初中化學(xué)解題技巧

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載初中化學(xué)解題技巧作者：王孝江（初中綜合實(shí)踐黑龍江初中綜合實(shí)踐三班） 評論數(shù)/瀏覽數(shù)：0/603發(fā)表日期：2011-12-1210:25:01學(xué)生學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)普遍感覺到知識比較散、知識點(diǎn)比較多，所以復(fù)習(xí)時(shí)看起來準(zhǔn)備得很完整，到考試時(shí)卻總發(fā)現(xiàn)有些知識出現(xiàn)漏洞。因此我們在復(fù)習(xí)時(shí)要注重查漏補(bǔ)缺，使知識完整化。如學(xué)習(xí)物質(zhì)時(shí)常涉及到物質(zhì)的檢驗(yàn)，如果一處一處來記，就會感覺到很散，那么我們不妨總結(jié)出來幾種常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法如：氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等，這樣就會使知識完整如：物質(zhì)的鑒定，根據(jù)物質(zhì)特有性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)，一般須將被確定物質(zhì)一一檢驗(yàn)出來。鑒定時(shí)主要依據(jù)一些特殊離子，因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉，如：肅Bf和甌3Bag舊色沉淀）匚「冬咽和咽。如C1（白色沉淀）匚球吆二澄清石灰水"葭?澄清變混濁）㈣3fMH,濕潤的紅色石蕊試紙,試紙由紅色變藍(lán)巴可燃、H+，8r,C02.清石灰水，匚屋口式變混濁）\紫色石底試液,變紅無色酎歆試液*無色酎歆試液*變紅-^Cu（OH）2或Fe（OH）3［藍(lán)色沉淀〔紅褐色沉淀）而物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。①物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別%如：Na2SO4溶液與CuSO4溶液（顏色）CO2與NH3（氣味）濃H2SO4與濃鹽酸（揮發(fā)性）②化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。a.酸堿性：同組內(nèi)物質(zhì)的溶液酸堿性若不同，可借助紫色石蕊試液區(qū)分。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載如：鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶（紫色石蕊試液）b.特殊離子法crAgN0^IAgci（Bfi）-=心+/叫金同呼何燃）SqQ謔」Ba沁泊色不落）H+Q試液"濫? ,lTj.<r:t_i-----T--LCCi^UftCB使澄清石灰水變混濁和燃著木條熄滅，且無味）MHJ0H~>tMH3（使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味）說明：t：氣體；（：沉淀。同樣我們經(jīng)常看到有很多涉及到物質(zhì)制備的試題，同學(xué)們也往往感到有困難，那么我們不妨在復(fù)習(xí)時(shí)加以總結(jié)，綜合起來，如有關(guān)物質(zhì)的制備方法：「①還原劑（C、H2.CO）+金屬氧化物（干法）r]]金-屬'、〔②金屬+鹽溶液（濕法）⑵鹽討睡轉(zhuǎn)化關(guān)系，有十種成鹽反應(yīng)，但對新具體鹽類物質(zhì)不可能有十種制取方法）「①堿性氧化物+水（可溶性喊）⑶減4L②可溶性堿+可溶性鹽「①酸性氧化物+水（4）酸JL②酸+鹽只有在復(fù)習(xí)時(shí)不斷地總結(jié)，才能使知識無漏洞，才能使知識完整。融會貫通，使知識系統(tǒng)化要求同學(xué)們在復(fù)習(xí)能由此及彼，由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如:通過如下的化學(xué)方程式H2+CuO期tCu+H2O,可能很多同學(xué)僅此獲取一點(diǎn)信息，但是如果你學(xué)會以此為線索就可以聯(lián)系出很多的知識，我們知道，一個(gè)化學(xué)方程式而言，可以反應(yīng)出其反應(yīng)物的性質(zhì)，生成物的可能制備方法，那么我們可以得到這樣的信息：氫氣可以還原氧化銅，具有還原性，同樣氧化銅具有氧化性，因此我們就不難理解為什么氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發(fā)生類似的反應(yīng)。同時(shí)我們還可以得知，可以通過氫氣與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)來制取銅和水，當(dāng)然這只時(shí)可能的制法，在實(shí)際中是否學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載用到，我們又要綜合考慮操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關(guān)的實(shí)驗(yàn)的角度獲取信息：如這一實(shí)驗(yàn)的操作步驟及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。另外還可以以相應(yīng)的元素和化合物作為獲取信息的載體，如：從水這一常見的化合物出發(fā)，我們就可以從化學(xué)的角度聯(lián)想到它的性質(zhì)、用途，又從社會角度聯(lián)想到水污染的形成及防治措施等等，從二氧化碳這一物質(zhì)出發(fā)，可以從化學(xué)的角度聯(lián)系到它的性質(zhì)、用途及實(shí)驗(yàn)室制法等，從社會學(xué)的角度可以想到二氧化碳對人類生存環(huán)境的影響等等。只有在復(fù)習(xí)過程不斷總結(jié)，才能使本來覺得比較亂的知識，實(shí)際上它們內(nèi)在有很多的聯(lián)系，使知識系統(tǒng)化。綜合應(yīng)用，使知識實(shí)用化解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎(chǔ)上，對所解過的題要深入反思?xì)w類總結(jié)，培養(yǎng)自己的聯(lián)想能力，從而在考試中能快速、準(zhǔn)確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力，同學(xué)們可以從如下幾個(gè)方面來著手。1、落實(shí)基礎(chǔ)，提升解題能力一般說來，在考試中出現(xiàn)的題目所考查的知識點(diǎn)往往是由若干個(gè)基本知識點(diǎn)所組成的，這些知識點(diǎn)又是最基本的知識。那么為了提升解題能力，首先要掌握了基礎(chǔ)知識。在考試中，要能從考試中題目中找出所考查的知識點(diǎn)，再具體一一回顧這些所涉及的基礎(chǔ)知識，從而更有方向地解出這些題目。如化學(xué)中的推斷題看起來是比較綜合的題型，實(shí)際上你可能一一分解成多種物質(zhì)的性質(zhì)或制法，再如，同學(xué)們認(rèn)為比較難的，也就是比較綜合的實(shí)驗(yàn)探究題，如果你細(xì)細(xì)分析就會發(fā)現(xiàn)，其實(shí)它往往也是考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜等問題，只不過把它們綜合在一起了。由此可見，夯實(shí)基礎(chǔ)知識，對于提高學(xué)生的解題能力是基礎(chǔ)也是關(guān)鍵。