普通高中學業(yè)水平測試化學試卷

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁普通高中學業(yè)水平測試化學試卷（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(1-25題每題2分，26-35題每題3分，共80分)1．化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是A．在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B．原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產(chǎn)廢液C．海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D．為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．與鹽酸的反應 B．灼熱的炭與的反應C．鎂條與稀鹽酸的反應 D．的催化氧化3．反應4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol，則下列說法正確的是A．半分鐘時v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分鐘內v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分鐘內v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分鐘內v(D)=0.045mol·L-1·s-14．《本草綱目》中介紹煎樟腦法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入鍋煎之，柳木頻攪。待汁減半，柳上有白霜，即濾去滓，傾汁入瓦盆內。經(jīng)宿，自然結成塊也。以上記述中沒有涉及的操作是A．蒸發(fā) B．過濾 C．結晶 D．蒸餾5．下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理6．生活離不開化學，下列行為不合理或有常識性錯誤的是A．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染B．上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為正確響應“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號，可把堅果殼放到標有圖標的垃圾桶內C．75％(體積分數(shù))的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒D．蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同7．下列有顏色的氣體是A． B． C． D．8．做好日常防護，抗擊“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，與調控化學反應速率有關的是A．低溫保存疫苗 B．佩戴醫(yī)用口罩 C．經(jīng)常開窗通風 D．使用洗手液洗手9．據(jù)古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目?！薄按仁?，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵?！薄按仁钡闹饕煞质茿．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O310．下列有關試劑的保存方法錯誤的是A．將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．將少量的白磷保存在冷水中D．將FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中11．乙酸(CH3COOH)分子中的官能團是A．-OH B．-COOH C． D．12．下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性13．下列實驗操作規(guī)范的是A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉移A．A B．B C．C D．D14．1969年，我國生物化學家屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)青蒿素具有抗瘧疾效果，但用水煎熬青蒿無效，乙醇提取物藥效不高。受到古代文獻《肘后備急方?治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”絞取方法的啟發(fā)，屠呦呦創(chuàng)造性地使用沸點更低的乙醚(34.6℃)獲得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小組獲得青蒿素提取物過程中未涉及的實驗操作為A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．重結晶15．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：16．2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖峭ㄟ^植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的二氧化碳，達到相對“零排放”。下列有關說法錯誤的是A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇B．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量C．利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，降低碳排放D．利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定17．關于能量變化，下列說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有熱量變化C．生物光合作用中的能量轉化：光能(太陽能)→生物質能(化學能)D．化學反應遵循質量守恒，可以不遵循能量守恒18．食品膨松劑添加到食品中，在食品加工過程中受熱分解產(chǎn)生氣體，使面坯起發(fā)，做出的食品口感柔軟或酥脆。下列物質不能作食品膨松劑的是A．碳酸氫鈉 B．碳酸氫銨 C．生物酵母 D．氯化鈉19．下列說法錯誤的是A．純鐵比生鐵易生銹 B．臭氧可用于自來水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D．高純硅可用于制芯片20．生活中處處有化學。下列說法錯誤的是A．天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯 B．天然氣的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟劑 D．苯酚可用作消毒劑21．綠色化學也稱環(huán)境友好化學。下列做法不符合綠色化學理念的是A．推廣使用高效、低毒的新型農(nóng)藥B．大力發(fā)展氫能、風能和太陽能代替化石能源C．將秸稈等有機質耕埋于耕作的土壤中D．大量使用無毒的聚乙烯等材料制作食品包裝袋22．下列說法不正確的是A．高錳酸鉀溶液可以用于水果保鮮主要原因是高錳酸鉀有強氧化性可以殺菌B．天然橡膠受空氣、日光作用，會被氧化而老化C．“酒香不怕巷子深”說明酒精具有較強的揮發(fā)性D．食醋含有3%-5%的乙酸是生活中常見的調味品23．2021年10月我國發(fā)布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質。下列有關說法錯誤的是A．蛋白質是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工業(yè)上合成氨反應是化合反應 D．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸24．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO25．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．S→SO3→H2SO426．實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．制備Cl2 B．凈化Cl2C．收集Cl2 D．尾氣處理27．下列說法正確的是A．水能、風能、地熱能是可再生能源，煤、石油、天然氣、生物質能是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．越大反應越易進行28．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”，這里的紙主要成分為纖維素B．