2023年初中化學知識點全面總結(jié)完整版

第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學－----環(huán)境和諧化學(化合反映符合綠色化學反映)①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：運用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（１)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)（２)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3)檢查產(chǎn)物Ｈ2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（４)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少，ＣＯ2和H2Ｏ的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學習化學的重要途徑——科學探究一般環(huán)節(jié):提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學學習的特點:關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)一、常用儀器及使用方法（一)用于加熱的儀器-－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－-量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.１毫升。(三）稱量器-－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(１）先調(diào)整零點（2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。(４）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小)（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四)加熱器皿-－酒精燈(１）酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的２／3也不應少于1/4。(3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五)夾持器－-鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近１/３處;用手拿住(六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥品的取用１、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中２、藥品取用的總原則①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕煽動，僅使很少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取４、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊沿,緩緩地注入試劑，傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會導致試劑污染（二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停半晌，若導管口有氣泡冒出,松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停半晌,水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1）加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（２）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的１/３,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或別人。（四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊沿低于漏斗口(2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的也許因素有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊沿③濾紙破損（五)蒸發(fā)注意點：(１）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高，導致液滴飛濺）(２)當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,運用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（３)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六）儀器的洗滌:(1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴，也不成股流下（3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放,試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第2單元《我們周邊的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O２,Ｎ2,CO２稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21％７8％0.03%0.94%0.０３％(1）空氣中氧氣含量的測定ａ、可燃物規(guī)定：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷ｂ、裝置規(guī)定：氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1／5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水ｅ、探究:①液面上升小于1/５因素:裝置漏氣，紅磷量局限性，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能因素:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能因素：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差（2)空氣的污染及防治：對空氣導致污染的重要是有害氣體（ＣＯ、ＳO２、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、ＮO2、Ｏ3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護:危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡．全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)解決過后才干排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(CO2、CH4等）酸雨(ＮＯ2、SＯ2等）白色污染(塑料垃圾等）6．氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì):支持燃燒,供應呼吸（2)氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體（Ｆe3Ｏ４）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3）氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理２H２O2MｎO22H2O+O2↑2KMｎO4△Ｋ2MｎO4+MnO2+O2↑２KClO３MnO22KCｌ+3O２↑(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、環(huán)節(jié):查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約１/3處④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）:在化學反映中能改變其他物質(zhì)的化學反映速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反映中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑）、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③稀有氣體(Ｈe、Nｅ、Ａr、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術9、常見氣體的檢查方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反映：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反映。劇烈氧化:燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反映②都放熱第３單元《自然界的水》知識點一、水１、水的組成:(１)電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-－-－增強水的導電性D．化學反映:２Ｈ2Ｏ=＝=２Ｈ2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比２：1質(zhì)量比1：8F.檢查:O2---出氣口置一根帶火星的木條－－--木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條--－－--氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由２個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式Ｈ2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表達一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表達這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表達這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表達這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的２、水的化學性質(zhì)(1）通電分解2H2O=＝=２H２↑＋O２↑(2)水可遇某些氧化物反映生成堿（可溶性堿),例如:H2Ｏ+CaO==Ca(OＨ)２(3）水可遇某些氧化物反映生成酸,例如：H２Ｏ+CＯ２=＝Ｈ2CO33、水的污染：（1）水資源Ａ．地球表面71％被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于１％Ｂ.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2Ｏ，最多的金屬元素是Ｎａ,最多的元素是O。Ｃ．我國水資源的狀況分布不均,人均量少。（2）水污染Ａ、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣）;農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)解決達標排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最佳的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2）硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸Ｄ.