浙大無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的模擬題庫(kù)

浙大無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的模擬題庫(kù)1模擬試題〔一〕一、是非題.[Co(NH3)6]3+的m/uB=0,那么該配合物的中心離子以sp3d2的方式雜化，配合物的空間構(gòu)型是正八面體?！病?為了除去工廠排污水中有毒的CN-,可以使用參加FeSO4的方法?！病?鹽堿地中的植物不容易存活，甚至枯萎，這主要是土壤溶液的滲透壓太小所引起的?！病?向飽和NaCl溶液中參加濃HCl溶液會(huì)析出NaCl晶體，這是因?yàn)镃l-的參加使溶液中c(Na+)c(Cl-)>K?SP(NaCl)的緣故。〔〕.佛爾哈德法測(cè)定酸性樣品中的Cl-時(shí)，溶液中忘記加硝基苯保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會(huì)偏低。〔〕.莫爾法可以用來(lái)測(cè)定Cl-,但不適于測(cè)I-,是因?yàn)镮-不穩(wěn)定易被氧化?！病?.在配位滴定中，配合物的酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定。〔〕8.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的正負(fù)與電極反響的方向有關(guān)。〔〕9.HNO3的沸點(diǎn)比H2O低得多的原因是HNO3形成分子內(nèi)氫鍵，H2O形成分子間氫鍵?！病?0.難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液(在敞開(kāi)容器中)在不斷沸騰過(guò)程中,其沸點(diǎn)將不斷升高?！病扯?、選擇題1.反響I：2NO2(g)反響II：N2(g)+3H2(g)N2O4(g),△rG00.mol-1.mol-12NH3(g),△rGm=-16.7KJ在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下〔〕A.反響I比反響II快B.反響II比反響I快C.兩反響速度相同D.無(wú)法判斷兩反響速度2.反響:4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(l),^rHmA.任何溫度都自發(fā)B.任何溫度都非自發(fā)C.高溫時(shí)反響自發(fā)D.低溫時(shí)反響自發(fā)3.向HAc溶液中參加NaAc,會(huì)使〔〕A.HAc的Ka減小B.HAc的電離度減小C.Ka和C(H+)減小D.溶液的pH值降低000,298=-1166KJ.mol-1，那么該反響〔〕4.在相同的條件下,由相同的反響物變?yōu)橄嗤漠a(chǎn)物,反響分兩步完成與一步完成比擬，兩步完成時(shí)〔〕A.放熱多B.熵變?cè)龃驝.內(nèi)能增大D.焓，熵，內(nèi)能的變化相同.以下電對(duì)中，①值最大者為〔〕A.AgCl/Ag電對(duì)B.AgI/Ag電對(duì)0C.Ag(NH3)2+/Ag電對(duì)D.Ag(CN)2-/Ag電對(duì).某一體系在變化的過(guò)程中自環(huán)境中吸熱100KJ,對(duì)環(huán)境做功25KJ,內(nèi)能變化?！病矨.75KJB.-75KJC.125KJD.-125KJ.NO〔g〕+CO〔g〕=1/2N2〔g〕+CO2〔g〕的△H0=-373.4KJ.mol-1,要使有害氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率盡可能大，其適宜的條件是〔〕A.降低溫度B.升高溫度C.降低溫度，增大壓力D.升高溫度，降低壓力8.液態(tài)H2分子間存在著的分子間力是〔〕A.取向力B.誘導(dǎo)力C.色散力D.氫鍵.HF沸點(diǎn)比同族氫化物都高的原因是存在〔〕A.取向力B.氫鍵C.共價(jià)鍵D.色散力.某元素+2價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10,該元素在周期表中所屬的分區(qū)為〔〕A.s區(qū)B.d區(qū)C.ds區(qū)D.p區(qū).用0.1mol.L-1的KI和0.08mol.L-1的AgNO3兩種溶液等體積混合，制成溶膠,以下電解質(zhì)對(duì)它的聚沉能力最強(qiáng)的是〔〕A.Al2SO4B.Na2SO4C.MgCl2D.Na3PO412.以下物質(zhì)的水溶液，濃度均為0.01mol.L-1,沸點(diǎn)最高的是〔〕A.C12H22O11；B.C6H12O6；C.KCl；D.Mg(NO3)213．