高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理溶液中的離子反應(yīng)專題綜合 高質(zhì)作品

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)加餐訓(xùn)練：選修4溶液中的離子反應(yīng)（有解析）1．下列敘述正確的是（）A.B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C1＜10C2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)2．關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說法中，正確的是（）A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性C．H+濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)3．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．KClO3=K++Cl-+3OC．BaSO4=Ba2++SOD．HNO3=H++NO4．下列各組離子能在水溶液中大量共存，且該水溶液能使甲基橙溶液變紅的是（）A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D．Fe3+、K+、I-、Cl-5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱：CH3COOH比H2CO3強(qiáng)B向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱：C>SiC向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42￣D比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性：O>S6．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯7．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×l0＿5×l0＿10K1=×l0＿7K2=×l0＿11則下列有關(guān)說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②9．下列離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—10．下列關(guān)于敘述正確的是（）A．室溫下，濃度均為L(zhǎng)的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，2c(SO42－)＞c(NH4＋)C．室溫下，L的鹽酸和L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7D．室溫下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>711．下列離子方程式書寫正確的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2OD．過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O12．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用活性炭去除冰箱中的異味發(fā)生了化學(xué)變化B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋14．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中HA．0．01mol／L的H2A溶液B．0．01mol／L的NaHA溶液C．0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合D．0．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合15．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．mol/LpH=3的H2A溶液與 c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－17．電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：請(qǐng)回答：（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是。（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以，又可提高蝕刻速率。（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是。（5）寫出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。18．(13分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。19．已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20mol3/L3）（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向LH3PO3溶液中滴加LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。20．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。（1）化合物A的化學(xué)式是_______________________。（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH=___________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：_____。（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。21．（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物甲的電子式為。(2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性:A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10－18mol2·L－2，常溫下將×10－5mol·L－1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度要求。（忽略混合后溶液的體積變化）。參考答案1．C【解析】10C2＜C1，B錯(cuò)誤；假設(shè)醋酸為強(qiáng)酸那么pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈中性，但是醋酸為弱酸pH=3的醋酸溶液中存在沒有發(fā)生電離的醋酸分子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，這部分醋酸會(huì)發(fā)生電離，所以pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈酸性，石蕊試劑遇酸變紅，C正確；NaHB溶液的pH為4，溶液呈酸性，說明HB-是弱酸的酸式酸根離子，同時(shí)存在著水解和電離兩種過程，水解使溶液呈堿性，生成H2B；電離使溶液呈酸性生成B2－，此溶液呈酸性說明電離大于水解，所以濃度應(yīng)為c(B2－)＞c(H2B)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【解析】溶液的酸堿性主要由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小決定，若c(H+)＞c(OH－)溶液顯酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性；若c(H+)＝c(OH－)溶液顯中性。溶液的酸性只與溶液中c(H+)的相對(duì)大小有關(guān)，而與強(qiáng)酸及弱酸無關(guān)，因此答案是B。3．B【解析】4．B【解析】5．B【解析】試題分析：A、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，注意Na2CO3所對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，故酸性強(qiáng)弱：CH3COOH比HCO3－強(qiáng)，不能得出醋酸和碳酸的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁，則碳酸的酸性大于硅酸，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱：C>Si，正確；C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生溶液中不一定含SO42￣，還可能含有銀離子等雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、元素非金屬性的強(qiáng)弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)而與沸點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較、離子檢驗(yàn)。