高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 高質(zhì)作品

第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)

離子鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握離子鍵的概念、離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練應(yīng)用電子式表示離子化合物及其形成過程【學(xué)習(xí)探究】一．離子鍵情景：NaCl的形成：寫出Na原子、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：、；Na、Cl原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子需要，而Cl原子則要電子。用圖示表示如右：１.離子鍵：概念：之間的叫做離子鍵。（1）成鍵微粒：和。（2）成鍵實(shí)質(zhì)：相互作用（包含吸引和排斥）：接近到某一定距離時(shí)，和作用達(dá)到平衡就形成了離子鍵。（3）成鍵條件：通常是活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）間。2.離子化合物：概念：像NaCl這種只要含離子鍵的化合物叫做離子化合物。（1）常見的離子化合物：①活潑金屬氧化物：如CaO、Na2O、Na2O2、K2O等；②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③絕大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4、NH4Cl等。（2）物理性質(zhì)主要特點(diǎn)：通常有熔、沸點(diǎn)，硬度，熔化后導(dǎo)電。（3）規(guī)律：離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵【練習(xí)】：1.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和82.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．Cl2B．CO2C．HClD．MgCl23.電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。（1）原子的電子式：NaMgAlSiPSClAr（2）離子的電子式：①陽離子:單核金屬陽離子的電子式：一般直接用表示，如：等。常見復(fù)雜陽離子的電子式：如：NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))：H3O+：②陰離子:單核非金屬陰離子的電子式：如：Cl－：S2-：H－：O2-：常見復(fù)雜陰離子的電子式：如：OH－：Oeq\o(\s\up1(2-),\s\do0(2

))：Ceq\o(\s\up1(2-),\s\do0(2

))：規(guī)律總結(jié)：?jiǎn)魏私饘訇栯x子的電子式就是其

復(fù)雜陽離子及陰離子的電子式均要做到“二標(biāo)”：即標(biāo)“”和“”（3）離子化合物的電子式（即陰、陽離子的電子式的結(jié)合式）：AB型：如NaCl__________________MgO______________NH4ClA2B型：如Na2O_________________K2SAB2型：如MgCl2_______________CaH2其他型：如KOHBa(OH)2Na2O2（4）用電子式表示離子化合物形成過程：eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\do0(·))))),\s\do8(‥))＋

×Mg×

＋eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(·Cleq\o(\s\do0(∶))))),\s\do8(‥))→[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))]－

Mg2+[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))Cl∶))),\s\do8(‥))]－規(guī)律總結(jié)：用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向；相同的離子單個(gè)寫；連接用“→”不用“＝”?！拘轮柟獭?．下列關(guān)于氯離子的表示方法，錯(cuò)誤的是（）A．Cl－ B.+17288 C.eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(∶Cleq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥)) D.eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0([∶Cl∶]))),\s\do8(‥))－+172882．具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A.L層6個(gè)B.L層4個(gè)C.M層2個(gè)D.M層7個(gè)3.含有離子鍵的化合物是（）A.H2B.HNO3C.K2SO44．XY2是離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)均Ar相同，則X、Y分別為（）A．K、S B．Mg、ClC．Ca、FD．Ca、Cl5．下列化合物電子式書寫正確的是()A.Ca2+

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0([∶Cl∶]))),\s\do8(‥))eq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))B.Na+

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

S

eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))

]-2

Na+C.[Mg2+]

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

O

eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))))),\s\do8(‥))

]2-D.K+

[

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(‥),\s\do0(eq\o(\s\up3(·),\s\do0(×))

F∶))),\s\do8(‥))

]－6.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()7．下列說法正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電8．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9．下列離子化合物中兩核間距最大的是()A.

NaCl B.

KBr C.

NaBr D.

KF10.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+離子核外有10個(gè)電子，則：⑴A、B、C三種元素分別是（填寫元素符號(hào)）：、、⑵A、B、C兩兩之間可形成常見的離子化合物的化學(xué)式分別為、、。⑶用電子式表示B和C形成化合物的過程。11.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________。堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：_____________________________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦的化合物的電子式____________________________________________________。第三節(jié)

化學(xué)鍵第三節(jié)第一課時(shí)參考答案【練習(xí)】：1.B2.D【新知鞏固】1．C2.B3.C4.D6.D7.D8.D9.C10.⑴O、Na、S⑵Na2O、Na2O2、Na2S⑶略11.(1)Ar(2)HClO4K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\