2022重慶鋼城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022重慶鋼城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略2.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略3.有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

B．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：C4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．在18g18O2中含有2NA個(gè)氧原子參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解析：A．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，錯(cuò)誤；C．在Na2O2中含有的是Na+和O22—，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D．在18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有NA個(gè)氧原子，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物里量中的如分子中含有的電子數(shù)、原子數(shù)的計(jì)算、晶體中陰陽離子數(shù)的計(jì)算等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C7.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaC1和HC1

D．CC14和KC1參考答案：答案：B9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略11.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B12.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略13.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B略14.．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑

是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15.下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個(gè)不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的

Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

猜想2、

；

猜想3、

。

[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過

濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?。方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)試回答下列問題：(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

方案I：

，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

方案Ⅱ：

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加

。(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是

。(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量

(填序號(hào))。①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)后干

燥管的質(zhì)量④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量⑤鋅粒質(zhì)量⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置

；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。②若反應(yīng)Ⅰ是氣體實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是

。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是

；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式

。參考答案：（1）①C

②第四周期

Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2O

=

Ca（OH）2+C2H2↑③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

H-O-Cl【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物

D2

C2

C3解析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。

②當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問題時(shí)不僅要考慮無機(jī)物還要考慮有機(jī)物，防止考慮問題的片面性，綜合性較強(qiáng)，難度較大。18.A～L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。（1）B的化學(xué)式

；工業(yè)上

冶煉金屬A的方法稱為

。

（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化的H的離子方程式

。

（4）相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液中，pH大的為

溶液（填化學(xué)式）。參考答案：略19.（15分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數(shù)K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各