高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)作業(yè)9

課時(shí)作業(yè)9影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓1．答案：D2．已知反應(yīng)A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2．答案：B3．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑3．解析：化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，其ΔH≠0，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。而固體物質(zhì)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)沒有影響，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積不變的平衡體系的平衡狀態(tài)沒有影響，故正確答案為B。答案：B4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，則壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺4．解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤。答案：C5．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝mol/(L·min)B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大5．解析：根據(jù)方程式可知，生成2amolCO2的同時(shí)，消耗amolSO2，其濃度是mol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L÷2min＝mol/(L·min)，A不正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。答案：B6．mol·L－1FeCl3溶液與mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是()A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液6．解析：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此Cl－的濃度對(duì)上述化學(xué)平衡無(wú)影響，A、C錯(cuò)誤；滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液，則c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移動(dòng)，溶液顏色變深，D錯(cuò)誤；向溶液中加入一定量KCl溶液，相當(dāng)于溶液的稀釋，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度均降低，使平衡向左移動(dòng)，故溶液的顏色變淺，B正確。答案：B7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)<c＋dB．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．解析：氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍；D的濃度為原平衡的倍，說(shuō)明該平衡向左移動(dòng)，因此A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案：A8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．解析：本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確．答案：B9．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B，D一定是氣體9．解析：增大A的濃度，則平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說(shuō)明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故D是錯(cuò)誤的。答案：D10．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤10．解析：這是一道由不同條件引起化學(xué)平衡移動(dòng)后，對(duì)平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定了平衡的移動(dòng)方向，要求判斷引起平衡移動(dòng)的原因及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平衡向正方向移動(dòng)，由于改變條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無(wú)法確定，則應(yīng)具體分析使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因。若是通過(guò)改變溫度或改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，①，③，④所述情況是成立的；通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度使平衡向正方向移動(dòng)，若增加反應(yīng)物的量很多，生成物體積分?jǐn)?shù)必然降低(混合氣體的總物質(zhì)的量增加)，該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④均不確定。由于反應(yīng)向正方向移動(dòng)，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正方向移動(dòng)，必是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故⑤正確。答案：D11．在容積可變的密閉容器中通入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)＋Z(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是()A．m>n＋1B．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11．解析：溫度不變，壓強(qiáng)減為原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則Y濃度應(yīng)為原來(lái)的一半，Y的濃度均大于原來(lái)的一半，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向著生成Y的方向即正向移動(dòng)，正向氣體體積增大，m<n＋1，A錯(cuò)。升溫，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，即生成Y的方向(正向)移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱的，ΔH>0，即Q>0，B、D均錯(cuò)。答案為C。答案：C12．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)＝221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向D．C的體積分?jǐn)?shù)減小12．解析：以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于壓縮體積為原來(lái)的eq\f(1,2)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：A二、非選擇題(52分)13．(20分)在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比是_________________________________________________。(2)當(dāng)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______________________________，密度_____________________________________。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并維持壓強(qiáng)不變，平衡將_________________________移動(dòng)。(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍，平衡將______________________________移動(dòng)。(5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______________________________移動(dòng)。(6)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將________________________________移動(dòng)。13．答案：(1)13(2)變小不變(3)向正反應(yīng)方向(4)向正反應(yīng)方向(5)向逆反應(yīng)方向(6)不發(fā)生14．(16分)在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升溫，達(dá)到新平衡的是___________________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_________________________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(2)降壓，達(dá)到新平衡的是____________________________，A的轉(zhuǎn)化率____________________________________________。(3)減少C的量，移向新平衡的是________________________。(4)增加A的量，移向新平衡的是______________________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________________________________，A的轉(zhuǎn)化率________________________________________________________。(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是__________________，A的轉(zhuǎn)化率___________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。14．解析：改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化。改變壓強(qiáng)，速率有“跳檔”，而改變濃度常常使一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。答案：(1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變不變15．(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則達(dá)到平衡時(shí)B、C的濃度之比比初始狀態(tài)時(shí)c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)。15．答案：(1)放>(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺16．(8分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的