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他(１)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢查：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4＋５Ｈ２O=CｕＳO4·5Ｈ2O水的吸取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H2１、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）;難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（１)可燃性（用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)２Ｈ２+Ｏ２===＝２H2Ｏ點燃前,要驗純氫氣驗純的方法:用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣,集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下,立即移近酒精燈火焰,點燃試管里的氫氣。點火后,根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，假如聽到的是鋒利的爆鳴聲,則表達氫氣不純，必須重新收集進行檢查,直至聽到“噗”的聲音,才表白收集的氫氣已經(jīng)純凈,可以使用。重新收集氫氣檢查時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管,要先用拇指堵住試管口一會兒,然后再去收集氫氣進行點火驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量,有水珠產(chǎn)生（２)還原性（用途：冶煉金屬）H2+ＣuＯ===Ｃu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Ｈ2、Ｃ、CO)3、氫氣的實驗室制法原理:Zn＋H2ＳＯ4=ZnSO4+H2↑Zn＋2HＣl=ＺnCl2＋Ｈ2↑不可用濃鹽酸的因素濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的因素濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動;有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反映的實質(zhì):在化學反映中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類組成:物質(zhì)（純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O２、Ｎ2、Cl2。離子：NaＣl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Nａ+）氯離子(Cl-）構成混合物(多種物質(zhì))單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）分類純凈物（一種物質(zhì))有機化合物ＣH4、C２H5OH、C６H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)化合物:（多種元素）無機化合物氧化物H2OCuOCO2酸ＨＣlH2SＯ４HNO3堿ＮaOHCａ（OH)2KＯH鹽NａClＣuSＯ4Nａ2CO3第4單元物質(zhì)構成的奧秘復習學案1、原子的構成（1)原子結(jié)構示意圖的結(jié)識（2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)）（３)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)（4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mｇ，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有也許相似（Ｈe,Ｎe均為穩(wěn)定結(jié)構）２、元素（1)定義:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),（如O2、Ｏ3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不也許是化合物。(２)表達方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表達一種單質(zhì)如Fｅ、Ｈe、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如3Ｏ：只表達3個氧原子ｃ、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn):門捷列夫＊排列依據(jù)*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)ｄ、分類e、元素之最：地殼:O、Si、Al、Fe細胞:O、C、H3、離子:帶電的原子或原子團（１）表達方法及意義:如Ｆe3+：一個鐵離子帶３個單位正電荷(2）離子結(jié)構示意圖的結(jié)識注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構示意圖＊原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構示意圖（3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表達用陽離子符號表達用陰離子符號表達二、物質(zhì)的組成的表達：+21、化合價+2a、寫法及意義：Mｇ:鎂元素化合價為+２價ＭgCｌ２:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義:Fｅ2＋每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷３Fe2+：3個亞鐵離子2H2Ｏ兩個水分子,每個水分子具有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表達它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表達為Ｏ2、H2、N2、Cl2。b化合物:正價在前,負價在后（NH3,CH４除外）(２)意義:如化學式Ｈ2O的意義：4點化學式Fe的意義:３點（3)計算：a、計算相對分子質(zhì)量＝各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第5單元《化學方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只合用于化學變化,不合用于物理變化;②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體）有無漏掉。２、微觀解釋：在化學反映前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”）。３、化學反映前后(１)一定不變宏觀：反映物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(２)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變（3)也許改變:分子總數(shù)也許變二、化學方程式1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律２、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2Ｈ2＋O2點燃2Ｈ2O為例①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義:表達反映物和生成物之間分子每２個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子(或原子)個數(shù)比(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每４份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成3６份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息涉及①哪些物質(zhì)參與反映(反映物）;②通過什么條件反映：③反映生成了哪些物質(zhì)(生成物)；④參與反映的各粒子的相對數(shù)量；⑤反映前后質(zhì)量守恒，等等。5、運用化學方程式的計算三、化學反映類型1、四種基本反映類型①化合反映:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映②分解反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映③置換反映:一種單質(zhì)和一種化合物反映,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映④復分解反映：兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反映2、氧化還原反映氧化反映:物質(zhì)得到氧的反映還原反映:物質(zhì)失去氧的反映氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H２、C、CO)3、中和反映:酸與堿作用生成鹽和水的反映第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是:碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的因素是:分子的構成不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成,.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足）,生成ＣO2：C+Ｏ2點燃ＣＯ2不完全燃燒（氧氣不充足)，生成ＣO：2C+O2點燃2CO3、還原性:C＋2ＣｕO高溫2Cu+CO2↑（置換反映)應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。２Fe2Ｏ３+3C高溫4Ｆｅ+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思緒：(原理、裝置、檢查）（1)發(fā)生裝置:由反映物狀態(tài)及反映條件決定：反映物是固體，需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制Ｏ２的發(fā)生裝置。反映物是固體與液體,不需要加熱，制氣體時則用制Ｈ２的發(fā)生裝置。（２）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO２只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法２、二氧化碳的實驗室制法１)原理:用石灰石和稀鹽酸反映:CaCO3+２HCl＝＝ＣaCｌ2＋Ｈ2O+CO２↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置３）氣體收集方法：向上排空氣法4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。３、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:ＣaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反映可得熟石灰：ＣaＯ+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體---－干冰2、化學性質(zhì):１)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供應呼吸2）與水反映生成碳酸:CO2＋H２O==H2CO３生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H２ＣO３＝=H2O＋CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CＯ2+Ｃa(OH）2==ＣaCO3↓＋H２Ｏ本反映用于檢查二氧化碳。4）與灼熱的碳反映：C+CO２高溫２CO(吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映,CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途：滅火（泡沫滅火器原理:Na2CO3＋2HCl=＝2NaCｌ+Ｈ2O+CＯ２↑）既運用其物理性質(zhì),又運用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):(H２、CO、Ｃ具有相似的化學性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O2點燃２CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢查純度)Ｈ2在Ｏ2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。