《新修本草》中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃，燒之赤色”。這里的赤色物質是Fe3O4C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫D．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。這里的瓦屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為碳酸鹽29．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、30．依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似]溶液仍為藍色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D31．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-132．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列說法正確的是A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH的數(shù)目為0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應轉移電子數(shù)為0.4NAD．標準狀況下，2.24L的H2O中含有的質子數(shù)為1NA33．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D34．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數(shù)為B．的與完全反應時轉移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為35．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L二、填空題(每題10分，共20分)36．運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質。回答下列問題：(1)堿金屬元素中，和之間的關系是互為_______。金屬鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀常作供氧劑，寫出與反應的化學方程式：_______。(2)門捷列夫預言的“類硅”，后被發(fā)現(xiàn)，并命名為鍺(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前發(fā)現(xiàn)的碳(C)、鉛(Pb)、錫(Sn)，這一主族的元素趨于完善。①鍺在元素周期表中的位置是_______，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______。②硅和鍺單質分別與反應生成的氫化物更穩(wěn)定的是_______(填“硅”或“鍺”)。37．如圖所示是探究氯氣某性質的實驗裝置圖，該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性。(1)有關氯氣的性質，正確的是_______a.黃綠色氣體，密度比空氣小b.有毒、有刺激性氣味c.不能溶解于水(2)該實驗的現(xiàn)象是：A裝置中紅紙條_______，B裝置中紅紙條_______(填“褪色”或“不褪色”)實驗結論是：_______。(3)次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解(請用化學方程式說明)_______。(4)由于次氯酸不穩(wěn)定，難以保存；因此在原來的基礎上制得漂白粉。則漂白粉的有效成分是_______(填化學式)(5)書寫水和氯氣反應的化學方程式_______。參考答案：1．A【詳解】A.使用環(huán)境友好無殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應該積極推廣，故A正確；B.原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯誤；C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯誤；D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴格的使用標準，不能隨意增加，故D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱，且為非氧化還原反應，A錯誤；B．灼熱的炭與的生成一氧化碳，為吸熱反應，且為氧化還原反應，B正確；C．鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，且為氧化還原反應，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，且為氧化還原反應，D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．化學反應速率代表一段時間的平均速率，不是瞬時速率，即半分鐘時v(B)是指瞬時速率，不能計算，A錯誤；B．A物質是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應速率表示，B錯誤；C．半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol，則半分鐘內，由速率之比等于系數(shù)比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正確；D．半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol，則半分鐘內，D錯誤；故選：C。4．D【詳解】待汁減半即蒸發(fā)過程，柳上有白霜，即濾去滓，則為過濾過程，傾汁入瓦盆內。經(jīng)宿，自然結成塊也即結晶過程。因此以上記述中沒有涉及的操作是蒸餾，故D符合題意；答案為D。5．A【詳解】A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；故選A。6．A【詳解】A．用明礬凈水，是因為明礬電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A錯誤；B．題干中堅果殼屬于干垃圾，圖標為干垃圾圖標，故B正確；C．75%

(體積分數(shù))的酒精容易滲透病毒的細胞中，從而破壞細胞的蛋白質結構，抑制病毒的復制。含氯消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質變性，故三種物質均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C正確；D．蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D正確；故選A。7．B【詳解】一氧化氮、氫氣、一氧化碳均為無色氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體；故選B。8．A【詳解】蛋白質遇高溫變性，故疫苗要低溫保藏，以防止蛋白質變性，即降低溫度反應速率減慢，故選：A。9．C【詳解】由“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”可知慈石具有磁性，則其主要成分為Fe3O4，故選C。10．B【詳解】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，A正確；B．保存NaOH溶液應該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯誤；C．白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；D．FeSO4中二價鐵容易被氧化，所以保存時需加入少量鐵粉防氧化，D正確；故答案選B。11．B【詳解】乙酸(CH3COOH)分子中的官能團是羧基-COOH。A．-OH為羥基，不符合題意；B．-COOH為羧基，符合題意；C．為酯基，不符合題意；D．為碳碳雙鍵，不符合題意；故選B。12．C【詳解】A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B錯誤；C．如圖裝置中血紅色褪去，說明二氧化硫和鐵離子反應，鐵離子變?yōu)樽?，化合價降低，則SO2化合價升高，因此得出SO2具有還原性，故C正確；D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是發(fā)生氧化還原反應而褪色，二氧化硫有還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13．B【詳解】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。14．D【詳解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸點更低的乙醚(34.6℃)獲得了青蒿素的提取物，把青蒿素轉移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．對乙醚和青蒿素的混合物，通過蒸發(fā)分離出低沸點的乙醚，即可獲得青蒿素，故涉及蒸發(fā)，C不符合；

