變紅色，可與Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等發(fā)生反應(yīng)，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發(fā)生反應(yīng)。題組二酯化反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究3．(2018·合肥一中月考)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入1mL紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三色環(huán)，由上而下的顏色依次是藍(lán)、紫、紅答案D解析A項(xiàng)，因?yàn)橐掖?、乙酸都易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質(zhì)，正確；B項(xiàng)，制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸作催化劑和吸水劑，正確；C項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時(shí)碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正確；D項(xiàng)，紫色石蕊溶液的上面與乙酸乙酯接觸，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊溶液變紅，下面與飽和Na2CO3溶液接觸，飽和Na2CO3溶液呈堿性，石蕊溶液變藍(lán)，故石蕊層由上而下的顏色依次是紅、紫、藍(lán)，錯(cuò)誤。4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液D．①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾答案B解析乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分離；然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點(diǎn)高，故第二步用蒸餾的方法分離出乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔僬麴s得到乙酸。題組三乙醇、乙酸性質(zhì)比較及應(yīng)用5．下列物質(zhì)中可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液的試劑是()A．金屬鈉 B．酸性KMnO4溶液C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液答案D解析金屬鈉和乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成氫氣，故無(wú)法區(qū)分，A錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液能和乙醇反應(yīng)，紫紅色褪去，但乙酸和氫氧化鈉溶液與酸性KMnO4溶液混合均無(wú)現(xiàn)象，故無(wú)法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液和乙酸反應(yīng)會(huì)生成CO2氣體，但乙醇、NaOH溶液和Na2CO3溶液互溶無(wú)現(xiàn)象，故C項(xiàng)無(wú)法區(qū)分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，無(wú)現(xiàn)象，乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故D正確。6．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體B．M和金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3C．M和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3D．M在濃H2SO4作用下，既可以和乙酸反應(yīng)，又能和乙醇反應(yīng)答案C解析由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，羧基呈酸性，可以和NaHCO3反應(yīng)，也可以和金屬鈉及NaOH反應(yīng)，醇羥基呈中性，只和金屬鈉反應(yīng)，而和NaOH不反應(yīng)，故M和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，故C錯(cuò)誤；羧基及醇羥基可以分別和醇及羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。7．(2018·海南農(nóng)墾中學(xué)月考)查閱資料可知以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸沸點(diǎn)/℃78.511877.2338.0某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管A5～10min。③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制①中混合溶液的主要操作步驟為_______________________________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________________。(3)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：_______________________________________；分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)在30mL的大試管A中注入4mL乙醇，緩慢加入1mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時(shí)，再加入4mL乙酸并搖勻CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)一方面，用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發(fā)出來，導(dǎo)致原料大量損失；另一方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)(3)試管B中的液體分成上下兩層，上層為無(wú)色油狀液體(可以聞到芳香氣味)，下層液體呈(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺B(4)①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯解析(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合溶液時(shí)，各試劑加入試管的順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜?。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量不能散出導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料損失。(2)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(118℃)、乙醇(78.5℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.2℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發(fā)出來，導(dǎo)致原料大量損失；同時(shí)溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)。B組綜合強(qiáng)化練1．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去)()A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液答案B解析溴水與己烯混合因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機(jī)溶劑，并且密度都比水小，用溴水區(qū)分不開，但可用酸性高錳酸鉀溶液加以區(qū)分，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；己烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應(yīng)，遇到酸性高錳酸鉀溶液都因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2019·保定高一期末)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A．產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體B．反應(yīng)中乙酸分子中的羥基被—O—CH2CH3取代C．反應(yīng)中乙醇分子的氫原子被取代D．酯化反應(yīng)中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑答案A解析題述反應(yīng)生成的乙酸乙酯產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇，同時(shí)可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，A錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應(yīng)中乙酸分子中羥基被—OC2H5取代，B、C正確；酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。3．(2018·江西九江一中期末)羧酸和醇反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是()①和CH3CH2OH②和CH3CH2—18OH③和CH3CH2—18OH④和CH3CH2OHA．①②B．③④C．②④D．②③答案C解析和CH3CH2OH反應(yīng)后生成，相對(duì)分子質(zhì)量為88，①不符合；和CH3CH2—18OH反應(yīng)后生成，相對(duì)分子質(zhì)量為90，②符合；和CH3CH2—18OH反應(yīng)后生成，相對(duì)分子質(zhì)量為92，③不符合；和CH3CH2OH反應(yīng)后生成，相對(duì)分子質(zhì)量為90，④符合。4．(2019·南昌月考)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.2℃)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B．不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯答案B解析乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不斷蒸出酯，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)提高其產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易控制，裝置b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對(duì)于裝置a原料損失的少，C項(xiàng)正確；分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發(fā)出來的乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發(fā)出來的乙醇，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D項(xiàng)正確。5．1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)可以選擇水浴加熱B．該反應(yīng)中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C．長(zhǎng)玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D．在反應(yīng)中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子答案C解析據(jù)信息，該反應(yīng)溫度為115～125℃，不能用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；1-丁醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯(cuò)誤；長(zhǎng)玻璃管可以平衡試管內(nèi)外氣壓，同時(shí)可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；據(jù)酯化反應(yīng)原理，應(yīng)為1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D錯(cuò)誤。6．(2019·菏澤高一檢測(cè))下列試劑能將轉(zhuǎn)化為的是()①金屬鈉②氫氧化鈉③碳酸鈉④碳酸氫鈉⑤硫酸鈉A．①②④ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤答案B解析—COOH和—OH都可以和Na發(fā)生反應(yīng)，—COOH呈酸性，只和堿性物質(zhì)反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)—COOH轉(zhuǎn)化為—COONa而—OH不變，只能選擇NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故選B。7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________________。(2)乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①_________________________________________________________________，________；②_________________________________________________________________，________。答案(1)ClCH2CH2Cl(2)羧基紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)(3)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)解析乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2Cl，A與水反應(yīng)生成乙二醇。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2—CH2OOCCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2Cl。(2)乙酸的官能團(tuán)是羧基，乙酸顯酸性，乙醇為中性，則鑒別乙酸和乙醇的化學(xué)試劑可以是紫色石蕊溶液，也可以是碳酸鈉溶液。8．(2018·江西奉新一中高一期末)A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)。已知：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(水))CH3CH2OH＋NaBr(1)0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2和7.2gH2O，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________________________________________。(2)D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________________________________________。(3)①的反應(yīng)類型為_____________________________