![《氮及其化合物》第一輪復(fù)習(xí)_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b86/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b861.gif)
![《氮及其化合物》第一輪復(fù)習(xí)_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b86/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b862.gif)
![《氮及其化合物》第一輪復(fù)習(xí)_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b86/fe4255ef83d78775a30922c6132d6b863.gif)
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文檔簡介
氮及其化合物知識結(jié)構(gòu)NH3N2NONO2HNO3NH4+AgNO3+H++OH-AgO2催化劑△O2放電O2H2OCu
+H2催化劑高溫高壓Cu
一、氮氣N2N2+O2==
2NO放電N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓N2+3Mg==
Mg3N2點燃氧化性還原性1.N在周期表中的位置:第____周期______族二VA2.結(jié)構(gòu):N的原子結(jié)構(gòu)示意圖________
N2的電子式____________3.化學(xué)性質(zhì)N元素非金屬性質(zhì)強但N2不活潑3、氮氣的工業(yè)制法:4、氮的固定:將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的方法(1)自然固氮(放電,生物固氮)(2)人工固氮(工業(yè)合成氨)練習(xí)1:下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是()
A、N2、H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B、NH3經(jīng)催化劑氧化生成NOC、NO與O2反應(yīng)生成NO2
D、由NH3制碳銨和硫銨利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點低加以分離A分離空氣法一、氮氣N2二.氨的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu)電子式__________分子中N上具有
,空間構(gòu)型_________N-H鍵是______鍵,NH3是_____分子三角錐形極性極性孤電子對1、發(fā)生氨氣泄漏時采取什么應(yīng)急措施?3、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?2、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣?大家知道嗎?2、氨(NH3)的物理性質(zhì)(1)
色,有
氣味的氣體。無刺激性(2)密度比空氣
?。?)易液化,
可用作
劑。致冷(4)極易溶于水。常溫下,1體積水約能溶解
體積的氨。氨水的密度比水
,且氨水濃度越大,其密度越
。氨溶于水形成的水溶液稱為______,氨水具有揮發(fā)性。700小小氨水如何設(shè)計實驗驗證?實驗1:在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣,塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入少量水)的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象:形成噴泉,溶液充滿燒瓶結(jié)論:----氨氣的噴泉實驗
演示實驗原理:氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。氨氣噴泉實驗的原理是什么?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是 ()BD02全國I:大氣壓對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗(夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________________________(2)收集氨氣應(yīng)使用______法,要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。2NH4Cl+Ca(OH)2==
2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣堿石灰(3)用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_____________________________________。該實驗的原理是___________________________________。(4)如果只提供圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法。打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。實驗2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水,將濕潤的紅色石蕊試紙(或PH試紙)粘在玻璃棒上靠近試管口,觀察試紙顏色的變化情況。實驗現(xiàn)象
:試紙變藍結(jié)論:
氨水易揮發(fā),氨水顯堿性----氨氣與水的反應(yīng)
演示實驗3.氨(NH3)的化學(xué)性質(zhì)
(1)跟H2O反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別?NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。(檢驗)液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類性質(zhì)NH3
,H2O,NH3·H2O,NH4+,OH-,H+NH3分子
純凈物(非電解質(zhì))
混合物(
NH3·H2O為弱電解質(zhì))不具堿性弱堿性※液氨與氨水的比較:
(2)氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3白煙
本質(zhì):
NH3+H+=NH4+
(常用硫酸作為氨氣的吸收劑)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會有什么現(xiàn)象?(3)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O(記住)催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(4)絡(luò)合性2NH3(不足)+3Cl2=8NH3(過量)+3Cl2=N2+6HCl(不用記)N2+6NH4Cl(不用記)用于氯氣管道是否泄漏3.氨(NH3)的化學(xué)性質(zhì)
