乙酸教學(xué)課件修改

傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的來歷？⒈酒喝多了，喝點(diǎn)醋可以解酒?、病熬剖顷惖南恪保、硰N師燒魚時常加醋并加點(diǎn)酒，這樣燒出的魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美⒋暖水壺、燒水壺使用的時間久了，其底部會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），往壺里放入少量醋酸可以除去水垢。生活常識？生活中兩種常見的有機(jī)物

乙酸CH3COOH(第二課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)：⒈掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)；⒉掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)特征，理解酯化反應(yīng)的概念；⒊學(xué)會用復(fù)習(xí)記憶法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；⒋學(xué)會用實(shí)驗(yàn)控究法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)一、乙酸的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強(qiáng)烈刺激性氣味沸點(diǎn)：117.9℃（易揮發(fā)）熔點(diǎn)：16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑二、乙酸的分子結(jié)構(gòu):請看乙酸的比例模型和球棍模型，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，指出乙酸的官能團(tuán)。二、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)分子式：

C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：

CH3COOH或CH3—C—OH結(jié)構(gòu)式：CHHHOHCO官能團(tuán)：

—COOH（羧基）

羧基O暖水壺、燒水壺使用的時間久了，其底部會出現(xiàn)一層水垢（其主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣），往壺里放入少量醋酸可以除去水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？生活常識？酸性【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、水垢(CaCO3)

、乙酸溶液、石蕊

、CuO請同學(xué)們回憶酸的通性：與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊（指示劑）方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液（活潑金屬）方案五：往Na2CO3粉末（水垢）中加入乙酸溶液（鹽）方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和（堿）方案三：CuO與乙酸溶液混和（堿性氧化物）試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性討論：1、上述實(shí)驗(yàn)說明乙酸具有什么性質(zhì)？2、乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)還是弱？為什么？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）3、寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式方案四：往Na2CO3粉末（水垢）中加入乙酸溶液（鹽）Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑＋H2O酸性比較：CH3COOH>H2CO3三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性:

CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2ONa2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2O使紫色石蕊溶液變紅，酚酞不變色乙酸是一元弱酸，其酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

當(dāng)下列物質(zhì)：①大理石②鐘乳石③鍋垢④貝殼⑤蛋殼.分別滴加醋酸時，會產(chǎn)生相同氣體的是（）A只有①②B只有④⑤C只有①②③D是①②③④⑤D課堂練習(xí)⒈酒喝多了，喝點(diǎn)醋可以解酒！⒉“酒是陳的香”?、硰N師燒魚時常加醋并加點(diǎn)酒，這樣燒出的魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美生活常識？反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?實(shí)驗(yàn)3-4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上有透明不溶于水的油狀液體生成，且能聞到香味乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備1、裝藥品的順序如何？2、濃硫酸的作用是什么？3、加熱的目的是什么？4、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？如何除去？5、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？6、飽和Na2CO3溶液有什么作用？思考：實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸催化劑、吸水劑提高反應(yīng)速率導(dǎo)氣、冷凝1、混合酸的順序：2、濃H2SO4作用：3、加熱的目的：4、導(dǎo)管的作用：5、飽和Na2CO3的作用:中和乙酸溶解乙醇抑制乙酸乙酯在水中的溶解不能伸到液面下（防倒吸）注意：2、酯化反應(yīng)定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)乙酸乙酯三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)思考：

酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵怎樣斷裂？濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式濃H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO可能一可能二

酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫（羥基上的）氫原子（名稱合并、醇改酯

）CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC