人教版同步教參化學(xué)九年級(jí)第10單元酸和堿第3節(jié)酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么

第2節(jié)常見(jiàn)的堿第十單元酸和堿第2節(jié)常見(jiàn)的堿[課標(biāo)要求]1、了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用。2、掌握溶液酸堿度的表示方法）——PH。3、了解酸的性質(zhì)和堿的性質(zhì)以及用途來(lái)解決實(shí)際生活問(wèn)題。中和反應(yīng)1．定義：酸和堿作用生成鹽與水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水。酸+堿→鹽+水H++OH-＝H2ONa+和Cl-不變【注意】有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如：酸+金屬氧化物→鹽+水，此反應(yīng)不是中和反應(yīng)。3．應(yīng)用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入氫氧化鈣。植物的生長(zhǎng)適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（pH<4）或堿性太強(qiáng)（pH>8）作物均難以生長(zhǎng)，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。（2）處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來(lái)中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥：人體體液必須維持正常的pH范圍才能保證人的正常生理機(jī)能。人體體液的pH超出范圍，會(huì)引發(fā)各種疾病，因此需通過(guò)酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的pH。胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服。中和胃酸可服用堿性藥物；被蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些堿性物質(zhì)(如氨水)減輕痛癢。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O溶液酸堿度的表示方法—PH1．溶液的酸堿度常用PH表示。pH范圍通常在0~14之間；pH<7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。例如：堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)2．測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取被測(cè)液，滴到PH試紙上，pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù))。3．通過(guò)測(cè)定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)等。正常雨水因溶有空氣中二氧化碳略顯酸性，酸雨pH小于5.6；胃液的pH＜7；洗發(fā)液多呈堿性，護(hù)發(fā)素多呈酸性，因弱酸性的環(huán)境利于頭發(fā)的生長(zhǎng)，所以使用時(shí)先用洗發(fā)液，后用護(hù)發(fā)素。1．(2023北海)下列溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是（）A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸D．鹽酸2．(2023衢州)衣服上沾了鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（）A．白醋B．醬油C．酒精D．洗潔精3．(2023湖州)下列實(shí)驗(yàn)操作中，其中一項(xiàng)的操作目的與其他三項(xiàng)不屬于同一類(lèi)，該項(xiàng)操作是（）A．做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底預(yù)先留少量的水B．做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液C．閉合電路開(kāi)關(guān)前，將滑片移動(dòng)到滑動(dòng)變阻器的阻值最大處D．轉(zhuǎn)動(dòng)顯微鏡的粗準(zhǔn)焦螺旋使鏡筒下降時(shí)，雙眼從側(cè)面注意物鏡4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈣可用來(lái)改良酸性土壤——?dú)溲趸}溶液呈堿性B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣——氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能與堿反應(yīng)D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應(yīng)5.魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是（）A.水B.食鹽C.純堿D.食醋6.下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問(wèn)題。（1）進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照（填“甲”或“乙”）圖所示進(jìn)行的。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的顏色變化是。（3）曲線上C點(diǎn)表示。7.甲酸可解離出H+和HCOO—，甲酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請(qǐng)寫(xiě)出甲酸溶液與鎂反應(yīng)的方程式。8.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸與NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。實(shí)驗(yàn)2：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸，常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖乙所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖丙（1）觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)①、②的硅膠不變色，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因____________。（3）能證明酸與堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_________________________。實(shí)驗(yàn)3：測(cè)量酸與堿反應(yīng)過(guò)程的pH、溫度變化取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖丙)。（1）0～t1時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是_________________________________________。（2）由圖丙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是________，酸與堿的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。類(lèi)型一：中和反應(yīng)及其應(yīng)用例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個(gè)小魔術(shù)：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無(wú)色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴灑無(wú)色液體乙前，白玫瑰先用某無(wú)色液體甲處理過(guò)；噴灑的無(wú)色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。答案：（1）酚酞和鹽酸（稀硫酸）（2）氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）解析：根據(jù)用濾紙編制的白玫瑰噴灑無(wú)色液體乙后變紅，可以判斷甲或乙中有酚酞和堿中的一種，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨Ｕf(shuō)明乙中的酸性物質(zhì)中和了甲中的堿，則推斷出乙中含有酚酞和酸，常見(jiàn)的酸有：鹽酸、稀硫酸等；液體甲是含有常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉或氫氧化鈣的水溶液；玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨且驗(yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）例2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒(méi)有水、氣體、沉淀生成【提出問(wèn)題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴溶液②向①所得液體中滴加過(guò)量稀硫酸【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識(shí)，認(rèn)為初中常見(jiàn)的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是。答案：氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成沒(méi)有水、氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色②向①所得液體中滴加過(guò)量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失【實(shí)驗(yàn)拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解析：稀硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水氣體，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：有氣體和水生成；稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故填：能反應(yīng)；有沉淀生成；【實(shí)驗(yàn)方案】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當(dāng)向堿性溶液中加稀硫酸時(shí)，發(fā)生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來(lái)判斷發(fā)生反應(yīng)；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【實(shí)驗(yàn)拓展】酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中有沉淀或氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生的條件．類(lèi)型二：溶液酸堿度的表示方法——PH例3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些食物的近似pH如下，下列說(shuō)法正確的是（）食物泡菜葡萄番茄蘋(píng)果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A．牛奶和玉米粥均屬于堿性食物