6．B【解析】試題分析：A.向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是因?yàn)镠2S電離產(chǎn)生的S2－符合c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp，生成CuS沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3，F(xiàn)e3＋+3H＋Fe(OH)3+3H＋,加入Mg(OH)2后，Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O,水解平衡右移，F(xiàn)e3＋除去，B項(xiàng)正確；C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的檢驗(yàn)需要將溶液調(diào)節(jié)成堿性在加入新制氫氧化銅懸濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇和濃硫酸在170℃下加熱，除生成乙烯以外，還有SO2等能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作與正誤判斷。7．D【解析】D描述的是混合溶液中的離子的電荷守恒。A，因?yàn)樘妓岬亩?jí)電離平衡常數(shù)K2小于氫氰酸的電離常數(shù)，所以pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，若a=b，等體積混合后恰好生成NaCN，考慮到水解也是c(Na＋)＞c(CN－)，甚至a＜b時(shí)也可能c(Na＋)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離度一直增大，pH先增大后趨近不變，錯(cuò)誤。8．A【解析】試題分析：酸、堿的存在對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。①、⑤都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同，所以對(duì)水的電離的抑制作用相同，二者中的水電離出的C(H+)相等；②的氫離子濃度是①的2倍，對(duì)水的電離的抑制大于①，③是弱酸，溶液中的氫離子濃度小于①，對(duì)水的抑制弱于①，④⑥都是水解的鹽，碳酸的酸性比醋酸的酸性弱，根據(jù)越弱越水解的原理，同濃度的⑥的水解程度大于④，所以對(duì)水的促進(jìn)作用⑥>④，綜合起來由水電離出的C(H+)的大小是⑥>④>③>①=⑤>②，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)對(duì)水的電離的影響9．C【解析】10．A【解析】試題分析：A、濃度均為L(zhǎng)的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，堿過量，c(OH－)=，c(H+)=10-12mol/L，pH=12，A正確；B、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(OH－)＝c(H+)，2c(SO42－)=c(NH4＋)，B錯(cuò)誤；C、L的鹽酸和L的氫氧化鋇等體積混合，堿過量，混合后溶液pH>7，C錯(cuò)誤；D、醋酸不完全電離PH=4，醋酸過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查PH的計(jì)算。11．B【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。一水合氨屬于難電離的弱堿，不能寫成離子的形成，正確的反應(yīng)式為：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，正確的反應(yīng)式為：3Cu+8H++2NO3－═Cu2++2NO↑+4H2O；SO2通入NaOH時(shí)，若SO2過量時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是NaHSO3，而不是Na2SO3，正確的反應(yīng)式為：SO2+OH－═HSO3－，所以答案是B。12．C【解析】試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性，發(fā)生了物理變化，錯(cuò)誤；B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、水反應(yīng)生成CaCO3和次氯酸，次氯酸見光分解，錯(cuò)誤；C、K2CO3水解呈堿性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用水解相互促進(jìn)，K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，正確；D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的原理是高錳酸鉀溶液氧化催熟水果的乙烯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。13．D【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確，正確的的是CaCO3＋2CH3CHOOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；B、氫氧化鈉不足，與硫酸氫銨溶液反應(yīng)生成物是硫酸鈉、硫酸銨和水，B不正確；C、電子的得失不守恒，應(yīng)該是3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑；D、Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，所以選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷14．D【解析】0．01mol／L的NaHA溶液中主要以HA-為主，0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合生成Na2A溶液，H2A濃度最?。?．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合生成H2A溶液，濃度比A15．A【解析】試題分析：A項(xiàng)，首先寫出電荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（CH3COO-）+C（OH-）物料守恒：C（Na+）=，將物料守恒代入電荷守恒，消去C（Na+）得出：正確。B項(xiàng)，物料守恒寫錯(cuò)，應(yīng)寫成：c(Na+)=2×[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；C項(xiàng)，三種鹽溶液溶質(zhì)均水解從而使溶液呈堿性，鹽水解后對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則堿性越強(qiáng)?，F(xiàn)在三種鹽溶液的pH相同，鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則鹽的濃度就越小。對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此三種鹽溶液的濃度大小為：C（CH3COONa）＞C（NaHCO3）＞C（NaClO），錯(cuò)誤。D項(xiàng)，混合后根據(jù)電荷守恒：再根據(jù)物料守恒：又因?yàn)槿芤撼手行?，，根?jù)兩個(gè)守恒：因此：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（NH3·H2O），D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查水溶液中的電離、水解平衡，以及各種離子的濃度大小關(guān)系。16．C【解析】試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原理可知：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）+c（HA－）,錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，而CH3COONa和Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是微弱的，所以當(dāng)溶液的pH相等時(shí)，鹽的濃度遠(yuǎn)大于堿的濃度，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，鹽的水解程度大，所以鹽的濃度c（CH3COONa）>c（Na2CO3）.