ＣＯ在Ｏ2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH4在O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別:H2、CＯ、CＨ4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+Ｈ2O高溫H2+ＣO）２）還原性：CＯ+ＣｕO△Cu+CO2（非置換反映)應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3＋3CＯ高溫2Fｅ+3CO2（現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)除雜:CＯ[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CＯ2+２NａOＨ==Na2ＣＯ３+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu＋CO２ＣaO[CaＣO３]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢查CaO是否含CaCＯ3加鹽酸:CaCO３＋２ＨＣl==ＣaCl２+H2O+ＣO2↑（CO3２-的檢查:先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元燃燒及其運用一、燃燒和滅火１、燃燒的條件：（缺一不可）(1)可燃物（2)氧氣（或空氣）（3)溫度達成著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可)（1）消除可燃物(2）隔絕氧氣（或空氣)(3)降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充足燃燒的兩個條件：(1）要有足夠多的空氣（2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。４、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣)的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。二、燃料和能量１、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源)(1）煤:“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）;煤燃燒排放的污染物:SO2、ＮＯ2（引起酸雨)、CＯ、煙塵等（2)石油：“工業(yè)的血液”(重要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料(重要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1）沼氣的重要成分:甲烷甲烷的化學式：ＣH4（最簡樸的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，很難溶于水?；瘜W性質(zhì):可燃性CH４+2O2點燃ＣＯ2+2H2O（發(fā)出藍色火焰)(2）乙醇(俗稱:酒精，化學式：C２H5OH)化學性質(zhì)：可燃性Ｃ2H5OH+3O２點燃2ＣO２+3H2Ｏ工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CＨ3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(1）節(jié)約石油資源(2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反映中的能量變化(1)放熱反映：如所有的燃燒(2)吸熱反映：如C＋ＣO2高溫2CO4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最抱負的燃料：(１）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多,無污染。(２）需解決問題:①如何大量便宜的制取氫氣？②如何安全地運送、貯存氫氣？第8單元知識點一、金屬材料純金屬(９0多種）合金(幾千種)２、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)),有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色）(3)有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：(1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(４）銀:導電、導熱性最佳的金屬(銀＞銅＞金>鋁)(5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬(８）鋨:密度最大的金屬(9）鋰：密度最小的金屬４、金屬分類:黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬重金屬:如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)?！?一般說來，合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:含碳量2%～4．3%0.03%～2%備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(1）熔點高、密度小(2）可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映2、金屬＋酸→鹽+H２↑３、金屬＋鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”）Fｅ+CuＳＯ4==Cu+FｅSO４(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序:KCaNaMｇAlＺnＦeＳnPｂ（Ｈ）CuHgAgＰtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:(1）金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(２)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸）(３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Ｎa）四、金屬資源的保護和運用1、鐵的冶煉(１）原理:在高溫下，運用焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CＯ+Fｅ2Ｏ３高溫2Fe+3ＣＯ2(2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe3Ｏ4）、赤鐵礦(重要成分是Fe2Ｏ3）2、鐵的銹蝕（1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的重要成分:Fe2O３ＸH2O）(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2（OＨ）2CO3)(2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（３）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反映,因此鐵制品可以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(4)而鋁與氧氣反映生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和運用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑:②回收運用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第9單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特性:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色，如CuSO４為藍色FeＳＯ４為淺綠色Fe2(SＯ４）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑ｃ、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液（如:碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體,液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑,液體溶于液體,無水，量多的為溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液(1）概念：(2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注:①Ｃa(OH)２和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而減少②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（４）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NH4NO3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO４溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl二、溶解度１、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在1００ｇ溶劑里達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件:一定溫度②標準：100ｇ溶劑③狀態(tài):達成飽和④質(zhì)量：單位:克（２）溶解度的含義:20℃時NaＣｌ的溶液度為3６g在20℃時,在100克水中最多能溶解36克或在20℃時，NaCl在100克水中達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NａCl很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca（OＨ)2(4)溶解度曲線2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kＰa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達成飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2）影響因素：①氣體性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小）③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl（海水曬鹽)減少溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=ＥＱEQ×100％S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C＜S)３、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(１)用固體配制:①環(huán)節(jié)：計算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①環(huán)節(jié):計算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（酸、堿、鹽)1、固體NaＣl、KNO3、NaOH、Mg（ＮO3)２等不能導電,其水溶液能導電,所以酸堿鹽溶液能導電,但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否具有自由移動的氯離子?(沒有,只具有自由移動的氯酸根離子)3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+∶Ｍｇ2+∶Cl-=3∶2∶５，如Ｎa＋為3n個，求ＳＯ42-的個數(shù),（此類題要會)解:3n+2×２n=5n+2x，4、鹽中一定具有金屬離子或金屬元素(×）