能被O2、Cl2、CuO、NO2、NO等氧化2NH3+3CuO=3Cu+
N2+3H2O(不用記)4NH3+6NO==
5N2+6H2O(不用記)8NH3+6NO2==
7N2+12H2O(不用記)▲(2)蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口(產(chǎn)生白煙)2.藥品:氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置:固+固,加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗滿:3.氨氣的實驗室制法5.收集:用堿石灰(1)用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)(與O2的發(fā)生裝置相同)(CaO與NaOH固體混合物)
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O1.原理:圖2棉花團的作用:防止與空氣形成對流,提高集氣速度和純度實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加生石灰(堿石灰或氫氧化鈉)法原理:生石灰與水作用時放熱,且生成堿,增大OH-濃度平衡逆移.實驗室中能否用圖2裝置制氨氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?思考C在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是
A.O2
B.Cl2
C.NH3
D.CO2
鞏固練習(xí)5.氨(NH3)的工業(yè)制法N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4KJ/mol10MPa~30MPa鐵觸媒4000C
~5000C壓強:催化劑:溫度:(1)原理(2)條件選擇三、銨鹽的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu):含有______、________、_______鍵,屬于_____晶體2.物理性質(zhì)均為易溶于水的無色晶體(1)水解反應(yīng):3.化學(xué)性質(zhì)(2)與堿反應(yīng):(3)受熱分解離子鍵共價鍵配位鍵離子銨鹽溶于水的△H____0>銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。
見導(dǎo)與練P33三、銨鹽(2)與堿反應(yīng):和堿在加熱的條件下,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生NH3
。(3)受熱易分解:晶體受熱易分解,但不一定產(chǎn)生NH3
。檢驗銨根的方法NH4Cl===NH3↑+HCl↑(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O微熱
氧化性強酸的銨鹽,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)
3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)水解反應(yīng):NH4++H2O
NH3·H2O+H+
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4+的檢驗
將待檢驗的物質(zhì)配成溶液,取少量置于試管中,滴加NaOH溶液,振蕩,給試管加熱,同時用濕潤的紅色石蕊試紙在試管中檢驗,若試紙變藍,則說明原溶液為銨鹽。N的氧化物的種類N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種,它們都有毒,是大氣污染物。1.NO①物理性質(zhì)無色、無味、有毒氣體,難溶于水②化學(xué)性質(zhì)常溫下易被O2氧化為NO2常溫下:2NO+O2==2NO2四、NOx的環(huán)境污染與防治
見導(dǎo)與練P32無色紅棕色思考:1、NO如何收集?2、NO如何檢驗?2.NO2①物理性質(zhì)紅棕色、有刺激性氣味的氣體,易液化,易溶于水②化學(xué)性質(zhì)(1)難被氧化,易與水反應(yīng)生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO(2)常溫下易轉(zhuǎn)化為N2O42NO2=N2O4(紅棕色)
(無色)(3)NO2具有較強的氧化性,可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍四、NOx的環(huán)境污染與防治4.NOx溶于水2NO+O2==
2NO23NO2+H2O==
2HNO3+NO四、NOx的環(huán)境污染與防治1.硝酸型酸雨的形成2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞環(huán)境污染治理措施1.開發(fā)清潔能源,減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理3.環(huán)境污染與防治4NO2+O2+2H2O==
4HNO34NO+3O2+2H2O==
4HNO3
見導(dǎo)與練P32(1)相關(guān)的反應(yīng)(2)NO、NO2、O2與水反應(yīng)的計算三、硝酸1、物理性質(zhì)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā),能與水以任意比互溶。久置的濃硝酸呈黃色思考1.為什么久置的濃硝酸呈黃色2.硝酸如何保存溶有NO2氣體用棕色細口瓶,放于陰暗處盛放濃硝酸的試劑瓶用玻璃塞,而不能用橡皮塞。(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強氧化性4HNO3====
2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照(2)強酸性濃硝酸因為溶解了
的緣故顯
。NO2黃色三、硝酸HNO3=H++NO3-
硝酸具有強的氧化性,幾乎可以使所有金屬(金、鉑除外)氧化而生成硝酸鹽。(3).硝酸的強氧化性⑴常溫下,濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性:濃硝酸>稀硝酸(均比濃硫酸強)⑷一般情況下:濃硝酸被還原為NO2
稀硝酸被還原為NO2)與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)==2H2O+4NO2↑+CO2↑1)與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2
↑+2H2O
3Cu+8HNO3(?。?/p>
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化Fe2+等Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2