故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），錯(cuò)誤； C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：根據(jù)物料守恒可得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c(Na+)，c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c(Na+)，將第二個(gè)式子代入第一個(gè)式子可得：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），正確。D．mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4,說明HA－的電離作用大于水解作用，但是鹽的水解作用是微弱的，所以c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），在溶液中除了HA-電離外，還存在水的電離，所以c（H＋）＞c（A2－），所以溶液在離子濃度關(guān)系是：c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2考點(diǎn)：考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識(shí)。17．（共10分）（1）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分，寫對(duì)3個(gè)得2分，少一個(gè)得一分）（2）抑制氯化鐵水解（1分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去（1分）（4）[，）或≤pH＜（5）4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑（6）2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑【解析】試題分析：（1）由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+；（2）為了防止Fe3+的水解，蝕刻液中加入鹽，又可提高蝕刻速率；（3）由生成氫氧化物沉淀的pH表可知Fe3+比Fe2+更易沉淀而除去，所以在步驟①中加入H2O2溶液將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)為了讓Fe3+完全沉淀，pH應(yīng)該大于等于，為了防止Fe2+、Cu2+沉淀，pH小于，所以pH的范圍是[，）或≤pH＜；（5）由Cu2(OH)2CO3不易溶于水，可寫出生成二氧化碳的方程式為4H++Cu2(OH)2CO3＝3H2O+2Cu2++CO2↑或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑；（6）步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑?？键c(diǎn)：鐵及其化合物性質(zhì)18．（共13分）（每空2分）（1）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)控制好反應(yīng)溫度（2）NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-（3）①最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不變色②135cV2/V1【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知，電解氯化銨和鹽酸的混合液，有NCl3生成，則銨根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陰極為氫離子放電生成氫氣，則化學(xué)方程式是NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3；NCl3溶液與NaClO2溶液反應(yīng)生成二氧化氯，同時(shí)生成氣體B，根據(jù)元素守恒判斷，該氣體B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為氯化銨和氫氧化鈣固體加熱的反應(yīng)，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根據(jù)已知信息，NCl3的自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，所以應(yīng)控制反應(yīng)溫度，防止發(fā)生爆炸；（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)有氨氣生成，所以反應(yīng)物中有水參加，產(chǎn)物除兩種氣體外，根據(jù)元素守恒，則會(huì)生成氯化鈉和氫氧化鈉，則離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-；（3）①二氧化氯氧化KI為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，然后用Na2S2O3溶液滴定碘單質(zhì)，所以滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)得失電子守恒，則2ClO2～5I2～10S2O32－，當(dāng)消耗V2mLNa2S2O3溶液時(shí)，V1mL試樣中二氧化氯的質(zhì)量是V2c×10-3mol/5×67.5g/mol=2c×10-3g，則原ClO2溶液的濃度為2c×10-3g×100/V1/0.01L考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，滴定實(shí)驗(yàn)的分析與計(jì)算19．（13分）（1）Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+（2分）；5×10－9（2分）（2）＞（2分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2分）（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（2分）②HPO32－＋2H＋＝H3PO3（2分）或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3（各1分）【解析】試題分析：（1）氫氧化銅是弱堿，所以銅離子可以水解，溶液顯酸性，其水解反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝=＝＝5×10－9。（2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HPO32－水解，其水溶液呈堿性，即pH＞7；向LH3PO3溶液中滴加10mlLNaOH溶液后，二者恰好反應(yīng)生成Na2HPO3，溶液水解顯堿性，所以溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)。（3）①電解池陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)裝置圖可知，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。②由于陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，所以產(chǎn)品室中HPO32－和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為HPO32－＋2H＋＝H3PO3，或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3?？键c(diǎn)：考查水解方程式、平衡常數(shù)計(jì)算；酸堿中和溶液中離子濃度大小比較；電解原理的應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫等20．（1）NH3（2）第三周期第ⅣA族SiO2+2CSi+2CO↑（3）1；NH4++H2O?NH3·H2O+H+（4）H2+2OH--2e-=2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)已知條件及物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NH3；B是O2；C是H2；D是CO；E是Si；F是NO；G是H2O；H是C；I是SiO2。（1）化合物A的化學(xué)式是NH3；（2）組成單質(zhì)E的元素是14號(hào)Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（3）NO、O2在水中發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H