第三章 鐵 金屬材料 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第三章鐵金屬材料單元測試卷一、單選題1．現(xiàn)有51.2g由、和組成的固體混合物，用400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸恰好將之完全溶解。將此固體混合物用充分還原，則生成的鐵的質(zhì)量為A．38.4g B．34g C．24.6g D．44.8g2．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．鐵片 B．銅片 C．KSCN溶液 D．3%的過氧化氫溶液3．類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A是堿性氧化物也是堿性氧化物B溶解度：溶解度：CNa投入溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀Na投入溶液也會(huì)生成紅褐色沉淀D、溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D4．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2A．A B．B C．C D．D5．下列物質(zhì)中，既能用單質(zhì)間的化合反應(yīng)又能由單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)而制得的是A． B． C． D．6．化學(xué)與社會(huì)、健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)的使用或者描述不正確的是A．長期服用治療胃酸過多 B．作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用C．硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料 D．常作為紅色涂料7．下列離子在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、NH、I-、SOB．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、NO、HCOC．透明澄清溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-D．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Mg2+、NH、Cl-、NO8．為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，先用過量鹽酸溶解，并分成4份，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去②加入溶液，生成藍(lán)色沉淀③加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象④加入NaOH溶液，生成的白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明溶液中一定含有B．實(shí)驗(yàn)③說明該固體中不含三價(jià)鐵C．實(shí)驗(yàn)②③說明反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余D．實(shí)驗(yàn)④中灰綠色的沉淀是9．下列有關(guān)、的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是①不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有②將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的③向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體⑤向溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：⑥與在酸性溶液中的反應(yīng)：A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥10．某廢催化劑主要含有Al2O3、MoO3、Fe2O3及少量雜質(zhì)。通過如下工藝流程可以回收鉬和鋁。已知：溶液中含鋁元素離子濃度的對數(shù)lgc與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法中正確的是A．“焙燒”中生成Na2MoO4的反應(yīng)：B．浸出渣主要成分是Fe(OH)3C．沉鋁時(shí)調(diào)節(jié)pH范圍3.7~4.7D．Na2MoO4的溶解度受溫度變化的影響比Na2SO4小11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的KSCN溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SOB．使石蕊呈紅色的溶液：Fe2+、K+、Cl-、ClO-C．能與HCO反應(yīng)的溶液：Na+、Al3+、Cl-、COD．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOC向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中可能含有CO或HCOD向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13．《新修本草》是藥圣李時(shí)珍《本草綱目》的修訂本，記載藥物844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，據(jù)此推測，“青礬”的主要成分及涉及的主要化學(xué)性質(zhì)是選項(xiàng)主要成分涉及主要化學(xué)性質(zhì)A加熱脫水生成B加熱分解生成C加熱分解生成D加熱分解生成A．A B．B C．C D．D14．對印刷電路板制作過程中()產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作②時(shí)，需用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和坩堝二、填空題15．鎂合金、氧化鎂(1)鎂是______金屬，密度______，易傳熱，導(dǎo)電，能與_______等金屬形成合金。(2)鎂合金的性質(zhì)特點(diǎn)：密度______、硬度和強(qiáng)度______。(3)鎂合金的用途：制造__________。(4)氧化鎂：______難溶于水的固體，熔點(diǎn)______，常用作______材料。16．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，則該溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______17．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(條件略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是_______(填標(biāo)號(hào))。A．熱分解法 B．高溫還原法 C．電解法 D．物理富集法(2)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜，其中含有少量、、等，它與鋼鐵里的鐵和少量的_______(填化學(xué)式)形成了無數(shù)微小的原電池，使鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。(3)檢驗(yàn)溶液中是否存在可選用的試劑是_______。(4)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式_______。(5)高鐵酸鹽(含)常用作殺菌消毒劑，從化合價(jià)的角度分析是因?yàn)槠渚哂衉______性(填“氧化”或“還原”)。用與在強(qiáng)堿性條件下可制取，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。18．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：(1)操作①的名稱是_______。(2)廢液中加入過量A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是_______(用化學(xué)式表示)。(4)操作③中試劑X可以是_______(用化學(xué)式表示)。(5)在蝕刻過程中涉及以下化學(xué)反應(yīng)，請將方程式配平_______。19．一種以鈦鐵礦(FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備鈦白粉(TiO2)的工藝流程如圖所示。已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后鈦元素主要以TiO2+形式存在；③Fe3+在pH=1.8時(shí)生成沉淀，pH=4.1時(shí)沉淀完全。流程中加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件，某化學(xué)興趣小組在保持反應(yīng)時(shí)間相同的情況下進(jìn)行探究得到結(jié)果如圖甲所示。保持其它反應(yīng)條件不變，還原體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖乙所示。由圖可知，還原體系中Fe(Ⅲ)的最佳反應(yīng)溫度為_______℃。三、實(shí)驗(yàn)題20．已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)裝置的連接順序?yàn)?填寫接口字母)_______。(2)實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式為_______。(3)裝置中堿石灰的作用是_______。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，對固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：淡紅色溶液中加入過量后，溶液顏色變深的原因有a：_______(寫出離子方程式)；b：。(5)該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液無明顯變化；第二份滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是_______(填化學(xué)式)。步驟2：另取同濃度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入，無明顯變化。得出結(jié)論：溶液紅色褪去的原因是_______。21．請根據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。(2)向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)C的化學(xué)式是___________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。寫出反應(yīng)②的離子方程式___________。四、計(jì)算題22．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將5.1g的鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(保留兩位有效數(shù)字)_________(2)反應(yīng)后，測得溶液總體積為100mL，問溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？_________23．把1.1g鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量_______。(2)求該混合物中鋁、鐵的質(zhì)量_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】HCl中的氫原子與混合物中的氧原子結(jié)合生成H2O，由原子守恒可知：，故，則完全還原后得到鐵的質(zhì)量為51.2g-12.8g=38.4g；故答案為：A。2．C【詳解】FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)后變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)；故選C。3．C【詳解】A．四氧化三鐵不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)與鹽繼續(xù)反應(yīng)，所以鈉投入硫酸銅溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，投入硫酸鐵溶液會(huì)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；D．鈉鹽溶液不一定均能使酚酞溶液變紅，如氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會(huì)將鐵反應(yīng)，銅會(huì)剩余，不能除去銅，故A錯(cuò)誤；B．氨水與氧化鎂及氧化鋁均不反應(yīng)，應(yīng)該換為氫氧化鈉等強(qiáng)堿，氧化鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再過濾除去多余鐵粉，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入過量二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．A【詳解】A．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，，鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，，A符合；B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，B不符合；C．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，，銅和鹽酸不反應(yīng)，C不符合；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，D不符合；故本題選A。6．A【詳解】A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A不正確；B．維生素C具有還原性，作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用，效果更佳，選項(xiàng)B正確；C．硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)和宇宙飛船的料是因?yàn)橛忻芏容^小、強(qiáng)度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．為紅棕色固體，常作為紅色涂料，選項(xiàng)D正確；答案選A。7．C【詳解】A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，鐵離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或堿性，氫離子或氫氧根離子均與HCO反應(yīng)、不能共存，B錯(cuò)誤；C．透明澄清溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-互不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Mg2+、碳酸根離子反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。8．C【詳解】A．高錳酸鉀溶液會(huì)與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，但不能說明固體中沒有三價(jià)鐵，也可能溶于鹽酸時(shí)，過量的鐵單質(zhì)把三價(jià)鐵還原了，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有，實(shí)驗(yàn)③說明溶液中不含，而鐵與水蒸氣能生成三價(jià)鐵，所以可以推知反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余，C正確；D．灰綠色的沉淀是轉(zhuǎn)化為的中間過程，D錯(cuò)誤；故本題選C。9．A【詳解】①氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有，①正確；②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯(cuò)誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會(huì)得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯(cuò)誤；⑤所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯(cuò)誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為，⑥正確；故選A。10．D【分析】含鉬的廢棄催化劑先和Na2CO3煅燒，并用水浸取，經(jīng)過濾除去Fe2O3等難溶雜質(zhì)，濾液中含Na2MoO4、Na2CO3、NaAlO2，用硫酸除去Na2CO3，并形成Al(OH)3沉淀，過濾后的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾除去大部分Na2SO4?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼．焙燒”中生成Na2MoO4的反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，浸出渣主要成分是Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(Al3+)≤10-5，可以認(rèn)為Al3+沉淀完全，根據(jù)鋁元素離子濃度的對數(shù)lgc與溶液pH的關(guān)系圖，說明Al3+被沉淀完全時(shí)對應(yīng)的pH大約是4.7，而當(dāng)溶液中c{[Al(OH)4]-}>10-5時(shí)，開始生成[Al(OH)4]-，此時(shí)溶液pH大約為8，說明pH調(diào)節(jié)應(yīng)該是在4.7~8，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，Na2MoO4沒有結(jié)晶析出，Na2SO4得到Na2SO4·10H2O，說明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小、Na2SO4溶解度隨溫度變化較大，D正確；答案選D。11．D【詳解】A．、發(fā)生反應(yīng)，1.0mol/L的KSCN溶液中不能含有大量，故不選A；B．使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、不能大量共存，故不選B；C．能與反應(yīng)的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量含有，堿性條件下不能大量含有，故不選C；D．透明不一定無色，澄清透明溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D。選D。12．C【詳解】A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，也可能是生成碳酸銀沉淀，應(yīng)該首先加入稀硝酸排除其它離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液有白色沉淀，則沉淀可能是沉淀也可能是AgCl沉淀，說明溶液中可能含有或，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是，可能是或和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，C正確；D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，溶液也可能含有碘離子等其它還原性物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。13．B【詳解】本來綠色，說明含有Fe2+；新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色，F(xiàn)e2O3是紅色粉末，說明灼燒生成Fe2O3，故選B。14．D【分析】廢液X中加入過量鐵粉，固體混合物W中含有Fe、Cu，向固體混合物W中加入過量稀鹽酸，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液B是稀鹽酸和FeCl2溶液；向FeCl2溶液中通入過量Cl2得到FeCl3溶液，因此溶液A是FeCl3溶液。【詳解】A．FeCl3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，因此1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)可知，：=1：2，若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，因此，B正確；C．由分析可知溶液A中含有FeCl3，溶液B中含有稀鹽酸，兩溶液都能與鐵粉反應(yīng)，因此鐵粉均有減少，C正確；D．操作②是過濾，需用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒和燒杯，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15．(1)

