初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元我們周圍的空氣單元復(fù)習(xí)

人教版九年級(jí)（上）中考題單元試卷：第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題（共13小題）1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖，判斷錯(cuò)誤的是（）HHeXYZA．鉈元素屬于金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C．Z的原子序數(shù)大于YD．X和Y處于同一周期2．最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號(hào)元素（部分信息如圖所示）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的原子核外電子數(shù)為117D．鈣和銪都屬于金屬元素3．根據(jù)圖表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．鎂的原子序數(shù)是12B．鈉原子核外有三個(gè)電子層C．表中所列元素均為金屬元素D．元素所在的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)4．在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6B．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01gC．碳屬于金屬元素D．碳元素只能形成一種單質(zhì)5．2013年1月19日，首個(gè)《國(guó)際防治汞污染公約》發(fā)布．圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項(xiàng)是（）A．汞屬于非金屬元素B．汞的核電荷數(shù)為80C．汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6gD．在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子6．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（）A．圖2、圖3都屬于鍶元素B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC．鍶原子的中子數(shù)為38D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g7．碘是人體必須的微量元素，缺少或過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘元素屬于非金屬元素B．相對(duì)原子質(zhì)量為C．原子核內(nèi)中子數(shù)為53D．碘原子核外有53個(gè)電子8．今年五月，廣州對(duì)餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標(biāo)．圖A為周期表中的鎘元素，圖B為鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4gB．符號(hào)“Cd”可以表示金屬鎘、一個(gè)鎘原子C．金屬鎘能使蛋白質(zhì)失去生理活性D．鎘位于周期表的第五周期，圖B中X=49．如圖為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為10．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1611．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．下列關(guān)于硼元素的說(shuō)法中不正確的是（）A．元素符號(hào)為BB．相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個(gè)電子D．是非金屬元素12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣”，相對(duì)原子質(zhì)量為D．在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子13．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素符號(hào)是ArB．屬于金屬元素C．原子核外有18個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量是二、填空題（共16小題）14．如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關(guān)信息．（1）氯元素的原子序數(shù)為；（2）用化學(xué)符號(hào)表示氯離子：；（3）二氧化氯是一種常見(jiàn)的漂白劑，化學(xué)式為，其中氯元素的化合價(jià)為．15．氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．根據(jù)信息，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價(jià)為價(jià)，該物質(zhì)的水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，如圖是周期表中氯元素相關(guān)信息，請(qǐng)回答（1）氯的相對(duì)原子質(zhì)量為，（2）氯元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）其原子在化學(xué)變化中易（填“得到”或“失去”）電子形成離子．17．請(qǐng)結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題：6C碳7N氮8O氧…15P磷…（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是；（2）五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為價(jià)；（3）與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的是．元素．18．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．（1）如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請(qǐng)寫(xiě)出其中一條：．（2）鎂離子的符號(hào)是．（3）從海水提取鎂的過(guò)程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．19．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為，畫(huà)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是；（3）A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．20．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．（1）鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=，該粒子的符號(hào)為．21．根據(jù)如圖所給信息，回答下列問(wèn)題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是，屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．原子核外共有個(gè)電子層．該元素的原子容易（填“得”、“失”）電子形成離子．22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問(wèn)題：（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中表示的是．（2）圖中的乙表示的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是．（3）圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為（A用元素符號(hào)表示）．23．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫(xiě)出兩條從圖中獲得的信息：（1）．（2）．24．下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為．（3）請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為．25．（1）如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：硫的原子序數(shù)是，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子（填“得”或“失”），硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是（2）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生產(chǎn)物X的化學(xué)式是．26．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則該粒子的符號(hào)為．（3）B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）；A、B、C、D中與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是（填序號(hào)）（4）C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為．27．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是．（2）鎂原子在化學(xué)變化中容易．（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是．（3）鎂元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為．28．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA011H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne311Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬（1）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子．（2）由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是．（3）第二、三周期的元素排列從左往右所遵循的規(guī)律是（寫(xiě)一種）．29．根據(jù)元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列問(wèn)題．（1）硫原子的質(zhì)子數(shù)x=；（2）將這8種元素排列在同一周期中，是因?yàn)檫@些元素的原子都有個(gè)電子層；（3）該周期元素是由元素過(guò)渡到非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素．三、解答題（共1小題）30．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)．如圖周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．（1）從圖A中數(shù)值獲得的一條信息是．（2）B、C、D、E中，和（填編號(hào)）屬于同種元素；（填編號(hào)）屬于離子．（3）LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價(jià)為價(jià)．（4）用化學(xué)符號(hào)表示：①鋰離子；②兩個(gè)鋰原子；③氫氧化鋰．

