高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

2023學(xué)年湖北省黃岡市蘄春一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）一．選擇題（共16題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烷的分子比例模型示意圖：B．醛基的電子式：C．苯基D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH22．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．實驗時不小心將濃硝酸滴到皮膚上，皮膚表面會變黃D．動物脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，能生成甘油和高級脂肪酸鈉4．在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)5．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到純凈的CH4，最好依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C．Br2水，濃H2SO4 D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液6．下列關(guān)系正確的是（）A．沸點：戊烷＞異丁烷＞正丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯D．等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒消耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列敘述正確的是（）①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②11．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C12．分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13．由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量．對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．正確的結(jié)論是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④14．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯與氯化氫反應(yīng)制一氯乙烷B．由苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制硝基苯；由苯與液溴反應(yīng)制溴苯C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷；由淀粉水解制葡萄糖15．下列解釋正確的是（）A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系16．165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（）A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4二、填空題（共52分）17．請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是．18．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，若XY2為共價化合物，其電子式為．19．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是．20．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．21．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．（1）寫出甲乙丙丁的結(jié)構(gòu)簡式：甲，乙，丙，?。?）①寫出乙和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式②寫出丙與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)的方程式③寫出丁和氧氣在銅作催化劑時反應(yīng)的方程式．22．德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀．為了驗證凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．（1）當(dāng)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為時才能證明凱庫勒觀點是錯誤的．寫出A中發(fā)生的反應(yīng)方程式，燒瓶a中的實驗現(xiàn)象是．（2）裝置B中CCl4的作用是．（3）實驗后A中得到的粗產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的溴，要用如下操作精制：①蒸餾，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥劑干燥；正確的操作順序是．A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①23．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：（1）寫出元素符號：B，D；（2）甲物質(zhì)的電子式是；（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．24．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．（1）寫出物質(zhì)分子式：A，B，C．（2）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①淀粉→A：，反應(yīng)．②B與醋酸反應(yīng)：，反應(yīng)．（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是．25．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．②⑦⑧（1）②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是同一主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：；單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式．

2023學(xué)年湖北省黃岡市蘄春一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一．選擇題（共16題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烷的分子比例模型示意圖：B．醛基的電子式：C．苯基D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出分子中各原子的體積相對大小，題中為丙烷的球棍模型；B．羥基中存在一個碳氧雙鍵，碳原子最外層為7個電子，氧原子最外層一個為8個電子；C．苯基為苯分子失去一個氫原子形成的結(jié)構(gòu)；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵．【解答】解：A．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故A錯誤；B．醛基中氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，醛基正確的電子式為：，故B錯誤；C．苯分子中失去1個H原子形成苯基，苯基的結(jié)構(gòu)簡式為：，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用．【分析】13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答．【解答】解：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，故D錯誤；故選C．3．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．實驗時不小心將濃硝酸滴到皮膚上，皮膚表面會變黃D．動物脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，能生成甘油和高級脂肪酸鈉【考點】淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途；維生素在人體中的作用．【分析】A、淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同；B、葡萄糖能夠發(fā)生生銀鏡反應(yīng)；C、濃硝酸遇到含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會顯色為黃色；D、脂肪是高級脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、葡萄糖能夠發(fā)生生銀鏡反應(yīng)，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C、實驗時不小心將濃硝酸滴到皮膚上，蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，皮膚表面會變黃，故C正確；D、脂肪是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，故D正確；故選A．4．在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)【考點】原子構(gòu)成；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】根據(jù)化學(xué)變化過程中，原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，核外電子數(shù)發(fā)生變化來解答．【解答】解：在化學(xué)變化過程中，原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，所以質(zhì)量數(shù)不變，原子變成陽離子，核外電子數(shù)減少，原子變成陰離子，核外電子數(shù)增多，故選D．5．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到純凈的CH4，最好依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C．