高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 精品

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)1．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析：元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，其他周期性變化都是由它引起的。答案：C2．核電荷數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()A．電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C．原子半徑 D.元素最高化合價解析：根據(jù)元素周期律和原子核外電子排布規(guī)律的知識可知，核電荷數(shù)為11～17的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，最高化合價依次升高，原子半徑依次減小。答案：C3．某元素原子的最外層有2個電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是()A．是金屬元素 B.是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素C．是稀有氣體元素 D.無法確定解析：最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7種元素中既有金屬元素，也有稀有氣體元素。因此無法確定是哪一種元素。答案：D4．下列微粒的半徑比值大于1的是()A．Na＋/Na ＋/S2－C．N/C －/Cl解析：要想使上述微粒半徑的比值大于1，則應(yīng)該是分子的微粒半徑大于分母的微粒半徑，根據(jù)微粒半徑大小的比較原則，答案選D。答案：D5．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是()A．×10－10m mC．×10－10m m解析：根據(jù)1～18號元素原子的半徑變化規(guī)律可知，11～17號元素，原子序數(shù)越大，半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si，只有A項(xiàng)符合。答案：A6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K的電子層數(shù)逐漸增多解析：根據(jù)元素周期律可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化，A、B、D選項(xiàng)均正確，C選項(xiàng)中原子半徑應(yīng)是依次減小。答案：C7．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其最低負(fù)價氫化物中的化合價是()A．3n－10 －3nC．3n－4 －12解析：設(shè)R的最高正價為＋x，由化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因?yàn)樵氐淖罡哒齼r＋|最低負(fù)價|＝8，所以氫化物中元素R的化合價為－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：D8．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是()A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：r(X)<r(Y)C．離子半徑：r(X)>r(Y)D．原子最外層電子數(shù)：X<Y解析：由題意可知X為金屬，Y為非金屬，因此最外層電子數(shù)X<Y，D正確；X比Y多一個電子層，原子序數(shù)X>Y，原子半徑X>Y，據(jù)核外電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，離子半徑r(X)<r(Y)，故A、B、C錯誤。答案：D9．W、X、Y、Z都是1～18號非稀有氣體元素，其原子半徑依次減小，它們最低負(fù)價對應(yīng)的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則它們的最高價氧化物的化學(xué)式正確的是()A．WO C．YO2 解析：Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則Y為硫，又四種元素原子半徑依次減小，氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，都滿足18電子，則W、X、Y、Z依次為Si、P、S、Cl，它們的最高價氧化物分別是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正確。答案：B10．今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15。(1)寫出元素符號：A：________，B________(2)A元素原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。(3)B元素最高正價為________，最低負(fù)價為________。(4)A、B元素原子半徑大小，關(guān)系為r(A)________r(B)。解析：A元素為氟，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋9eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())；B元素為磷，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(○)＋15eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(5,\s\up6(),\s\do4())。由于N原子電子層數(shù)與F原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)N<F，故有r(N)>r(F)；又由于N原子與P原子最外層電子數(shù)相同，P原子多一個電子層，故有r(N)<r(P)，因此有r(P)>r(N)>r(F)。答案：(1)FP(2)27(3)＋5－3(4)<11．(能力拔高)有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④eq\o\al(14,7)N(用序號填空)。(1)按原子半徑由大到小順序排列是________________________________________________________________________。(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________________________________________________________________。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________________________________________________________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。解析：(1)由eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,7)N具有2個電子層，而eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg具有3個電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N，而對于11Na、12Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。(2)由N＝A－Z