人教版九年級(jí)（上）中考題單元試卷：第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案與試題解析一、選擇題（共13小題）1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖，判斷錯(cuò)誤的是（）HHeXYZA．鉈元素屬于金屬元素B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C．Z的原子序數(shù)大于YD．X和Y處于同一周期【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析；C、根據(jù)元素周期表可得同一周期中的元素從左到右原子序數(shù)依次增大分析；D、根據(jù)同一縱行為一族，同一橫行為一周期分析．【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，可知該元素屬于金屬元素，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的原子序數(shù)為81，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，故說(shuō)法正確；C、元素周期表中同一周期中的元素從左到右原子序數(shù)依次增大，因此Z的原子序數(shù)大于Y，故說(shuō)法正確；D、元素周期表中同一縱行為一族，同一橫行為一周期，因此X和Y處于同一族，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．2．最近科學(xué)家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號(hào)元素（部分信息如圖所示）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294gB．該元素的原子序數(shù)為117C．該元素的原子核外電子數(shù)為117D．鈣和銪都屬于金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、由上圖知，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294，不是294g，故A錯(cuò)誤；B、由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117，故B正確；C、由上圖知，該元素的原子序數(shù)為117，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的核外電子數(shù)為117，故C正確；D、根據(jù)鈣和銪元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁為金字旁可知，都屬于金屬元素，故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法等進(jìn)行分析解題的能力．3．根據(jù)圖表提供的信息，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．鎂的原子序數(shù)是12B．鈉原子核外有三個(gè)電子層C．表中所列元素均為金屬元素D．元素所在的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)元素周期表中左上角數(shù)字的含義考慮；B、根據(jù)核外電子層數(shù)考慮；C、根據(jù)金屬元素的特點(diǎn)考慮；D、根據(jù)元素周期數(shù)與原子電子層數(shù)的關(guān)系考慮．【解答】解：A、元素周期表中左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，所以鎂的原子序數(shù)是12，故A說(shuō)法正確；B、由圖示可知鈉原子核外有三個(gè)電子層，故B說(shuō)法正確；C、金屬元素是帶钅字旁的（汞和金除外），表中氫和硼屬于非金屬元素，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由表中數(shù)據(jù)可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，故D說(shuō)法正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道元素周期表中各數(shù)據(jù)表示的意義，知道金屬元素的判斷方法和周期數(shù)的判斷方法．4．在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6B．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01gC．碳屬于金屬元素D．碳元素只能形成一種單質(zhì)【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為6；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碳，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、碳元素可以寫(xiě)出金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．5．2013年1月19日，首個(gè)《國(guó)際防治汞污染公約》發(fā)布．圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項(xiàng)是（）A．汞屬于非金屬元素B．汞的核電荷數(shù)為80C．汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6gD．在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，結(jié)合核電荷數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是汞，是唯一一種常溫下是液態(tài)的金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的原子序數(shù)為80，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，汞的核電荷數(shù)為80，故說(shuō)法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的相對(duì)原子質(zhì)量為，不是200.6g，因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，沒(méi)有單位，故說(shuō)法錯(cuò)誤．D、從汞原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．6．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（）A．圖2、圖3都屬于鍶元素B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC．鍶原子的中子數(shù)為38D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；B、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定微粒的化學(xué)符號(hào)；C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)進(jìn)行分析；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可以知道其相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：A、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其原子序數(shù)是38，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此鍶元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于38，圖2、圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為38，根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以知道圖2、圖3都屬于鍶元素，故說(shuō)法正確；B、圖3所表示粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鍶離子，帶2個(gè)單位的正電荷，其化學(xué)符號(hào)是Sr2+；故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其相對(duì)原子質(zhì)量為，又其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，鍶原子的中子數(shù)不等于38，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，不是87.62g，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，只有掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖含義、元素周期表中信息就能正確解答，通過(guò)此題的練習(xí)可以提高利用結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表進(jìn)行解題的能力．