B．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食泡菜

C．番茄的酸性比蘋(píng)果強(qiáng)

D．用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取葡萄汁測(cè)其pH答案：B解析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。A.牛奶的pH小于7，顯酸性，玉米粥的pH大于7，顯堿性，A錯(cuò)誤；B.泡菜的pH小于7，顯酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食泡菜，B正確；C.蘋(píng)果的pH小于番茄的pH，蘋(píng)果的酸性比番茄的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該用干燥的pH試紙，并且是把葡萄汁滴在pH試紙上測(cè)其pH，D錯(cuò)誤。例4.觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（） A．圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的過(guò)程 B．圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過(guò)程 C．圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過(guò)程 D．上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)答案：A解析：A.圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物，錯(cuò)誤；B.圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過(guò)程，正確．C.圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過(guò)程，正確．D.上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng)。例5.溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,請(qǐng)回答下列與pH相關(guān)的問(wèn)題:（1）測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)單的方法是使用,某同學(xué)用該方法測(cè)得食醋的pH為3.2,該結(jié)果(填“正確”或“不正確”)。（2）向pH=2的硫酸溶液中加水稀釋,溶液的pH將(填“變大”“變小”或“不變”),溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系是。（3）某同學(xué)測(cè)得當(dāng)?shù)赜晁膒H為5.2,該生活環(huán)境所降的雨水(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。答案:（1）pH試紙；不正確（2）變大；當(dāng)溶液的pH越來(lái)越大時(shí),溶液中H+的濃度越來(lái)越?。?）屬于解析：測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,該方法只能粗略地測(cè)定溶液的pH,結(jié)果只能是整數(shù);向硫酸溶液中加水稀釋,溶液中硫酸的濃度逐漸減小,酸性減弱,pH變大,由此可知,溶液中H+的濃度越小,pH越大,溶液酸性越弱;正常雨水的pH為5.6,所以pH為5.2的雨水屬于酸雨。/////////易錯(cuò)精選/////////////1.下列溶液pH最大的是（）A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HCl2.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（）A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<73.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（）4．(2023年金華)研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中不合理的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5.下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問(wèn)題：（1）廚房清潔劑顯________性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈________色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）測(cè)量蘋(píng)果汁pH時(shí)，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕________(填“是”或“否”)。6.一次，小剛在實(shí)驗(yàn)室看到了右圖情景：（1）他首先想到藥品可能變質(zhì)了，那么NaOH溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；（2）小剛利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試劑）對(duì)這瓶“NaOH溶液”展開(kāi)了探究。［提出猜想］猜想①：氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)猜想②：____________________猜想③：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)［實(shí)驗(yàn)探究］方

案現(xiàn)

象結(jié)

論I取少量溶液于試管中，滴入足量_________試劑產(chǎn)生大量氣泡猜想①不成立II取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑溶液變紅溶液中一定含NaOHIIIa.取少量溶液于試管中，滴加足量_______試劑；____________猜想②成立b.向a中所得溶液中滴加酚酞溶液變紅經(jīng)過(guò)思考，小剛否定了方案II的結(jié)論，理由是___________________。［反思評(píng)價(jià)］氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)____________保存?！揪A提煉】中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH-結(jié)合生成水。酸與堿反應(yīng)時(shí)，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結(jié)合生成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性。中和反應(yīng)中的圖像變化鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化加氫氧化鈉溶液的體積/mL024681012141618燒杯溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5繪出溶液的pH變化圖：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)，pH<7，溶液顯酸性，HCl有剩余。（2）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液顯中性。（3）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過(guò)量時(shí)，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸用堿性藥如Al(OH)3、Mg(OH)2等。（2）改變土壤的酸堿性酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。（3）處理工業(yè)廢水（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性訓(xùn)練【1】把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液D.通入二氧化碳?xì)怏w訓(xùn)練【2】下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A.三氧化硫B.二氧化碳C.氧化鎂D.稀硫酸訓(xùn)練【3】胃酸能幫助消化，但過(guò)多的胃酸會(huì)危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的物質(zhì)是（）A．NaClB.Al(OH)3C．CaOD．NaOH訓(xùn)練【4】“類(lèi)推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（）①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕． A．① B．①③ C．①②④ D．全部訓(xùn)練【5】某同學(xué)構(gòu)建了酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖A、B、C、D是不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，“－”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CaO制Ca(OH)2的化學(xué)方程式，該反應(yīng)熱。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（3）寫(xiě)出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是。訓(xùn)練【6】“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酸堿指示劑的替代品,他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中,攪拌、靜置,取上層清液滴入白醋和食鹽水中,看到,滴入澄清石灰水中發(fā)現(xiàn),確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水中吹氣時(shí),可觀察到的現(xiàn)象。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。訓(xùn)練【7】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A﹣H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管是。（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式。訓(xùn)練【8】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ．寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？（填序號(hào)）a．pH試紙