在氧化復(fù)原滴定中，一般用指示劑的條件電極電位來(lái)估計(jì)指示劑變化的電位范圍，那么指示劑變色的電位范圍為〔〕A.?In±C.?In±0'0'0.0590'VB.?In?0.059Vn0.0590.0590'lgVD.?InVXnn14.符合朗伯比耳定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透光率為T(mén)0,當(dāng)濃度為2c時(shí)〔〕A.A=2lg1T0B.A=lg2T0C.A=lg2T0D.A=lgT0215.用硼砂標(biāo)定HC1,某同學(xué)溶解硼砂時(shí)，用玻棒去攪拌錐形瓶中溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標(biāo)定結(jié)果會(huì)〔〕A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.不一定16．要求滴定管的讀數(shù)誤差不超過(guò)±0.1%，那么取用滴定劑的體積〔終讀數(shù)和初讀數(shù)兩次之差〕至少應(yīng)為〔〕A.5.00mlB.10.00mlC.15.00mlD.20.00ml17.以下數(shù)據(jù)中含有三位有效數(shù)字的有〔〕23X10-5D.pH=2.87三、填空題TOC\o"1-5"\h\z1.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是 ; ; ; 。2．當(dāng)測(cè)定的次數(shù)趨向無(wú)限屢次時(shí)，偶然誤差的分布趨向，正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率。.MnO4-與C2O42-的反響時(shí)，由于反響自身產(chǎn)生Mn2+使反響速度加快，這種反響稱(chēng)為 。.在某溫度時(shí)，以下反響的平衡常數(shù)(1)2CO2(g)(2)SnO2(s)2CO(g)+O2(g)K?1=ASn(s)+O2(g)K?2=BSn(s)+2CO2(g)同一溫度下，反響(3)SnO2(s)+2CO(g)平衡常數(shù)K?3=。5．寫(xiě)出以下分子或離子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型和空間構(gòu)型：NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+Fe(CN)63-雜化軌道類(lèi)型 空間構(gòu)型 6.指出以下分子或離子中S的氧化數(shù)：S2O32- ，S4O62- ，S2O82- ，H2SO3 ，S8 。7．填充下表配位數(shù)[PtCl2(NH3)2]8.用NaOH滴定HAc,采用的指示劑為,用基準(zhǔn)硼砂(Na2B4O7.10H2O)標(biāo)定HCl采用的指示劑為。HAc的pK?a=4.75,將0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等體積混合，溶液pH=,溶液緩沖范圍pH。NaH2P04可與或組成緩沖溶液，假設(shè)抗酸抗堿成分濃度和體積都相等，那么前者pH二，后者pH二。〔H3P04的pK?a1=2.1,pK?a2=7.2,pK?a3=12.4〕11.指出以下分子有無(wú)極性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。四、計(jì)算題1.C02(g)NH3(g)H20(g)C0(NH3)3(s)化學(xué)式名稱(chēng)一氯化二氯三氨一水合鉆(III)?1?H0f298/KJ?mol-390-45-242-3300S298/J?mol?1?K?1210190190100通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，反響C02(g)+2NH3(g)=H20(g)+C0(NH2)2(s)(1在298K時(shí)，反響能否正向自發(fā)進(jìn)行？(2)在1000K時(shí)，反響能否正向自發(fā)進(jìn)行？X10-5,現(xiàn)有0.10mol.L-1HA溶液1000mL,求該溶液的pH值。假設(shè)在此1000mLHA溶液中，參加0.1mol.L-1NaOH溶液400mL,求混合液的pH值.3.稱(chēng)取0.3419g混合堿試樣，以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1010mol.L-1HCl溶液的體積為24.10mL。再以甲基橙為指示劑滴定終點(diǎn)，又消耗0.1010mol.L-1