2、掌握方法，提升解題能力在平時(shí)的訓(xùn)練中，要不斷是總結(jié)一些方法，如可以從如下幾個(gè)方面來著手：(1)一例多解，養(yǎng)成解題的思維習(xí)慣一例多解，也就是運(yùn)用不同的方法來思考相同的問題，一般來說訓(xùn)練某一方法，開學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載始應(yīng)該是模仿老師的方法，然后再通過自己的理解來創(chuàng)新。例：請你利用圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程：解答這一類質(zhì)量問題的計(jì)算題時(shí)，既可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行計(jì)算，也可以運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行計(jì)算。（2）多向探索，培養(yǎng)解題的靈活性多向探索，就是要探索當(dāng)題設(shè)條件改變，解題角度改變，應(yīng)該如何著手的問題。例：在“空氣中氧氣含量的測定”實(shí)驗(yàn)探究中，甲生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是②乙生用上述實(shí)驗(yàn)裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：③丙生也設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當(dāng)木

學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進(jìn)入集氣瓶？為什么？ O④若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)作何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成功？（只需答出實(shí)驗(yàn)方案中須改進(jìn)的地方并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）改進(jìn)方案:O化學(xué)方程式：O（3）聯(lián)系對比，提高解題的準(zhǔn)確率在平時(shí)訓(xùn)練中，加強(qiáng)聯(lián)系對比，這一點(diǎn)在理科試題中尤其常見且十分重要，因?yàn)楹芏嗤瑢W(xué)往往做題過程中同時(shí)有記題，對一些題目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，當(dāng)再次出現(xiàn)類似的問題時(shí)就誤認(rèn)為與原來的某題相同，從而錯(cuò)誤地用原來的方法來解析，因此我們在平時(shí)訓(xùn)練時(shí)，要不斷對比不同的題目的異同點(diǎn)，掌握其中的關(guān)鍵，這樣就能在考試中不斷應(yīng)變，從而提高解題的準(zhǔn)確率。例：下列四個(gè)圖象分別某化學(xué)興趣小組對應(yīng)的四種操作過程，其中所畫圖象能與操作相符合的是（）A.用水稀釋NaOH溶液，溶液的pH的變化B.向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液，直到過量C.常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)D.常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)其中B選項(xiàng)的變化，如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液，直到過量，畫出這一過程的圖像，又該如何？學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載再如：有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對應(yīng)相符的是()A.圖①用H2還原CuO測定銅元素的含量B.圖②向一定量的稀鹽酸和FeCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液C.圖③向某飽和的NaCl溶液中不斷加水的過程D.圖④用適量KC1O3和MnO2混合物加熱制02的過程該題的正確選擇為：B、C,其中圖④中當(dāng)圖像的橫坐標(biāo)改為“反應(yīng)時(shí)間”，那么大家再來考慮。3、掌握幾類常見題型的解題方法，提高解題能力縱觀全國各地中考題不難發(fā)現(xiàn)，各地的考查難度有所不同，方式有所不同，但題型基本固定，一般有選擇題、物質(zhì)推斷題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題及探究題等五種題型，不同題型應(yīng)采用不同的解題方法。(1)選擇題的解題技巧選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點(diǎn)，因而在全國各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒有時(shí)間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，方法靈活多變”的特點(diǎn)，實(shí)施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績。化學(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：①直選型選擇題：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時(shí)總結(jié)，用時(shí)直接。例1、過氧化氫（H202,它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來制取氧氣：2H202岫152H2O+O23下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（）A.每個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成B.每個(gè)過氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C.由氫氧兩種元素組成的化合物D.由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H202如52H2O+O2t可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、D是錯(cuò)誤的說法。解答：選C②篩選型選擇題根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。例2：分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是（）CuS04、HCl、KClK2S04、BaCl2、HCl