堿中一定具有金屬元素（×）化合物中一定具有非金屬元素(√）

堿中一定具有氫氧元素（√）酸中一定具有氫元素（√)

有機物中一定具有碳元素(√)5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NａＨSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO３溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì),說出HX的化學性質(zhì)(酸的通性)

i.

與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇HX變紅色,無色酚酞不變色。

ii.

與金屬反映生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中,只有排在H前面的金屬才干置換出酸中的氫;②酸除了HNＯ3和濃Ｈ2SO4,氧化性強,與金屬反映時，不生成氫氣而生成水，Ｈ2ＣO3酸性太弱)

iｉi.

與金屬氧化物反映生成鹽和水(一定反映)

ｉv.

與堿反映生成鹽和水（一定反映）

ｖ.

與某些鹽反映生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體）７、溶液的酸堿度常用ｐＨ來表達，pＨ=7時溶液呈中性,pH<7時呈酸性,ｐH>7時呈堿性。

ＰＨ=0時呈酸性,ｐH越小，酸性越強，ｐH越大,堿性越強。

蒸餾水的pH=７(雨水的pH＜7顯弱酸性)，SO3溶于水,溶液pH<7，CO２溶于水,溶液pH＜7；pＨ升高可加堿（可溶性堿）或水，pH減少可加酸或水。ＰH=3和pH=４混合溶液pＨ<7,測定pH的最簡樸的方法是使用pH試紙,測定期,用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反映。(條件:堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Ｆe(OＨ)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(２)

堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反映，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如Cu(OH)2+ＣＯ2不反映(3）

堿能跟酸起中和反映,生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反映叫做中和反映。（4）

堿能跟某些鹽起反映，生成另一種鹽和另一種堿,條件：反映物均可溶,生成物有沉淀。９、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反映生成另一種金屬和另一種鹽，條件:①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才干把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(Ｋ、Cａ、Ｎa太活潑,不和鹽置換)②鹽與酸反映