b．銅

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫(xiě)一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的。1.右圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－=H2OB.生成鹽和水的反應(yīng)，都是中和反應(yīng)C.當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者所用質(zhì)量一定相等D.當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH等于02.某錐形瓶中裝有稀鹽酸，向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）3.下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的近似pH，其中呈堿性的是（）

A．柿子pH≈8.5

B．菠蘿pH≈5.1

C．蘋(píng)果pH≈4.1

D．楊梅pH≈2.54.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉有腐蝕性B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解5．下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中6．下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．熟石灰又稱(chēng)消石灰B．熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C．熟石灰溶于水放出大量的熱D．熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤7．下列實(shí)驗(yàn)方案或措施中，不能達(dá)到目的是（）A．用CO2鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)D．用過(guò)濾的方法從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO28．（2023年濱州）“鳳凰”號(hào)火星探測(cè)器測(cè)得火星北極的土壤呈弱堿性，如果火星具備作物生長(zhǎng)的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是（）植物大豆棉花茶樹(shù)松樹(shù)pH6.5～7.56.0～6.85.0～5.55.0～6.0A.大豆B．棉花C．茶樹(shù)D．松樹(shù)9．往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的體積]，在表示此變化過(guò)程的下列圖象中，合理的是（）10.常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)11.根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

A

B（1）實(shí)驗(yàn)A中能觀察到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)B造成的后果是。1.如右圖所示，將適量的稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，則燈泡亮度y和稀硫酸滴入量x的變化關(guān)系應(yīng)該是（）2.下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)操作是按照以上（甲或乙）圖所示進(jìn)行的，燒杯中溶液的顏色由色逐漸變?yōu)樯０l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，老師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說(shuō)這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是；（3）右上圖是反應(yīng)的微觀變化圖，對(duì)比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)嘗試書(shū)寫(xiě)氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液g。3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個(gè)小魔術(shù)：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無(wú)色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴灑無(wú)色液體乙前，白玫瑰先用某無(wú)色液體甲處理過(guò)；噴灑的無(wú)色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。4.現(xiàn)有一盛有100mL49％硫酸溶液的燒杯，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。現(xiàn)向該溶液中緩慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：（1）燒杯里觀察到的現(xiàn)象有_________________________。（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________________________。（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮在液面，簡(jiǎn)單而又一定奏效的辦法是什么?_______。5.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿。現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽，并振蕩。（如下圖）表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是＿＿＿＿。6.為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列2種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可能看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是。（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是。（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，你能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是。7.小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變

溶液呈堿性無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為。（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請(qǐng)你用化學(xué)方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質(zhì)類(lèi)別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）：方案一：。方案二：。8.如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式：。（1）猜想與假設(shè)：【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；【猜想三】丙同學(xué)：。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）猜想一不成立②請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三：

______________（填“成立”或“不成立”）參考答案【診斷自測(cè)】1．B2．A3．B4．C5.C6.（1）乙；（2）紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7．7.Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑8.實(shí)驗(yàn)1：滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無(wú)色實(shí)驗(yàn)2：（1）證明反應(yīng)物中沒(méi)有水（2）防止空氣中的水進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)（3）試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中硅膠不變色實(shí)驗(yàn)3：（1）溶液酸性減弱，t1時(shí)變?yōu)橹行裕?）溶液pH變大，t1時(shí)pH＝7放熱【易錯(cuò)精選】1.B2.B3.B4．C5.（1）堿紅（2）強(qiáng)（3）否6.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

I．鹽酸

III．CaCl2產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3溶液也能使酚酞變紅密封訓(xùn)練【1】B訓(xùn)練【2】C訓(xùn)練【3】B訓(xùn)練【4】D訓(xùn)練【5】（1）H2O＋CaO=Ca(OH)2；放（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；（3）H2SO4＋Ca(OH)