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載Na2SO4、KCl、Na2CO3FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧u2+的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D,因?yàn)锽中的K2SO2和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C③推斷型選擇題抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。例3：在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行裕瑧?yīng)該選用的試劑是()A.石灰石粉末 B.生石灰粉末C.澄清石灰水 D.硝酸銀解答：A④分析比較型選擇題根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。例4：向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A.Mg B.MgOC.Mg(OH)2 D.MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量學(xué)習(xí)好資料歡迎下載相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2tMgO+H2SO4=MgSO4+H20tMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20tMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶液質(zhì)量又100%,反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。解答：選C⑤平均值型計(jì)算選擇題：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。例5：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是()A.MgAl B.ZnFeC.MgFe D.AlFe審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載Mg+H2SO4=MgSO4+H2tTOC\o"1-5"\h\z24 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2t56 22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t54 618 3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t65 2無論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2”這樣我們不妨設(shè)金屬混合的的化學(xué)式為R(在其化合的中顯+2價(jià))，其平均相對原子質(zhì)量為X,則有:R+2HCl=RCl2+H2tx 230 1x:2=30:1,解得x=60。即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B,因?yàn)閷τ贏來說，Mg的相對原子質(zhì)量為24,Al的相對原子質(zhì)量雖為27,但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而2418相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18而小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56,則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65而大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56而大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個(gè)小于56而大于18的數(shù)。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載注意：①要理解Al的相對原子質(zhì)量應(yīng)為27,為什么這里說可以看作為18。②AL與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯(cuò)。解答：選B(2)物質(zhì)推斷題考查重點(diǎn)：物質(zhì)推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運(yùn)用能力的考查。復(fù)習(xí)方法：以常見的金屬和非金屬單質(zhì)及其化合物為素材，如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)，第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)是建構(gòu)知識體系和綜合運(yùn)用知識。一般說來，物質(zhì)推斷題總可以采取：估計(jì)可能、縮小范圍、試探求解、精心驗(yàn)證的步驟來完成。例：(黃岡市中考題)A?J都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質(zhì)，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列問題：+m—=回TjEP①一用 白色沉淀(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、H、G。(2)寫出下列反應(yīng)方程式：C+E：；審題與思路：此題從F為亮紅色的固體一般可知為銅，再從A、B、C分別與E反應(yīng)得到F,可估計(jì)分別為氫氣、一氧化碳、碳，然后再依據(jù)相關(guān)的條件來縮小范圍，再分別試探各為什么物質(zhì)，最后將這些物質(zhì)分別代入題中，看是否符合題意，從而驗(yàn)證該答案是否正確。解答：(1)CO；CaO［或Ca(OH)2］；H2O

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(2)H2+CuO工Cu+H2O(3)實(shí)驗(yàn)題考查重點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)的能力對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，中考中曾多次出現(xiàn)以下方面問題：①常見儀器的使用；②常見物質(zhì)的制備；③基本實(shí)驗(yàn)操作；④物質(zhì)分離提純；⑤多種基本操作的組合；⑥實(shí)驗(yàn)的安全性。從近幾年全國各地的中考試題來看，中考實(shí)驗(yàn)試題的內(nèi)容有向課本中的演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、自然科學(xué)現(xiàn)象和結(jié)論的探索和驗(yàn)證轉(zhuǎn)化的趨向。復(fù)習(xí)重點(diǎn)：課本上的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)方法：從原理、裝置、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等幾方面來進(jìn)行每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，并能從原理上對學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改造、重組和聯(lián)合以完成新情境下類似的實(shí)驗(yàn)。解答實(shí)驗(yàn)題，我個(gè)人認(rèn)為不管多么難的實(shí)驗(yàn)題總是由若干個(gè)小實(shí)驗(yàn)內(nèi)容組成的。總是涉及到儀器的使用、物質(zhì)的制備以及實(shí)驗(yàn)操作等多方面的基本內(nèi)容。因此我們可以從掌握一些基本內(nèi)容入手。