Br2水，濃H2SO4 D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，結(jié)合除雜不能引入新雜質(zhì)來解答．【解答】解：二者均不與石灰水、濃硫酸反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水以及酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．但酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以要除去C2H4得到CH4，需要依次通過Br2水、濃硫酸，故選C．6．下列關(guān)系正確的是（）A．沸點：戊烷＞異丁烷＞正丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氫量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯D．等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒消耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低；B．甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大；C．根據(jù)C、H原子數(shù)目之比判斷含氫量；D．等物質(zhì)的量的有機(jī)物燃燒耗氧量：（x+﹣）其中x為1分子該物質(zhì)含有的碳原子個數(shù)，y為氫原子，z為氧原子；【解答】解：A．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：戊烷＞正丁烷＞異丁烷＞丙烷，故A錯誤；B．甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以CCl4＞CHCl3，因此密度是CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正確；C．甲烷、乙烯、苯中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：2、1：1，含氫量：甲烷＞乙烯＞苯，乙醇含氫量大于苯，小于乙烯，所以含氫量：甲烷＞乙烯＞乙醇＞苯，故C錯誤；D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞葡萄糖，故D錯誤；故選B．7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥【考點】化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．【分析】發(fā)生化學(xué)變化及電離時化學(xué)鍵被破壞，一般非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．【解答】解：①碘升華，破壞的為分子間作用力，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的為分子間作用力，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵被破壞，故選；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力，故不選；⑥NH4Cl受熱“升華”，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N﹣H共價鍵破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞，故不選；⑧（NH4）2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；故選D．8．下列敘述正確的是（）①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高④難失去電子的原子，易形成陰離子⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑥離子化合物中一定含有離子鍵．A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答．【解答】解：①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，故①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，如HCl，故②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的，故③錯誤；④難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故④錯誤；⑤單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如氫氣中含有H﹣H鍵，而稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，故⑤錯誤；⑥離子化合物是陰陽離子間通過離子鍵形成的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故⑥正確；故選A．9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．【解答】解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．元素Z（O）、W（Na）的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D正確；故選D．10．甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，據(jù)此分析解答．【解答】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，①甲比乙容易與H2化合，說明甲的非金屬性大于乙，故正確；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明甲的非極性大于乙，故正確；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)非金屬元素最高價氧化物的水化物強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，如亞硫酸酸性大于HClO，但非金屬性Cl＞S，故錯誤；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，故錯誤；故選D．11．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．12．分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解答即可．【解答】解：該物質(zhì)為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種，故選C．13．由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量．對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．正確的結(jié)論是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④【考點】有機(jī)物實驗式和分子式的確定；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量，則A、B兩種烴的最簡式相同．【解答】解：①A、B互為同分異構(gòu)體，最簡式一定相同，故①正確；②互為同系物的烴最簡式不一定相同，如烷烴，故②錯誤；③A、B兩種烴的最簡式相同，混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量，故③正確；④烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，最簡式相同，故④正確．故選B．14．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯與氯化氫反應(yīng)制一氯乙烷B．由苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制硝基苯；由苯與液溴反應(yīng)制溴苯C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷；由淀粉水解制葡萄糖【考點】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)；B．苯與濃硝酸和溴的反應(yīng)均為取代反應(yīng)；C．乙醇氧化為乙醛，乙酸乙酯的制取屬于取代反應(yīng)；D．苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，淀粉水解屬于取代反應(yīng)．【解答】解：A甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)，由乙烯與氯化氫反應(yīng)制一氯乙烷屬于加成反應(yīng)，兩者類型不相同，故A錯誤；B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯的過程是苯分子中氫原子被硝基代替的過程，屬于取代反應(yīng)，苯與液溴的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．乙醇氧化為乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇與乙酸反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，淀粉水解屬于取代反應(yīng)，兩者不同，故D錯誤，故選B．15．下列解釋正確的是（）A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A．水穩(wěn)定是因為于水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定；B．HF分子間存在氫鍵；C．鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)；D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵．【解答】解；A．水穩(wěn)定是因為于水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響水的熔沸點，故A錯誤；B．HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤．故選C．16．165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（）A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4【考點】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．