曉升中學(xué)化學(xué)必修四中和熱2

復(fù)習(xí)2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、熱化學(xué)方式的定義表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。（1）、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol（2）、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；（3）、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）（4）、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（5）、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變?nèi)⒅泻蜔?、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點(diǎn)：Ⅰ、條件：稀溶液。Ⅱ、反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)Ⅲ、生成1mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol特別提醒：寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1mol，寫(xiě)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成水的物質(zhì)的量可為任意值。

中和熱的測(cè)定（P4-6）1．實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，_____跟_____發(fā)生中和反應(yīng)生成____________，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿1molH2O中和熱的測(cè)定【操作原理】

某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，用來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱(chēng)為“量熱器”，測(cè)量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量。2．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、_______________、_______、量筒(50mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)；藥品：鹽酸(0.50mol/L)、氫氧化鈉溶液(0.55mol/L)。環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)3．實(shí)驗(yàn)步驟(1)設(shè)計(jì)裝置如圖。(2)用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，測(cè)量混合溶液的最高溫度，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。4．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表為什么堿的濃度要稍大于酸？反過(guò)來(lái)可以嗎?堿稍過(guò)量的目的是確保使酸充分反應(yīng)，按不足的H＋計(jì)算反應(yīng)熱；因此要使酸或堿的一方完全反應(yīng)，只要有一方過(guò)量即可?！緦?shí)踐活動(dòng)】——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（即中和熱的測(cè)定）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)處理見(jiàn)教材P4—6頁(yè)⑴定義：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱⑵數(shù)值：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱為定值：57.3KJ/mol⑶要點(diǎn)：1mol通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

減少熱量損失

偏小

1隨堂練習(xí)(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)

（填“相等”或“不相等”），(5)己知在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。不相等

因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與