7．碘是人體必須的微量元素，缺少或過(guò)量都會(huì)引起甲狀腺腫大，如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘元素屬于非金屬元素B．相對(duì)原子質(zhì)量為C．原子核內(nèi)中子數(shù)為53D．碘原子核外有53個(gè)電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碘，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，而不是中子數(shù)為53，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碘原子核外有53個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．8．今年五月，廣州對(duì)餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬鎘超標(biāo)．圖A為周期表中的鎘元素，圖B為鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4gB．符號(hào)“Cd”可以表示金屬鎘、一個(gè)鎘原子C．金屬鎘能使蛋白質(zhì)失去生理活性D．鎘位于周期表的第五周期，圖B中X=4【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)．B、根據(jù)元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析判斷．C、可溶性鋇鹽、汞鹽、鉛鹽等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，從而使人中毒．D、根據(jù)周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、符號(hào)“Cd”可以表示金屬鎘，一個(gè)鎘原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、可溶性鋇鹽、汞鹽、鉛鹽等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，從而使人中毒，金屬鎘不能使蛋白質(zhì)失去生理活性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、周期數(shù)等于原子的核外電子層數(shù)，鎘原子的核外電子層數(shù)為5，鎘位于周期表的第五周期；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，48=2+8+18+18+X，X=2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等進(jìn)行分析解題的能力．9．如圖為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）A．C、N、O元素處于周期表中同一族B．C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)C．碳元素只能形成一種單質(zhì)D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、元素周期表同一族元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)．B、根據(jù)C、N、O三元素分別形成的單質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)進(jìn)行分析判斷．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、C、N、O元素的原子是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，處于周期表中同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、C元素可形成的單質(zhì)有金剛石、石墨等，常溫下固態(tài)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、碳元素可形成金剛石、石墨等單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進(jìn)行分析解題的能力．10．溫泉水中含硫元素，如圖是硫元素在元素周期表中的部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gB．硫元素屬于非金屬元素C．硫原子的核外電子數(shù)為16D．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格信息可知元素的名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，然后利用原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等來(lái)分析解答即可．【解答】解：A、由信息可知元素符號(hào)下方的數(shù)字為原子的相對(duì)原子質(zhì)量，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由硫的元素名稱的漢字偏旁為“石”，則屬于非金屬元素，故B說(shuō)法正確；C、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，故C說(shuō)法正確；D、由信息可知，硫元素的原子序數(shù)為16，則硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故D說(shuō)法正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表中看圖回答元素名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是能夠知道元素周期表所體現(xiàn)的信息及含義．11．硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關(guān)信息．下列關(guān)于硼元素的說(shuō)法中不正確的是（）A．元素符號(hào)為BB．相對(duì)原子質(zhì)量為10.81gC．原子核外有5個(gè)電子D．是非金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號(hào)是B，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為5；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外有5個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硼，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素在元素周期表中位于第三周期B．該原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子C．該元素名稱為“鈣”，相對(duì)原子質(zhì)量為D．在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素名稱為“鈣”，相對(duì)原子質(zhì)量為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的兩個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力13．如圖是氬元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素符號(hào)是ArB．屬于金屬元素C．原子核外有18個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量是【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的元素符號(hào)是Ar，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氬，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氬元素的原子序數(shù)為18，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)，則氬元素的原子核外有18個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．二、填空題（共16小題）14．如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關(guān)信息．（1）氯元素的原子序數(shù)為17；（2）用化學(xué)符號(hào)表示氯離子：Cl﹣；（3）二氧化氯是一種常見(jiàn)的漂白劑，化學(xué)式為ClO2，其中氯元素的化合價(jià)為+4．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：元素符號(hào)左邊的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析解答即可．（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化氯的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17．（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；氯離子可表示為：Cl﹣．（3）二氧化氯的化學(xué)式為：ClO2；氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價(jià)．故答案為：（1）17；（2）Cl﹣；（3）ClO2；+4．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、離子符號(hào)與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題．15．氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．