如：裝置連接順序(1)整套裝置的組裝順序應(yīng)遵循“四先四后”原則，即①先下后上；②先左后右；③先長后短(適用于洗瓶)；④先除后干：先連接除雜裝置，后連干燥裝置。(2)一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)由以下四個(gè)部分組成：發(fā)生裝置+凈化裝置+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置+尾氣處理裝置。(3)凈化氣體時(shí)，一般除雜在先，干燥在后(即先除去其他雜質(zhì)，后除去水蒸汽；驗(yàn)證水的存在時(shí)，一般驗(yàn)證在先。(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是：①02：銅網(wǎng)，加熱；②CO、H2：CuO，加熱；③C02：NaOH堿溶液吸收；④HCl：水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等堿溶液吸收。(5)尾氣處理：①溶液吸收，如濃H2SO4吸收氨氣，堿溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載SO2)；②尾氣點(diǎn)燃，一般針對CO。(6)檢驗(yàn)：①若要證明某混合氣體中某氣體的存在，必須先除去干擾氣體；②驗(yàn)證水蒸氣：無水硫酸銅變藍(lán)；驗(yàn)證CO2：澄清石灰水變渾；驗(yàn)證HCl氣體：與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀；驗(yàn)證CO：通過灼熱的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁；驗(yàn)證H2通過灼熱CuO后，再經(jīng)過白色CuSO4粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色，白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。另外，解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)一定要明確該實(shí)驗(yàn)的目的，這一點(diǎn)是十分重要。例：為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解礦樣一干燥所得氣體一用NaOH溶液吸收氣體一根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算礦樣的純度，實(shí)驗(yàn)過程中所取礦樣的質(zhì)量為10.0g。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)A為溶解礦樣的裝置，若已準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)B中所盛的試劑是。(4)根據(jù)上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列情況會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的是(填序號)①實(shí)驗(yàn)開始前A、B裝置及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣②進(jìn)入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利于提高實(shí)驗(yàn)的

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載準(zhǔn)確度，其理由是。(6)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作可以準(zhǔn)確測定出礦樣的純度。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該礦樣的純度為%。解析：此題是定性與定量相結(jié)合的一道比較典型的綜合題。定性實(shí)驗(yàn)涉及到氣體的制取，定量涉及到物質(zhì)含量的測定，并且有實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差討論。此類各步驟的綜合題一定要從所給的題目中分析出本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河名}酸溶解礦樣一干燥所得氣體一用NaOH溶液吸收氣體一根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算礦樣的純度，再來分析題中所提供的裝置的作用。如由此題中實(shí)驗(yàn)?zāi)康目蓪φ罩繟裝置就為用鹽酸溶解礦樣，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用大理石(相當(dāng)于礦樣),從而遷移到此裝置就相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，因些⑴中除以上儀器還應(yīng)該有大試管或錐形瓶。那么發(fā)生的反應(yīng)即為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)。回答第(2)問，再來對照實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖歉稍铮敲雌渲袘?yīng)該濃硫酸。第(4)問為誤差分析，諸如此類問題可以先根據(jù)題意寫出所要討論的結(jié)論的原始表達(dá)式(即用題中所提供的數(shù)字)此題為礦樣的純度。第⑸問是對新儀器的討論，對學(xué)生的要求比較高。要善于分析新儀器的特點(diǎn)。依次即可解決。第(6)問的定量分析實(shí)際是根據(jù)化學(xué)方程式來進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。答案：(1)大試管或錐形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t(3)濃硫酸(4)①②③④(5)增大接觸面積，有利于氣體的吸收(4)探究題化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)(以理論為指導(dǎo))的科學(xué)，由于實(shí)驗(yàn)探究題比較符合化學(xué)學(xué)科特學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載點(diǎn)，所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型，它著重考查學(xué)生的學(xué)習(xí)過程。有關(guān)科學(xué)探究的內(nèi)容會涉及到全書各部分內(nèi)容，但常見包括的內(nèi)容有：空氣的成分、反應(yīng)的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、碳的化合物的性質(zhì)、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質(zhì)、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性強(qiáng)弱、酸堿鹽之間的關(guān)系等。考查重點(diǎn)：科學(xué)探究雖然包括八個(gè)要素，但在命題上一般選取幾部分要素考查科學(xué)探究能力和科學(xué)精神，主要從下面幾方面進(jìn)行考查1、考查提出猜想的能力。2、考查利用化學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力。3