【分析】令烴的組成為CxHy，燃燒方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因為165℃時，生成的H2O是氣體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則：1+x+=x+，解得y=4即氫原子數(shù)為4符合題意，若為烴的氣態(tài)含氧衍生物，燃燒方程式為：CxHyOz+（x+﹣）O2→xCO2+H2O，故1+x+﹣=x+，整理可得1﹣=，據(jù)此判斷．【解答】解：令烴的組成為CxHy，燃燒方程式為：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因為165℃時，生成的H2O是氣體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則：1+x+=x+，解得y=4即氫原子數(shù)為4符合題意，若為烴的氣態(tài)含氧衍生物，燃燒方程式為：CxHyOz+（x+﹣）O2→xCO2+H2O，故1+x+﹣=x+，整理可得1﹣=，A．CH4、C2H6中H原子數(shù)分別為4、6，H原子平均值不可能為4，故A不選；B．CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，H原子平均值不可能為4，故B不選；C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，燃燒條件不發(fā)生變化，而CH3OH中不滿足1﹣=，燃燒后體積發(fā)生變化，故C不選，D．CH4、C3H4原子數(shù)中H原子數(shù)都為4，以任意比混合H原子平均值為4，符合題意，故D選；故選D．二、填空題（共52分）17．請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是②．【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，且不同非金屬之間形成極性鍵，以此來解答．【解答】解：①O2中只含非極性鍵，②NH4NO3中含離子鍵和N﹣H、N﹣O極性鍵，③K2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，④NH3中只含N﹣H極性鍵，則其中既有離子鍵又有極性鍵的是②，故答案為：②．18．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，若XY2為共價化合物，其電子式為．【考點】電子式．【分析】X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，則X、Y為非金屬元素，X為碳、Y為氧，XY2為CO2，二氧化碳中碳原子與兩個氧原子各共用2對電子，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，共有22個電子，則X、Y為非金屬元素，X為碳、Y為氧，二氧化碳中碳原子與兩個氧原子各共用2對電子，電子式為，故答案為：．19．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應(yīng)為共價化合物；共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．【解答】解：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應(yīng)為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明為共價化合物．故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．20．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；①活潑的金屬與活潑的非金屬之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵；②d與g元素形成的分子為四氯化碳．【解答】解：由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl；①A．c和f為Mg、P，可形成離子化合物；B．b和g為Na、Cl，易形成離子化合物NaCl；C．d和g為C、Cl，易形成共價化合物；D．b和e為Na、N，可形成離子化合物；活潑金屬與活潑非金屬最易形成離子化合物，只有B符合，故答案為：B；②d與g元素形成的分子為CCl4，其電子式為，所有原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故答案為：是．21．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．（1）寫出甲乙丙丁的結(jié)構(gòu)簡式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH（2）①寫出乙和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br②寫出丙與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)的方程式+HO﹣NO2+H2O③寫出丁和氧氣在銅作催化劑時反應(yīng)的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由比例模型可知甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為，丁為CH3CH2OH，乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，苯可與濃硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯，乙醇含有羥基，可發(fā)生催化氧化生成醛．【解答】解：（1）由比例模型可知甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為，丁為CH3CH2OH，故答案為：CH4；CH2=CH2；；CH3CH2OH；（2）乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br，在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HO﹣NO2+H2O，乙醇被催化氧化，醇羥基上的氫和與羥基相連的碳上的氫脫去，成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br；+HO﹣NO2+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．22．德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀．為了驗證凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．（1）當(dāng)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)時才能證明凱庫勒觀點是錯誤的．寫出A中發(fā)生的反應(yīng)方程式，燒瓶a中的實驗現(xiàn)象是燒杯中的水沿玻璃管上升進(jìn)入燒瓶，形成噴泉．（2）裝置B中CCl4的作用是除去HBr氣體中混有的Br2（g）．（3）實驗后A中得到的粗產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的溴，要用如下操作精制：①蒸餾，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥劑干燥；正確的操作順序是B．A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①【考點】苯的性質(zhì)．【分析】（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，溴化氫易溶于水；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗H+和Br﹣，溴易溶于有機(jī)溶劑；（3）根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；然后分液除去溴化鈉和過量的氫氧化鈉溶液，再用干燥劑吸收水分，最后利用物質(zhì)沸點的不同可分離沸點不同的物質(zhì)，據(jù)此分析．【解答】解：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，故答案為：取代反應(yīng)；；燒杯中的水沿玻璃管上升進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br﹣，故答案為：除去HBr氣體中混有的Br2（g）；（3）粗溴苯中含有溴，提純時，加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，然后分液除去溴化鈉和過量的氫氧化鈉溶液，再用干燥劑吸收水分，最后利用物質(zhì)沸點的不同可分離沸點不同的物質(zhì)，所以正確的操作順序為②③④①，故選：B．23．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：（1）寫出元素符號：BF，DMg；（2）甲物質(zhì)的電子式是；（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na2O2，乙為Na2O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D﹣B=C﹣A=11﹣8=3，可推知D為Mg，B為F，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na2O2，乙為Na2O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D﹣B=C﹣A=11﹣8=3，可推知D為Mg，B為F，（1）通過以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案為：F；Mg；（2）甲為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中O原子之間形成1對共用電子對，故過氧化鈉的電子式為：，故答案為：；（3）B與D形成化合物為MgF2，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；（4）A、C形成的離子化合物能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子化合物是Na2O2，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．24．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．（1）寫出物質(zhì)分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．（2）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖），水解反應(yīng)．②B與醋酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應(yīng)．（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管