2023年初三化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式知識點和習(xí)題

第五單元化學(xué)方程式知識點一:質(zhì)量守恒定律１、質(zhì)量守恒定律:參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說明：(1)質(zhì)量守恒定律合用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（３）質(zhì)量守恒定律中所謂的參與反映的各物質(zhì)的質(zhì)量是指真正參與反映的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量；（4)推論：化學(xué)反映中,反映前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反映后各物質(zhì)的總質(zhì)量。２、質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)化學(xué)反映的過程從微觀角度上說就是分子再分，原子重組的過程。在化學(xué)反映中，反映前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化,所以化學(xué)反映前后參與反映的各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。３、對質(zhì)量守恒定律的理解，從宏觀、微觀兩個方面可以歸納為:六個不變、兩個一定變、兩個也許變。QUＯTEＱUＯTＥQUＯTE【鞏固練習(xí)】1.在化學(xué)反映前后也許發(fā)生改變的是（）Ａ．元素種類B．原子數(shù)目Ｃ．分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將(）A．增重B.減輕C．不變Ｄ.無法判斷3.碳在氧氣中燃燒,下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（)?A．3gＣ和8gO2生成11ｇCO2B．2gC和４gO２生成６ｇCO2?Ｃ．4ｇC和5gＯ2生成9gCO2Ｄ.5ｇC和9ｇO2生成14gCO2４.“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)導(dǎo)致的?！岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反映:C4H10O3+4Ｏ2＝2X＋3H２O,而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（)Ａ.Ｃ4H4O8B.C2Ｈ４O4Ｃ．C2H2O2D.C2H2O4光光葉綠素5.植物進行光合作用可表達為:水＋二氧化碳淀粉+氧氣,據(jù)此可知淀粉的組成中一定具有的元素是（）A．碳、氫B.碳、氧C．氫、氧D．碳、氫和氧6.在化學(xué)反映前后，下列各項肯定沒有變化的是（）①原子的種類②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素的種類④分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的種類⑥原子的數(shù)目A．①②③⑥Ｂ.①③④⑤C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑥7.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),在一定條件下充足反映后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ＸYZQ反映前質(zhì)量/ｇ４10121反映后質(zhì)量／g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為２n。下列推理中對的的是()A、反映后Q的質(zhì)量為12gB、反映后生成15gＺＣ、該化學(xué)方程式中Ｑ與X的化學(xué)計量數(shù)之比為3:2D、反映中Ｙ與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：18.在反映Ａ+3Ｂ=２Ｃ＋2D中，A和Ｂ的相對分子質(zhì)量之比為9：1１,已知１.８gA與一定量B恰好完全反映，生成5．1gD,則在此反映中B和C的質(zhì)量比為（)A.2:1B．3：4Ｃ．１２：１１D.1：19.3g鎂在3g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是()A.小于6gB.大于6ｇC.等于6g D.以上都有也許 １0.下列能對的表達鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式的是（)A．Ｆe+Ｏ2FeOB.３Fｅ＋２O2Ｆe3O4C．4Fｅ+3O22Ｆｅ2O３Ｄ．6Fｅ+4O２2Fe3Ｏ４１1．用托盤天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時,藥品必須放在(）Ａ.托盤上B．紙上C.玻璃器皿中D．鐵盒上12．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是(）Ａ.ＣＢ.PC．SD．H213．在白磷燃燒前后質(zhì)量測定的探究活動中,陸紅同學(xué)在玻璃管上端沒有系小氣球，下列敘述錯誤的是（）A.部分五氧化二磷擴散到空氣中B.天平不平衡C.符合質(zhì)量守恒定律D.錐形瓶的瓶塞會被沖出來14.下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（)A．鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大B.紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小C．濕衣服晾干D.蠟燭燃燒越來越短15.在２A＋Ｂ2＝2C的反映中，C的化學(xué)式為()Ａ．ＡBB．A２B2Ｃ.AＢ2Ｄ．A2B１6.由化學(xué)方程式CｘHyＯZ+５Ｏ2＝＝＝===4CＯ2+4Ｈ２Ｏ，可知x,ｙ,ｚ的值分別是(）A．1、2、3B．2、4、1C.４、8、2D．4、4、117．已知反映A＋B=C+Ｄ且A與B參與反映的質(zhì)量比為4：3,若反映后生成C和D質(zhì)量共２.８ｇ,則消耗的反映物B為()A.0.3gＢ.0.９gＣ.1.２gD.1.6g已知A、Ｂ兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2:3，其相對原子質(zhì)量之比為2:１，則該化合物的化學(xué)式為：（）?A.Ａ２B3B.A3Ｂ2Ｃ.AB3D.A3B由化學(xué)方程式CxHyOz＋5O24ＣO2＋４H２O,可知x、y、z的值分別是()?A.1、2、３B.2、4、１C．4、8、2Ｄ．４、4、120．根據(jù)化學(xué)方程式4NH３+5O2=====4ＮO+6A,推斷Ａ是(）Ａ.單質(zhì)?B．純凈物C．