銀白色

小

銅、鋁(2)

小

大(3)火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件(4)

白色

很高

耐高溫【解析】略16．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O【詳解】（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知，氯酸根離子前面配1，氯離子前面配1，亞鐵離子前面配6，鐵離子前面配6，依據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)物還有氫離子，氫離子前面配6，最后結(jié)合原子守恒可知，配平后的離子方程式為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。17．(1)B(2)C(3)溶液(4)(5)

氧化性

3∶2【解析】（1）工業(yè)上用CO還原氧化鐵冶煉鐵，故選B；（2）鋼鐵是鐵碳合金，在潮濕的空氣里，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜，其中含有少量、、等，它與鋼鐵里的鐵和少量的C形成了無數(shù)微小的原電池，使鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。（3）遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)溶液中是否存在可選用的試劑是溶液；（4）⑦是發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式可以是。（5）中Fe元素化合價(jià)為+6，從化合價(jià)的角度分析，性具有氧化性。用與在強(qiáng)堿性條件下可制取，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，是還原劑，中氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。18．(1)過濾(2)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu(3)HCl(4)Cl2或H2O2(5)4CuCl+4H++O24Cu2++4Cl-+2H2O【分析】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵。加入過量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入試劑X得到三氯化鐵，可推得A為Fe，濾液為氯化亞鐵，濾渣為Fe和Cu，以此分析來解題。（1）根據(jù)流程，操作①后得到濾液和濾渣，則操作為過濾，故答案為：過濾；（2）根據(jù)分析可知，物質(zhì)A為Fe，加入過量的鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，故答案為：，；（3）濾渣為混合物，根據(jù)分析可知，濾渣為Fe和Cu，要將鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，而銅不反應(yīng)，物質(zhì)B可以為HCl，故答案為：HCl；（4）根據(jù)分析，操作③將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，所以需要加入一種氧化劑，試劑X為Cl2或H2O2，故答案為：Cl2或H2O2；（5）在蝕刻過程中涉及以下化學(xué)反應(yīng)，通過分析Cu由+1價(jià)上升到+2價(jià)，O由0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒、電荷守恒和原子守恒，可得配平的方程式為：4CuCl+4H++O24Cu2++4Cl-+2H2O，故答案為：4CuCl+4H++O24Cu2++4Cl-+2H2O；19．55℃【分析】以鈦鐵礦(FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備鈦白粉(TiO2)，鈦鐵礦加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)e2O3、CaO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、CaSO4，“酸浸”后鈦元素主要以TiO2+形式存在，F(xiàn)eTiO3和稀硫酸反應(yīng)生成TiOSO4、FeSO4，CaSO4微溶于水，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后向溶液中加入還原鐵粉，得到TiSO4，F(xiàn)e2(SO4)3被還原為FeSO4，過濾，濾渣①為SiO2、CaSO4和過量的Fe；濾液冷卻結(jié)晶得到，濾渣②為FeSO4?7H2O晶體，加熱水解得到H2TiO3，灼燒H2TiO3得到TiO2?！驹斀狻勘３制渌磻?yīng)條件不變，還原體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖乙所示，由圖可知，55℃是體系中Fe(Ⅲ)含量最低，故還原體系中Fe(Ⅲ)的最佳反應(yīng)溫度為55℃，故答案為：55℃；20．(1)a、g、h、d、e、b、c、f(2)(3)吸收防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置(4)(5)

將氧化成(只要答到氧化就可)【分析】先用濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，由于鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，再是氯氣和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，冷凝氯化鐵，再將尾氣通入到堿石灰中，處理尾氣并防止水蒸氣進(jìn)入到收集器中。【詳解】（1）根據(jù)前面分析，先是發(fā)生裝置，再是凈化除雜裝置，再是反應(yīng)裝置，最后尾氣處理裝置，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→g→h→d→e→b→c→f；故答案為：a、g、h、d、e、b、c、f。（2）實(shí)驗(yàn)中制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。（3）氯氣中含有揮發(fā)出的HCl氣體，因此飽和食鹽水的作用是吸收HCl，氯氣有毒，且氯化鐵遇水要反應(yīng)，因此堿石灰的作用是吸收Cl2防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置；故答案為：吸收防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。（4）淡紅色溶液中加入過量H2O2后，溶液顏色變深的原因是亞鐵離子被雙氧水氧化，再是鐵離子和SCN－反應(yīng)，其離子有H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案為：。（5）根據(jù)前兩份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明溶