(與前面相同）③鹽與堿反映

(與前面相同)④鹽與鹽反映

條件：反映物均溶,且生成物中有沉淀。10、氧化物①

定義：凡與酸反映生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化

物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Ａl2O3、ＺnO外）

凡與堿反映生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除ＣＯ、H２O外)②

性質(zhì)

與水反映（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na２O、K2Ｏ、BaO、CａO外，Ｎａ２O+H2O=2NａＯH，CuO+H２O=不反映。酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了ＳiＯ2外）SO3+H2O＝H2SＯ４，CO２+H2O=H2ＣO3，ＳiO2+H2O=不反映。11、物質(zhì)的檢查

酸液(H+）:只能用紫色石蕊試液

堿液(OH－）:紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl－：用AgＮＯ3溶液和?。龋蜲３

硫酸和SＯ42-：用BaＣl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl－和SO４2-：只能用BaCｌ2溶液不能用AgNO3溶液

ＣO32-:用鹽酸和石灰水

銨鹽(ＮH４+）:用濃NaOＨ溶液(微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。１3、用途、性質(zhì)⑴濃HＣl、濃ＨNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO４:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽(因具有CａCl2、MgＣl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NａOH固體（白色）能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反映而變質(zhì)，所以ＮaＯH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增長且變質(zhì)。NaOH中具有的雜質(zhì)是Na２CO3。⑸碳酸鈉晶體Ｎａ2CO3?1０Ｈ2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CｕSO4:能吸水（檢查水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增長。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì):CａO＋H2O=Ca(OH）２

Ｃa(ＯH)2+CO2=CaCO3↓+H２O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO３、濃H2SO4、NaOH、ＣaO、Ca(OH)２、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、Ｈ2SO4用于除銹。⑾

NａOＨ不能用于治療胃酸(ＨＣl）過多，應用Aｌ（OＨ)3Aｌ(OH）3+3HCl＝==AICI３+3H2O⑿

熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CｕSＯ4和Ｃa(ＯH)２］⒀

粗鹽中具有雜質(zhì)是ＣaCｌ2、MgCｌ2

工業(yè)用鹽中具有雜質(zhì)是ＮaNＯ２（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中具有雜質(zhì)是CＨ3OH，

NaOＨ中具有雜質(zhì)是Na２ＣＯ3

CaO中具有雜質(zhì)是CaCO3⒁

檢查Cl-:AgＮO3、HNO3溶液檢查SO42-:BaCl2、ＨNO３溶液區(qū)別ＨCl、H２SO4：用BaＣl2溶液⒂

改良酸性土壤用Ca(OH)2,

制取NaOＨ用：Ｃa(OH)2+

Na2ＣO3=＝=

CａCO3＋2ＮａOH制取Cａ（OＨ)2用：CaO+H2Ｏ—

Ca（OＨ)2波爾多液不能使用鐵制容器是由于：ＣｕSＯ４＋Fｅ—

FeSO4＋Cu不發(fā)生復分解反映的是:KＮO3、NａCl14、制堿

（1)可溶性堿

①堿性氧化物溶于水

ＣaO+H２Ｏ＝

Cａ(OＨ)2

②堿和鹽反映

Ｃａ(ＯＨ）2+

Nａ2CＯ3＝ＣaCＯ3↓＋2NaOH（2）不溶性堿

堿和鹽反映

2Cu＋Ｏ2△2CｕO,CｕO+2ＨCl=CuCｌ2+H2Ｏ,CuＣl2+2ＮaOH＝

Cｕ(OH)2↓+２NaCl?