D．從水溶液中獲取可性固體的過程是結晶，重結晶就是再結晶，結合上面選項可知，該實驗中沒有涉及重結晶，D符合；答案選D。15．D【詳解】A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。16．C【詳解】A．研發(fā)催化劑將還原為甲醇，能促進碳中和，A項正確；B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以積極鼓勵植樹造林，降低空氣中含量，B項正確；C．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，所以利用煤的氣化、液化制備清潔燃料，但是對于二氧化碳的排放而言，并沒有任何的減少，C項錯誤；D．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿和堿性氧化物反應，所以利用中西部地區(qū)富含鈣離子的堿性土壤，吸收固定，D項正確；答案選C。17．C【詳解】A．由于液態(tài)水到固態(tài)水放熱，所以水的能量高，故A錯誤；B．化學反應還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應過程中的放熱或吸熱，也可以表現(xiàn)為其他形式的能量，故B錯誤；C．光合作用是植物、藻類利用葉綠素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水轉化為有機物，并釋放出氧氣的生化過程，因此生物光合作用中的能量轉化為：光能(太陽能)→生物質能(化學能)，故C正確；D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒，故D錯誤；故選C。18．D【詳解】A．碳酸氫鈉在加熱的條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以作食品膨松劑，A不符合題意；B．碳酸氫銨加熱會生成二氧化碳、氨氣和水，可以作食品膨松劑，B不符合題意；C．生物酵母發(fā)酵時產(chǎn)生氣體，且殘留物質無毒害，生物酵母可作為食品膨松劑，C不符合題意；D．氯化鈉加熱不會產(chǎn)生氣體，不能作為食品膨松劑，D符合題意；故選D。19．A【詳解】A．由于生鐵發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；B．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結構，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。20．A【詳解】A．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；C．乙烯具有植物生成調節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；D．苯酚能使蛋白質的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；故選A。21．D【詳解】A．推廣使用高效、低毒的新型農(nóng)藥，對環(huán)境友好，符合綠色化學理念，A不符合；B．大力發(fā)展氫能、風能和太陽能代替化石能源，減少二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等的排放，對環(huán)境友好，符合綠色化學理念，B不符合；C．將秸稈等有機質耕埋于耕作的土壤中，最終可增強肥效、減少化肥的使用，對環(huán)境友好，符合綠色化學理念，C不符合；D．大量使用無毒的聚乙烯等材料制作食品包裝袋，一旦丟棄會引起白色污染，對環(huán)境不友好，不符合綠色化學理念，應使用易降解的無毒材料，D符合；答案選D。22．A【詳解】A．高錳酸鉀溶液可以用于水果保鮮主要原因是，高錳酸鉀有強氧化性，可以氧化乙烯，減少乙烯的催化效力，A項錯誤；B．天然橡膠受空氣、日光作用，空氣中有氧氣，氧氣會緩慢氧化橡膠中的不飽和鍵，造成老化，B項正確；C．“酒香不怕巷子深”是說在很地方就能聞到酒的香味，說明酒精具有較強的揮發(fā)性，C項正確；D．食醋是生活中常見的調味品，含有3%-5%的乙酸，D項正確；答案選A。23．B【詳解】A．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，是生命活動的物質基礎，故A正確；B．CO2中C的化合價為+4價，CO中C的化合價為+2價，CO2可以被還原成CO，故B錯誤；C．工業(yè)上合成氨反應為，該反應屬于化合反應，故C正確；D．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確；故選B。24．A【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。25．B【詳解】A．因為，故A不能實現(xiàn)；B．因為，，故B能實現(xiàn)；C．因為二氧化硅和水不反應，得不到硅酸，故C不能實現(xiàn)；D．因為，故D不能實現(xiàn)；故答案為：A。26．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應，缺少加熱，不能制備氯氣，A錯誤；B．應先通過飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，除雜順序錯誤，B錯誤；C．氯氣的密度比空氣密度大，可用向上排空氣法收集，但收集氣體時不能密封，否則氣體過多時易使儀器炸裂，C錯誤；D．氯氣有毒，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，圖中裝置可吸收尾氣，D正確；故選D。27．B【詳解】A．可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內無法恢復且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A錯誤；B．相同質量的冰轉化為水需要吸熱，所以相同質量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．＜0為放熱反應，會更易發(fā)生，＞0為吸熱反應，不會更易發(fā)生，故與數(shù)值有關，D錯誤；答案選B。28．C【詳解】A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質品)謂之為紙”，絲質品主要成分是蛋白質，因此這里紙的主要成分不是纖維素，故A錯誤；B．四氧化三鐵為黑色固體，不是赤色，這里的赤色物質是Fe2O3，故B錯誤；C．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，其常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D．造瓦的原料為黏土，瓦屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D錯誤；故選C。29．A【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B.MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性等。30．D【詳解】A．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B．若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。31．C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。32．C【詳解】A．氨氣溶于水后部分氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數(shù)目不能確定，A項錯誤；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA，B項錯誤；C．每生成1mol氯化鈉轉移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉移0.4mol電子，C項正確；D．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤；故選C。33．B【分析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產(chǎn)生壓強差，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。34．C【詳解】A．的質子數(shù)為10，18g的物質的量為0.9mol，則重水()中所含質子數(shù)為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