第五單元課題3根據(jù)化學(xué)方程式計算22

課題3

利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習(xí)重點1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式規(guī)范化。才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢？實驗室用氯酸鉀制取氧氣都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢?產(chǎn)生疑問

如果火箭用氫氣作燃料，而你是火箭設(shè)計師，火箭上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設(shè)問】“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子；

氫氣燃燒的化學(xué)方程式提供了什么信息？復(fù)習(xí)回顧2H2+O22H2O點燃“量”：展示自我......質(zhì)量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比

每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O22H2O點燃2×2：32：2×18恍然大悟

也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

我會總結(jié)

如果火箭用氫氣作燃料，而你是火箭設(shè)計師，火箭上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？【解決設(shè)問】你會應(yīng)用嗎？解題方法，我嘗試

請同學(xué)們試著解決該問題（書寫過程能體現(xiàn)出解題方法即可）。解：設(shè)燃燒200kg氫氣至少需要的氧氣的質(zhì)量為x?！緟⒖冀獯稹?H2+O2===2H2O2×232200kgx點燃答：需要1600kg氧氣；規(guī)范的格式，我會寫

32x=4200kg=32×200kg=1600kgX4根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟[解]（1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（4）列出比例，求解（5）簡明地寫出答案我會總結(jié)例1、加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和方法：（依據(jù)：質(zhì)量守恒定律）解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑?316326gx316:32=6g:xX=32x6g316=0.6g答：可得到氧氣的質(zhì)量為0.6g。（1）設(shè)未知量；（2）寫化學(xué)方程式；（3）求相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列比例式并求解；（5）答語。例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取5.6噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×5.6t=10tX56565.6t=100XX5.6t10056答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。4.4t到哪里去啦？···再接再厲氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl）氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？課本：P103續(xù)寫成功解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點燃求HCl有另解嗎?

解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點燃簡單多了！

根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。指出下列解題中錯誤的地方：電解36g水可得到多少g氫氣？火眼金睛1.未知量設(shè)的不對.2.化學(xué)方程式不配平或配的不平.3.相對分子質(zhì)量計算錯誤.4.比例關(guān)系不對5.已知物質(zhì)的質(zhì)量和計算結(jié)果不寫單位.6.計算不準(zhǔn)確.7.不答常犯的錯誤二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的四種類型：1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的“三要領(lǐng)”、“三關(guān)鍵”、和注意事項：1、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。2、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要準(zhǔn)確；（2）方程式要配平;（3）相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確。

攀登珠穆朗瑪峰時需自帶氧氣。如果所需6.4kg氧氣用過氧化氫和二氧化錳為原料制取，需要多少千克過氧化氫？【計算實練】：看誰做得快！自我評價解:設(shè)需要的過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2

2H2O+O2↑

2×3432

x6.4kg答：需要13.6kg過氧化氫。二氧化錳參考解答：你做對了嗎？學(xué)完本課題你應(yīng)該知道2、根據(jù)實際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。1、由于一個化學(xué)反應(yīng)方程式能表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，所以，根據(jù)化學(xué)方程式能進(jìn)行簡單的計算。

我的知識思維拓展：練習(xí)2：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：(1)生成多少克氧氣？

(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？練習(xí)1：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氫氣多少克?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）3、注意事項：（1）納入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的物質(zhì)質(zhì)量一定是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。純量=不純量x純度=不純量x(1-雜質(zhì)%)其轉(zhuǎn)換關(guān)系為：三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）思維拓展：練習(xí)1：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氫氣多少克?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）練習(xí)2：將3g氯酸鉀和1g二氧化錳混合物加熱使它完全反應(yīng)，冷卻，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為3.04

克，試回答：(1)生成多少克氧氣？

(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？四、有關(guān)氣體參加的反應(yīng)的計算。（2）計算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果是