高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素第二節(jié)氮的循環(huán)（區(qū)一等獎）

3.2.3《硝酸》隨堂練習(xí)一、單項選擇題1．某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是()。A．Cu和稀硝酸反應(yīng)B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)C．Fe和稀硫酸反應(yīng)D．Al和稀鹽酸反應(yīng)2．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()。A．顏色變淺B．變?yōu)榧t色C．沒有改變D．變?yōu)辄S色3．加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是()。A．KNO3溶液B．NH4NO3溶液C．(NH4)2SO4溶液D．Na2SO4溶液4．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是()。A．3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(=,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OB．CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2OC．C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OD．3Ag＋4HNO3(稀)eq\o(=,\s\up7(△))3AgNO3＋NO↑＋2H2O5．常溫下能在濃硝酸中溶解的金屬是()。A．AlB．AgC．FeD．Pt6．將1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是()。A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL二、雙項選擇題7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有＋3價鐵生成的是()。A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅8．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是()。A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等C．消耗銅的物質(zhì)的量是①>②>③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③三、非選擇題9．(1)由銅和氧化銅組成的混合物加入稀硝酸中收集到氣體2.24L(標準狀況)，被硝酸氧化的銅的質(zhì)量是________。(2)濃、稀硝酸都有________性，濃硝酸與銅反應(yīng)生成__________氣體，稀硝酸與銅反應(yīng)生成________氣體。(3)若相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃、稀硝酸反應(yīng)，則生成的氣體體積比為________，若要銅與足量的濃、稀硝酸反應(yīng)生成的氣體體積比相同，則消耗的銅的物質(zhì)的量比為________。10．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排盡其中的空氣。其中第一步實驗操作為：_________________________________________________________。如何確定E中空氣已被趕盡：________________________________。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2：______________________________________________；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________。(4)裝置D的作用是______________________________________________。

參考答案1．A2．D解析：向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋。3．C解析：加入Ba(OH)2溶液共熱有氣體放出，說明含NHeq\o\al(＋,4)，又有不溶于HNO3的白色沉淀生成說明含有SOeq\o\al(2－,4)，故選C。4．C解析：判斷硝酸只表現(xiàn)了氧化性的依據(jù)是反應(yīng)前后氮元素全部化合價降低。A、D中生成硝酸銅和硝酸銀說明硝酸起酸和氧化劑的作用；B中沒有化合價的變化，硝酸只起酸的作用。5．B解析：常溫下在濃硝酸中，Al和Fe發(fā)生鈍化，Pt與濃硝酸不反應(yīng)。6．C解析：由生成氣體顏色越來越淺，可知先生成NO2；隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，又生成NO，通入氧氣，NO2和NO則又被氧化生成硝酸。利用得失電子守恒將該過程簡化為銅失電子，氧氣得電子。即n(O2)＝eq\f(1,2)n(Cu)＝mol，可求出氧氣的體積為336mL。7．BC解析：鐵屑溶于過量鹽酸后，溶液中的陽離子有Fe2＋和H＋，H＋與NOeq\o\al(－,3)同時存在，相當(dāng)于HNO3；氯水和HNO3都能把Fe2＋氧化生成Fe3＋。8．AD解析：由于制取的Cu(NO3)2的量相同，據(jù)銅元素守恒可知A項正確；依據(jù)三種途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式容易確定D正確。9．(1)9.6g(2)氧化二氧化氮一氧化氮(3)3∶11∶310．(1)將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)