一種常見的氧化物D．由三種元素組成的化合物知識點二:化學(xué)方程式概念:用化學(xué)式來表達化學(xué)反映的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式提供的信息（以2H2O===2H２↑+O2↑為例）QUOＴE化學(xué)方程式的讀法（以C＋O２＝=CＯ２為例）質(zhì)的方面:碳和氧氣在點燃的條件下反映生成二氧化碳。量的方面:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反映，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子方面:每一個碳原子和一個氧分子反映生成一個二氧化碳分子。知識點三:化學(xué)方程式的書寫(以加熱氯酸鉀為例)知識點四：化學(xué)方程式的配平(一)最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO３→ＫCl+Ｏ2↑在這個反映式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO３前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClＯ3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)椋矀€，則KＣl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClＯ３＝=２KCl＋3O2↑(二）奇偶配平法這種方法合用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例如:Ｃ2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配４），由此推知C2H2前２,式子變?yōu)?２C２H2+O２→CＯ2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)Ｏ2為5,把短線改為等號,寫明條件即可:２C2H2+5O2＝=4CO2+2Ｈ2O(三）觀測法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。例如:Ｆe+H2O——Fe3O4+H2,Fｅ3O４化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fｅ,O來自于H2Ｏ，則Fe前配3，H2O前配4,則式子為：3Ｆe+4Ｈ2O＝Ｆe3O4+H2由此推出H２系數(shù)為４，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe＋４Ｈ２Ｏ=＝Fｅ3O4＋4H２【注】本實驗中H２O必須是氣態(tài),所以Ｈ2不標(biāo)氣體符號。(四）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。第一步:設(shè)ＮH3的系數(shù)為１1NＨ3+O2——NO＋H2Ｏ第二步:反映中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到ＮO和Ｈ２Ｏ中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)【鞏固練習(xí)】點燃１.對于方程式4Ａｌ＋3Ｏ22Al2O3的下列說法對的是（)點燃A．鋁加氧氣等于氧化鋁B．鋁跟氧氣在點燃的條件下,反映生成氧化鋁?Ｃ.4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子?D．4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子2．nｇ氯酸鉀和2ｇ二氧化錳混合加熱,完全反映后得到固體mｇ，則放出氧氣的質(zhì)量為（)A.(n－m)gB．(ｍ+2）g?Ｃ.(m-２)gD.(n＋2-m)g3.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣）加熱,下列圖中能對的表達容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量(m）與時間(ｔ）的變化關(guān)系是()m（m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）A．B.C.D.ABＣD4.在反映X+２Y=R+2M中,已知Ｒ和M的相對分子質(zhì)量之比為2２:9，當(dāng)1.６gX與Y完全反映后,生成4.４ｇR,則在此反映中Y和Ｍ的質(zhì)量比是(）A．16:9B.2３:9C．32：９D．46：95.在化學(xué)反映3X=2Y的反映中，９.6gＸ最多能生成Y的質(zhì)量為（）A.９.6ｇＢ．14.4ｇC．4．８gD.6.4g６.在反映2A+Ｂ＝Ｃ＋２D中,9.8gA與8gＢ完全反映生成１4.2ｇC，則下列結(jié)論對的的是（)A．生成D1.8gB.A、B、C、D的質(zhì)量比為49:40:71：18C.生成C7.2gD.A、B、C、Ｄ的分子質(zhì)量分別為９8、80、142、3６7.等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NａＯＨ溶液與硫酸溶液相混合,混合溶液的pH（)A．大于7B．等于７C.小于7D.無法擬定８．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中,分別投入下列各物質(zhì),天平仍保持平衡的是()A.Zｎ4ｇFｅ２gB．Zn2gFe２gＣ.CuO4ｇCu4gＤ.CａCO310gCａ(OH）210g9.將12.７g具有雜質(zhì)的FｅCl2溶于水,與足量的AgNO３溶液反映得到30gAｇCl沉淀。則FeＣｌ２中具有的雜質(zhì)也許是（)A.ＣuＣl２Ｂ．ＢaCｌ2C.NaCｌD.KCl１０．取10ｇ混合物與足量鹽酸充足反映,有也許產(chǎn)生4.４ｇCO2的是()A.K2CO３和ＭgCO3B．Nａ2ＣO３和CaＣO3C．MgＣO３和CaCO３Ｄ.Na2CＯ3和K2CO3１１.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2０%,則混合氣體中ＣＯ2和O2的質(zhì)量比為()A.2：1B．1:2C.１1:4D.11：712.在反映A+3B=2C+2Ｄ中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8。已知2.8ｇA與一定量B完全反映，生成3.6ｇD。則在反映中,B和Ｃ的質(zhì)量比為(）A.3:３B.3：4C.1２:11D.11:1213．實驗室用H2還原8ｇCuＯ,當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時，被還原的ＣuＯ質(zhì)量為()A．８gB.14.4gC.７.2ｇD.1.８g14.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：氧化亞鐵;FeＳＯ4；FeCl3；點燃硫酸鐵；Fｅ３Ｏ4；Fe(OH)３。