2020年高考化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練(二)

第第頁共4頁反應(yīng)過程中Fe(II)被N02-還原為Fe(III)Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用【答案】C【解析】由圖示可得出：H2在Pd材料表面上催化斷裂成H原子，進(jìn)而失去電子形成H+,電子傳遞給Fe3O4,Fe3O4中的Fe(III)得到H2給出的電子轉(zhuǎn)化為Fe(II),NO2-在Fe3O4中的Fe(II)處得到電子被還原為N2，而Fe(II)被氧化為Fe(III)。由此可知C錯誤，選C。12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是元素C的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。列說法錯誤的是A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性戊是淡黃色離子化合物離子半徑：C>D>A相同濃度的甲、乙混合溶液中，離子濃度：c(ABC3-)>c(BC32-)【答案】A【解析】由題信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2(或H2O),丁：H2O(或CO2)，戊:Na2O2，己:02。元素A、B、C、D分別為H、C、O、Na。選項(xiàng)A中：A、B、C形成化合物可能為H2CO3、也可能為HCHO、CH3OH等，其水溶液不一定呈酸性，A錯。選項(xiàng)B：戊為Na2O2，淡黃色離子化合物，正確。C中：離子半徑：O2->Na+>H+,C正確。D中：CO32-的水解程度大于HCO3-,所以混合溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，D正確。選A。13、25°C時，向25mL0.1mol?L-iNaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na+)+e(CH3COO-)宅(0H-)七(H+)B.選用酚酞作指示劑比甲基橙作指示劑的誤差大C．V(CH3COOH)=12.5mL為滴定終點(diǎn)一“2.5x10-7D?用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=—30.2a-2.5【答案】D【解析】在A、B間的任何一點(diǎn)溶液中，陽離子均為Na+、H+，陰離子均為CH3COO-、OH-，電荷守恒式為：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A錯。醋酸滴定NaOH溶液，其產(chǎn)物為C^COONa，其溶液呈堿性，應(yīng)選擇突變范圍在堿性范圍的酚酞作指示劑，造成的誤差會小些，B錯。V(CH3COOH)=12.5mL時，與NaOH恰好完全反應(yīng)，屬于反應(yīng)終點(diǎn)，此時溶質(zhì)只有CH3COONa，溶液的顏色還未突變(紅色變?yōu)闊o色)，所以不是滴定終點(diǎn)，C錯。無論哪點(diǎn)的溶液中都存在:是滴定終點(diǎn)，C錯。無論哪點(diǎn)的溶液中都存在:c(CHCOO-)-c(H+)3c(CHCOOH)為定值，即為醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)。以B點(diǎn)溶液來計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)的過程如下：B點(diǎn)溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1x10-?mo1/L,故有0.1mol/Lx25mL2.5c(Na+)=c(CH3COO-)，c(CHCOO-)=c(Na+)=—-—=——mol/L(1)；物料守恒關(guān)系3(a+25)mLa+25(a+25)mL式:c(CH3CO。-)+"OOH)=咒戮；絆=黑(a+25)mL得c(CHCOOH)=-°.2^mol/L—丄5mol/L=%一2.5mol/L3a+25a+25a+252.5所