《制取氧氣》ppt課件用(過氧化氫)

第二單元我們周圍的空氣課題3制取氧氣實驗編號現(xiàn)象分析(1)(2)(3)木條沒有復燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復燃又有大量氣泡產(chǎn)生化學反應前后，二氧化錳化學性質沒有改變二、氧氣的實驗室制法1、定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。（一）催化劑

“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變≠加快）“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）3、催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4、注意事項（1）改變反應速率不只是加快也包括減慢；（2）催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質量。（3）催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應中不一定是催化劑）練習：下列有關催化劑的敘述正確的是（）A、在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。C【說明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。過氧化氫水+氧氣二氧化錳（二）制取氧氣的原理

1、(無、液)(黑、固)

H2O2MnO2H2OO2+2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣(白、固)(白、固)KClO3

MnO2KClO2+3、加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（暗紫色固體）（綠色固體）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀

+氧氣二氧化錳加熱過氧化氫水

+氧氣二氧化錳（三）分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。思考：三個反應在形式上有何特點？特點：一變多→

A+BAB反應類型化合反應分解反應定義形式參加反應的物質種類生成物質的種類由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應A+B→AB（多變一）AB→A+B（一變多）兩種或兩種以上一種兩種或兩種以上一種【例1】下列有關催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.

二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變【課堂練習】C下列化學反應中，屬于氧化反應的是（），屬于化合反應的是（）屬于分解反應的是（）

A.甲烷+氧氣水+二氧化碳

B.水氫氣+氧氣

C.氧氣+二氧化碳+銅+水堿式碳酸銅

D.氯酸鉀氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBDA__________B_________C__________D_________E___________F________試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽練習1、指出下列圖中各儀器的名稱：練習

2．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是()（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳3．催化劑在化學反應中所起的作用是(）(A)加快化學反應速率(B)減慢化學反應速率(C)改變化學反應速率(D)使生成物質量增加4.加熱下列物質反應比較快且生成的氧氣最多的是()（A）5g氯酸鉀（B）5g二氧化錳（C）5g氯酸鉀和5g二氧化錳（D）5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀CCD掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應的文字表達式和化學符號：【小結】過氧化氫水+氧氣二氧化錳高