點燃1５.在4P＋５O２2P2O5中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每１24份質(zhì)量的磷可跟份質(zhì)量的氧氣化合,并生成份質(zhì)量的五氧化二磷。16.下列化學(xué)方程式是某學(xué)生在一次作業(yè)中書寫的，請你判斷它們是否對的,如有錯誤，請分別指出,并加以改正。①H２OH2↑+O2↑②2HgOHg2＋O２↑③C＋Ｏ２CO2↑④4Al+3Ｏ２2Aｌ２Ｏ31７.我國使用的燃料重要是煤炭和石油,它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的SO2碰到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法,即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末,脫硫效果可達８5%。碳酸鈣與SＯ２及空氣中的氧氣反映生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反映的化學(xué)方程式:_____＿___＿_＿_______＿＿__。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸取SO2生成硫酸鈣和另一種物質(zhì),該反映的化學(xué)方程式為____＿___＿＿______＿________＿＿__＿＿__。１8.夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr),溴化銀見光分解為銀(Ag）和溴（Br2),眼鏡自動變暗。光線弱時,溴與銀又化合生成溴化銀,眼鏡變亮。試寫出變色眼鏡在不同條件下的化學(xué)方程式。見光，避光１９．寫出或配平下列反映的化學(xué)方程式（1)鐵在氧氣中燃燒:;(2)硫跟氧氣反映：；（３)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：；點燃點燃（4)C3H8+O2CＯ２+Ｈ２O;點燃點燃(5）Mg+N２Mg３N2點燃；點燃（6)ＦeS+O2Ｆe2O3＋SO2。20.顆粒大小達成納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反映活性，俗稱“納米鐵”。⑴在高溫條件下，用H2與FｅＣｌ2反映,可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體,寫出該反映的化學(xué)方程式。⑵“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒,其反映與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反映的化學(xué)方程式。21.小剛和小潔以“化學(xué)反映中，反映物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究,請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格:(提醒:稀鹽酸與石灰石反映生成二氧化碳和水、氯化鈣;與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)提出假設(shè):化學(xué)反映中，反映物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量。(2）擬定研究方法:分析推理,查閱資料,實驗探究。（３)設(shè)計并進行實驗:小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示,他們在反映前后都進行了規(guī)范的操作,準(zhǔn)確的稱量和細致的觀測。（4）實驗結(jié)論:通過實驗,小剛認為:在化學(xué)反映中,生成物的總質(zhì)量與反映物的總質(zhì)量不相等，小潔認為:在化學(xué)反映中，生成物的總質(zhì)量與反映物的總質(zhì)量相等,你認為結(jié)論對的的是,請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的因素:。(5)結(jié)論分析：請從原子的角度,簡要分析你認為對的的結(jié)論:(6)查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫,早在１8世紀(jì)就圍繞這個問題，進行了準(zhǔn)確,縝密的研究,并做出了科學(xué)結(jié)論。(7）交流表達：請簡要談一下，你認為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個字)(8)結(jié)論應(yīng)用:環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受ＣO污染的限度，發(fā)生反映的化學(xué)方程式：I2O5＋５CO=Ｉ2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，Ｘ的化學(xué)式是知識點五：運用化學(xué)方程式的簡樸計算運用化學(xué)方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律?；疽罁?jù)：化學(xué)方程可以表達反映物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在化學(xué)反映中，參與化學(xué)反映的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比始終是一個定值。運用化學(xué)方程式進行解題的環(huán)節(jié)設(shè):設(shè)未知量，通常用ｘ、y等字母表達。方：寫出反映的化學(xué)方程式。關(guān)：找出已知物和待求物的質(zhì)量關(guān)系。列：列出比例式。答:簡明的寫出答案。運用化學(xué)方程式進行計算的常見題型已知反映物或生成物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他反映物或生成物的質(zhì)量。4、在化學(xué)反映方程式計算中常用的幾個關(guān)系式分解百分率＝QUＯTE物質(zhì)的純度=QUOTE不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量密度=ＱUOTE單位換算:1Ｌ＝１0０0mL1mL=１ｃm3注意事項:化學(xué)方程式書寫必須對的。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對齊。解題環(huán)節(jié)要完整。未知量x后面不能帶單位,而實際質(zhì)量要帶單位進行運算。體積要換成質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中各質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量,有雜質(zhì)時需減去雜質(zhì)