第三節(jié)電解池第2課時電解池原理的應(yīng)用

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第2課時第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池想一想：構(gòu)成電解池的條件是什么?e－e－CCCuCl2溶液陰極陽極⑵與電源相連的兩個電極⑶電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑷形成閉合回路⑴直流電源第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池寫一寫：電解池的電極反應(yīng)式?CC飽和NaCl溶液2H++2e-=H2↑2Cl-

-2e-=Cl2↑總反應(yīng)：陰極：陽極：

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池二、電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣自主學(xué)習(xí)(1)電極反應(yīng)式陽極：發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________________。陰極：發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________________。(2)總反應(yīng)式化學(xué)方程式：_____________________________________。離子方程式：____________________________________。氧化2Cl-

-2e-=Cl2↑還原2H++2e-=H2↑

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑電解

2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑電解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池思考交流⑴通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運動情況怎樣？⑵在電解裝置中，可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？⑶通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？⑷溶液中的Na+是否可能被還原為金屬鈉，為什么？⑸電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？如何證明？第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池思考感悟⑴在用惰性電極電解飽和食鹽水時，在兩極附近分別加入酚酞試液后有什么現(xiàn)象發(fā)生？⑵電解飽和食鹽水，陰極區(qū)呈堿性的原因是什么？⑶為了避免Cl2與NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純及與生成物H2混合，應(yīng)采取什么措施？⑷由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池2.電鍍自主學(xué)習(xí)⑴定義：電鍍是應(yīng)用____原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他_____或_____的方法。⑵電鍍目的：使金屬增強_______能力，增加美觀和表面硬度。⑶電鍍池的構(gòu)成：電解金屬合金抗腐蝕第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池如果想在鐵制品表面鍍銅，該如何設(shè)計實驗？試畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。思考交流陽極：陰極：Cu2++2e-

=CuCu-2e-

=

Cu2+第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池3.電解精煉銅自主學(xué)習(xí)

一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。電解時，用純銅板作____,粗銅板作____,用__________作電解液。陰極陽極CuSO4溶液CuSO4溶液寫一寫：電極反應(yīng)式?第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池探究討論⑴在某鍍件上鍍銅時，電鍍液中CuSO4的濃度如何變化？電解精煉銅時，電解液中CuSO4的濃度如何變化？⑵電解精煉銅時，CuSO4溶液的濃度發(fā)生⑴中變化的原因是什么？4.電冶金自主學(xué)習(xí)⑴金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的_________獲得電子，從它們的化合物中____出來。如Mn＋＋ne-=M。金屬離子還原第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池⑵電冶金：電解是最強有力的氧化還原手段，適用于一些________單質(zhì)的制取，如冶煉_________________等活潑金屬?；顫娊饘兮?、鈣、鈉、鎂、鋁⑶電解熔融的氯化鈉陽極反應(yīng)：___________________；陰極反應(yīng)：____________________；總反應(yīng)：___________________________。2Na++2e-=2Na2Cl--2e-=Cl2↑工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?思考交流第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池自主體驗1.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該作（）A.正極B.負極C.陽極 D.陰極2.下列敘述中錯誤的是（）A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極。C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)。D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。DB第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池3.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。②Y電極上的電極反應(yīng)_________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________

_______________________________。2H＋＋2e－=H2↑放出氣體，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池4.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（

）A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

5.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（

）

A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl6.若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（）A.該裝置一定為原電池B.若為原電池，Cu為正極C.該裝置可能為電解池D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液CAC第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池1.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(

)

A.22.4ax∕b B.11.2ax∕b

C.5.6ax∕b

D.2.5ax∕b2.用Pt電極電解AgNO3溶液，當(dāng)陰極析出0.027gAg時,溶液體積為250mL,則電解后溶液的PH為(

)

A.2

B.3

C.4

D.5CB能力提升第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池

3.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L4.用電解法分析水的組成時,為增強水的導(dǎo)電性,需在電解時在水中加入某種電解質(zhì),下列各物質(zhì)中不宜加入的物質(zhì)是（）

A.NaOH

B.NaClC.H2SO4

D.Na2SO4AB第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池5.如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別依次盛放了100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為___極。②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________________。正4OH--4e-=2H2O＋O2↑第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_____________________________________。④電極c的質(zhì)量變化是___g。⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因。甲溶液_______________________________。乙溶液_______________________________。丙溶液_______________________________。⑵如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？請簡述其原因：________________________________________________________________________。V(O2)＝0.125mol×22.4L/mol＝2.8L16堿性增強，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大酸性增強，因為在陽極上OH－放電生成O2，溶液中H＋濃度增大酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，電解其溶液即電離解水，濃度增加不影響溶液的酸堿性能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗?/p>