根據(jù)信息，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，原子最外層電子數(shù)為5；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價(jià)為﹣3價(jià)，該物質(zhì)的水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氮元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式進(jìn)行解答．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．由氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氮原子的最外層電子數(shù)為5．氮元素與氫元素形成的化合物為NH3，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=﹣3價(jià)．氨氣的水溶液是氨水，顯堿性，pH＞7．故答案為：；5；﹣3；＞．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法等即可正確解答本題．16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，如圖是周期表中氯元素相關(guān)信息，請(qǐng)回答（1）氯的相對(duì)原子質(zhì)量為，（2）氯元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（3）其原子在化學(xué)變化中易得到（填“得到”或“失去”）電子形成離子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量，最外層電子數(shù)大于4個(gè)易得到電子，據(jù)此分析解答即可；【解答】解：（1）依據(jù)信息可知其氯相對(duì)原子質(zhì)量是；（2）由元素的名稱是“氯”可知屬于非金屬元素；（3）氯原子最外層電子數(shù)是7，大于4，所以氯原子在化學(xué)變化中易得到一個(gè)電子形成離子．故答案為：（1）；（2）非金屬；（3）得到．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義．17．請(qǐng)結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題：6C碳7N氮8O氧…15P磷…（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是7；（2）五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)；（3）與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的是氮．元素．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析判斷即可．（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行解答本題．（3）根據(jù)最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似分析．【解答】解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里的數(shù)是該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，故答案為：7．（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素顯﹣2，設(shè)磷元素的化合價(jià)是x，可知五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)：2x+（﹣2）×5=0，則x=+5，故答案為：+5．（3）最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的是氮元素，故答案為：氮．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)原則進(jìn)行分析解題的能力．18．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂．（1）如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請(qǐng)寫(xiě)出其中一條：鎂的原子序數(shù)為12．（2）鎂離子的符號(hào)是Mg2+．（3）從海水提取鎂的過(guò)程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）由圖中元素周期表所能得的信息為：原子序數(shù)、元素種類、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，據(jù)此分析解答．（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，進(jìn)行解答．（3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知鎂的原子序數(shù)為12、元素符號(hào)為Mg、相對(duì)原子質(zhì)量是等；（2）一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，鎂離子的符號(hào)是Mg2+；（3）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．故答案為：（1）鎂的原子序數(shù)為12；（2）Mg2+；（3）Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力以及書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)和化學(xué)方程式的能力，難度不大．19．如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫(huà)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)為11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有1個(gè)電子；進(jìn)行分析解答即可．（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子B和C．（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)．（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．故答案為：（1）11；；（2）B和C；（3）最外層電子數(shù)；（4）離子．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系、對(duì)元素的概念的理解、常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．20．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息．（1）鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）圖B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中x=19，該粒子的符號(hào)為K+．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可．（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)為19，據(jù)此結(jié)合當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，則其粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，則x=19；該粒子的質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為K+．故答案為：（1）；（2）19；K+．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．21．根據(jù)如圖所給信息，回答下列問(wèn)題：該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．原子核外共有3個(gè)電子層．該元素的原子容易得（填“得”、“失”）電子形成離子．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17；該元素的名稱是氯，屬于非金屬元素．由該原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．故答案為：17；非金屬；3；得．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問(wèn)題：（1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中表示的是鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量．（2）圖中的乙表示的一部分，A、B、C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．（3）圖中的丙是A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3（A用元素符號(hào)表示）．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）依據(jù)元素周期表的相關(guān)信息分析解答；（2）依據(jù)不同周期元素的特點(diǎn)以及同乙縱行的有關(guān)規(guī)律和原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；（3）依據(jù)該原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)判斷該元素的化合價(jià)，據(jù)此對(duì)相關(guān)化學(xué)式的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；【解答】解：（1）依據(jù)甲是鉛元素在元素周期表中的信息可知：表示的是鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）AB是同一周期，所以電子層數(shù)相同，而A在B的左邊，所以A的和外電子數(shù)比B少一個(gè)電子，C和B是同一縱行，所以最外層電子數(shù)相同，而C在B的上面，所以C比B的電子層少一層，由于電子數(shù)等于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)，故原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；（3）由丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的最外層電子數(shù)是6，化學(xué)變化中易得到兩個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是16，所以是硫元素，故A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3；故答案為：（1）鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）B＞A＞C；（3）SO3；【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)給出微粒的模型考查了學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵．23．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫(xiě)出兩條從圖中獲得的信息：（1）鉬元素的原子序數(shù)為42．（2）鉬元素的元素符號(hào)是Mo．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的原子序數(shù)為42．（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的元素符號(hào)是Mo．或元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；鉬元素反應(yīng)金屬元素等．故答案為：（1）鉬元素的原子序數(shù)為42；（2）鉬元素的元素符號(hào)是Mo等（合理均可）．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力．24．下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF．（3）請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為KNO3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）通過(guò)分析第二周期與第三周期各元素的電子層數(shù)可以得到規(guī)律；（2）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)分析其在化學(xué)反應(yīng)中的得失電子情況；（3）根據(jù)同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥結(jié)合給出的元素分析．【解答】解：（1）第二周期的3﹣10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11﹣18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；（2）9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氟元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，因此兩種組成的化合物的化學(xué)式為NaF；故答案為：得到；NaF；（3）同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，根據(jù)元素周期表可知①～⑤元素分別是氫、氮、氧、鉀、鈣，由這五種元素組成的硝酸鉀屬于復(fù)合肥，硝酸鉀的化學(xué)式是KNO3；故答案為：KNO3．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；了解化肥的簡(jiǎn)單分類；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法，本題難度不大．25．（1）如圖是硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：硫的原子序數(shù)是16，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子（填“得”或“失”），硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是6（2）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生產(chǎn)物X的化學(xué)式是Cr2O3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知：硫元素的原子序數(shù)、得失電子情況、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可求x的數(shù)值．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后不變，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物中各原子的種類及個(gè)數(shù)進(jìn)行分析、計(jì)算，最后確定X的化學(xué)式．【解答】解：（1）由硫元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知硫的原子序數(shù)是16；根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則16=2+8+x，解得x=6；由硫元素的原子最外層電子數(shù)為6可知，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；故答案為：16；得；6；（2）根據(jù)原子種類、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不變可以判斷：生成物X中有2個(gè)Cr原子、3個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式是Cr2O3；故答案為：Cr2O3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用元素周期表來(lái)解答問(wèn)題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)獲取直接信息，明確一個(gè)小格中的元素符號(hào)、名稱及不同位置的數(shù)字來(lái)解答接即可，同時(shí)考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．26．如圖中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則該粒子的符號(hào)為O2﹣．（3）B、C、D中屬于同種元素的粒子是BD（填序號(hào)）；A、B、C、D中與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是B（填序號(hào)）（4）C、D兩種粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）元素周期表信息中最下面的數(shù)值表示相對(duì)原子質(zhì)量、最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；（2）依據(jù)原子中微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系解決；（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．（4）根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；【解答】解：（1）由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；（2）如果A表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，原子中質(zhì)子數(shù)=2+8﹣2=8，所以x=8，改微粒為氧離子；（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟原子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B．（4）C、D兩種粒子為鎂離子和氯離子，根據(jù)鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，氯的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為：MgCl2；故答案為：（1）；（2）O2﹣；（3）BD；B；（4）MgCl2．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．27．如圖甲、乙所示是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：（1）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是．（2）鎂原子在化學(xué)變化中容易失去．（填“得到”或“失去”）電子，成為離子，鎂離子的符號(hào)是Mg2+．（3）鎂元素與氧元素形成化合物的化學(xué)式為MgO．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量、得失電子情況；根據(jù)化合價(jià)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出正確的化學(xué)式．【解答】解：（1）由鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量是；（2）由鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，帶2個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為Mg2+；（3）鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，兩者形成化合物的化學(xué)式為MgO；故答案為：（1）；（2）失去；Mg2+；（3）MgO．【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法等即可解答本題，難度不大．28．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA011H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8