不溶性堿可受熱分解:Ｃｕ(ＯH)2△ＣｕO+

Ｈ2Ｏ制金屬銅:兩種方法①還原劑還原ＣｕＯ②金屬與鹽反映如：CｕＳO4+Fe=FeSＯ４+Ｃu制鹽例如MｇCl２：①Mg+HCl

②MgO+HCｌ

③Ｍｇ(ＯH）2+HCｌ（空氣,氧氣)1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約１/５體積。若測得水面上升小于1／５體積的因素也許是:①紅磷局限性,氧氣沒有所有消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣重要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為２1%、稀有氣體(混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、水蒸氣其它氣體和雜質(zhì)為０.03％。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。４、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SＯ2、CＯ、ＮO2，這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反映。燃燒的條件是：（1）可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達成著火點滅火的方法：①隔絕空氣②溫度減少到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點：相同點是：都屬于氧化反映，都放出熱量。不同點是:燃燒、自燃反映劇烈，發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味,密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑氧氣的用途:①支持燃燒②供應呼吸氧氣的化學性質(zhì)①（黑色）C和Ｏ2反映的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W方程式為：②(淡黃色)S和O2反映的現(xiàn)象是:在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體ＳO2?；瘜W方程式③(紅色或白色)P和O2反映的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：④(銀白色)Mｇ和Ｏ２反映的現(xiàn)象是：放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的光,生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等)化學方程式為：⑤(銀白色）Ｆe和O2反映的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fｅ3O4，注意點:預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W方程式為:⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式:__＿__＿______＿___＿_______⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式:___＿______＿__＿__＿＿___＿___⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式:_＿____＿＿___＿＿＿＿_＿＿__⑨酒精的燃燒（水）１、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的２／3。淡水資源卻不富余，地面淡水量還不到總水量的1%并且分布很不均勻。2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。３、防止和消除對水源的污染,需采用的措施:①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要通過解決后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理（不是嚴禁）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中,分子可以提成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_＿＿_______＿___＿＿_＿_＿＿＿___5、電解水中正極產(chǎn)生,負極產(chǎn)生，體積比（分子個數(shù)比）為,質(zhì)量比為,在實驗中常加稀H２SO４和NａOＨ來增強水的導電性。電解水的化學方程式為:6、硬水指的是具有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,泡沫較多的是軟水,泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物)1、常見的碳的單質(zhì)有和,以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟,所以可以做鉛筆芯,石墨具有，可以做電極,石墨很滑膩,所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：_＿___＿_____＿_＿_＿＿______＿____活性炭和木炭具有很強的________＿＿能力,因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W性質(zhì)：在常溫下碳的化學性質(zhì)_＿_＿___＿__①可燃性:木炭在氧氣中燃燒。當氧氣充足時,其反映方程式為:___＿_________＿__＿___＿＿_____＿_＿__＿_當氧氣不充足時,其反映方程式為:___＿_＿___＿_________＿____＿_______②還原性:木炭高溫下還原氧化銅反映方程式為＿______＿_＿_＿__＿_____現(xiàn)象：黑色粉末變紅,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反映方程式為＿___＿＿_＿__＿＿___＿＿＿_________＿_高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳＿＿__＿__＿_＿__＿___＿__＿_____＿_2、二氧化碳的物理性質(zhì):能溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途:滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨,化工原料化學性質(zhì):(１）通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。（2）跟水反映：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+Ｈ2O=H2ＣO3二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色,由于(寫方程式)___＿＿_____＿__＿__＿_;加熱又變?yōu)開____色,由于碳酸Ｈ2CＯ3不穩(wěn)定,易分解生成水和二氧化碳．寫出化學方程式＿_____＿＿_______＿_____＿＿。(３）跟堿反映生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO２)二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)＿_____＿_______＿＿___＿＿__＿＿_＿_＿現(xiàn)象:有白色沉淀生成（或:澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反映(寫方程式）＿＿__＿___＿____＿__＿___＿________３、一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小，難溶于水。化學性質(zhì)①可燃性:一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)_＿__＿_＿__＿___＿＿_________②還原性:一氧化碳還原氧化銅（不是置換反映)(寫方程式)___＿__＿__＿＿______＿__＿_＿＿現(xiàn)象:黑色粉末變紅,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_＿___＿____＿＿＿＿_＿____＿_＿＿特別注意尾氣的解決:一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染,必須把未反映的ＣO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CＯ2的化學性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構成不同。鐵的性質(zhì)1３.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體鐵的化學性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反映鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O２時）易生銹，鐵銹是混合物，重要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）;鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體,放出熱量；鐵可跟酸(鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反映（反映后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反映(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式:Fe＋ＣuSO４＝Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（２）鐵跟硫酸反映：Fe+H２SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反映：Fｅ+2HCl＝FeＣl2＋Ｈ2↑現(xiàn)象:有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Ｆe２Ｏ3氧化亞鐵FｅＯ四氧化三鐵Fe3Ｏ414.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金，不同是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。合金:金屬與金屬（或非金屬）熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。1５.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的因素碳原子的布列不同16.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充足（或氧氣不充足)2C＋O2２ＣO②還原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CｕO2Cｕ+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體實驗注重事項：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）;②實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O３4Fｅ+3CO2↑高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2２CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2ＣO＋Ｏ22ＣO2一氧化碳的性質(zhì)19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20．一氧化碳的化學性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,放出熱量２ＣO＋O２2CO２②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反映）CO＋CuOCu+CＯ２現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的解決:未反映的CＯ燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fｅ2O32Fe＋3CO2③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21.碳酸鈣重要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石重要成分是CａCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaＯ）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W性質(zhì):①跟鹽酸、硝酸反映（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