↑+2H2O
3Cu+8HNO3(?。?/p>
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1)與金屬反應(yīng)(3).硝酸的強氧化性思考1.在上述的兩個反映中硝酸都表現(xiàn)出哪些性質(zhì)。2.上述兩反應(yīng)中,若有1molCu消耗,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別是多少?3.寫出上述兩反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式探究:
硝酸與金屬反應(yīng)的計算解題技巧:恰當(dāng)應(yīng)用(1)元素守恒:注意HNO3的去向
HNO3(酸、氧化劑)(2)電子守恒
練習(xí):見導(dǎo)與練P35.要點二探究:
硝酸與金屬反應(yīng)的計算解題技巧:恰當(dāng)應(yīng)用(1)元素守恒:注意HNO3的去向
HNO3(酸、氧化劑)(2)電子守恒
見導(dǎo)與練
相關(guān)練習(xí):見導(dǎo)與練五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==
2NO23NO2+H2O==
2HNO3+NO2.設(shè)備1.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是
A.氮氣的性質(zhì)非常穩(wěn)定,主要是因為氮氮叁鍵的鍵能很大所致。
B.氮是氮族中非金屬性最強的元素。
C.氮元素的非金屬性強于磷,在化學(xué)反應(yīng)中的活潑性也強于磷。
D.液氮可作冷凍劑,氮元素有多種化合價。C2.在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是
A.O2
B.Cl2
C.NH3
D.CO2
C鞏固練習(xí)3.銅粉放人稀鹽酸中,微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當(dāng)加人下列物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A.溴水
B.FeCl3
C.KNO3
D.Na2CO3D4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是
A、反應(yīng)速率:兩者相同
B、消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C、反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少B5.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是
⑴銅和稀硝酸反應(yīng),排空氣法收集NO
⑵鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣
⑶氮氣和氧氣反應(yīng)制NO
⑷加熱氯化銨制取氨氣
A.⑴⑵B.⑵⑶C.⑴⑵⑷D.全部D6.在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是(
)A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O27.如右圖中,錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液C8.下列氣體中,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是
A.NH3
B.SO2
C.N2
D.NO2
B8.某校化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示實驗。A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選?。?/p>
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3
④NH4Cl
⑤Ca(OH)2
⑥濃氨水
⑦NaOH
按上圖連勢頭好各儀器,先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:Pt絲繼續(xù)保持紅熱,D中Cu片慢慢溶解?;卮鹣铝袉栴}:(1)若A中制取氣體時只用一種藥品,該藥品為
(填選藥品的序號),則制取氣體所用到的玻璃儀器有
。(1)③;試管、酒精燈(2)B裝置的作用為
。
(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(4)D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。為了使Cu片溶解的速度明顯加快,可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的
(填下列各項序號)。
a.Na2CO3
b.AgNO3
c.CuSO4
d.FeSO4
(5)有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進談?wù)勀愕囊庖姡?/p>
(2)吸收二氧化碳和水蒸氣,使其產(chǎn)生氧氣
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;b
(5)沒有處理尾氣,尾氣中的有毒氣體會污染空氣,應(yīng)加上尾氣處理裝置9.下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出。其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥,且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D。B是直線型非極性分子,D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料,H、I是典型的大氣污染物,E是一種耐高溫材料。
請按要求填空:
(1)D的電子式____,其分子的空間結(jié)構(gòu)為______形。
(2)反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為:
①__________;②____________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為___________(2)①2Mg+CO22MgO+C
②4NH3+5O24NO+6H2O
(3)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O10.某混合氣體中可能含有Cl2
、O2
、SO2
、NO、NO2
中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
(
)A.
肯定有SO2
和NOB.
肯定沒有Cl2
、O2和
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