ＣaCO3＋２ＨＣl=CａＣｌ2+H２O+CO２↑(實驗室制取CO2的反映）;CａCO３+２HNＯ3＝Ca(ＮＯ3）2+H2Ｏ+CO2↑②高溫分解：CａCO３ＣaO＋ＣＯ2↑;ＣaO＋H2O=Ca（OH)2(生石灰跟水反映生成熟石灰)有機物2３.甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的重要成分)是最簡樸的有機物。難溶于水,密度比空氣的小可燃性ＣH４+2O２CＯ2+2Ｈ2Ｏ現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱２４.乙醇(俗名：酒精，C2Ｈ5OＨ)無色液體,易揮發(fā),與水可勸斥比互溶酒精燃燒C２H5ＯH＋3O22CＯ2＋3H2O甲醇（CH３OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25.煤(重要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(重要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（重要成分是CH４）,三種最重要的礦物燃料,都是混合物酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質(zhì):①有四種堿性氧化物跟水反映生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反映Ｎａ２O＋H２O＝２NaOHＣａO+H2O＝Ca（OH)2K2O＋H2O=２ＫOＨBａＯ+H２Ｏ＝Ｂa(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。ＣO2＋H2O=H２CO3SＯ2+Ｈ２Ｏ＝H2SO3ＳO3+H2O=H2SO427.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,ＨCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HＣl硫酸(H2SO４)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28．濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最佳用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反映有硫酸銀白色沉淀生成。29．硝酸（HＮO3)有酸的通性,但跟金屬反映不生成氫氣磷酸H3PＯ４３0．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式:NaOＨ）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaＯH會吸取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反映,所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H２、O２、Ｎ２、CO、NH3、ＣH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：(ＫOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）CO2＋2NaＯH=Ｎａ2CO３+H２OSO2+2NａOH=Na２SO3+H2ＯSＯ３+2ＮaOＨ＝Nａ2SO４+H2Ｏ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反映（無明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反映a．氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6ＮaOH＋Ｆｅ2（SO４)3=3Na2ＳO4+2Fe（ＯH)3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍色沉淀生成:2ＮaOHCuSO4=Na２SO4+Ｃu（OH)２↓ｃ.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：２NａOH＋ＭgＳO4=Nａ2ＳO4+Ｍg（OＨ）2↓3１.氫氧化鈣（俗名:消石灰、熟石灰化學式Ca(OH）2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減少。用生石灰跟水反映制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來減少土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反映有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。CO２+Ca（ＯH）２=CaCO3↓+H2ONa２CO3＋Ca(OH)2=CaCO３↓＋2ＮaOH32.常看見的鹽