內蒙古自治區(qū)赤峰市四道灣子中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市四道灣子中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是

A．H2S氣體通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-=CuS↓B．Cl2通入亞硫酸溶液中：

SO３2-+Cl２+2H2O=4H++SO４2-+2Cl-C．銅片投入稀硝酸中：

Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO４2-=BaSO4↓參考答案：D略2.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快參考答案：B3.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略4.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是

Ａ．C3H8

Ｂ．C4H10

Ｃ．C5H12

Ｄ．C6H14參考答案：C略5.下列推斷正確的是（

）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：C略6.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

(

)

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化鈉溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略7.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．a不可能顯酸性

B．a可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：BC略8.鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面關于鉛蓄電池的一些說法：①放電反應是自發(fā)反應，充電反應是電解反應；②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應；③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小；④在放電時，該電池的負極材料是鉛板；⑤在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各選項中所包括的說法都正確的是A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略9.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數是A．

B．

C．

D．

參考答案：C略10.下列敘述正確的是

A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

B．稀有氣體原子序數越大原子半徑越大

C．原子的最外層電子數越大越容易得到電子

D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子參考答案：B11.第一位人工合成有機物的化學家是（

）

A．門捷列夫

B．維勒

C．海維西

D．李比希參考答案：B略12.在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（

）A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數增大D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動參考答案：D略13.分子式為C5H10O2的酯共有（不考慮立體異構）（

）

A、7種

B、8種

C、9種

D、10種參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈉水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)參考答案：D 15.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol參考答案：C考點：熱化學方程式．分析：依據熱化學方程式書寫方法書寫，標注物質聚集狀態(tài)，計算對應化學方程式下的焓變寫出熱化學方程式．解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱=890KJ，反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成②球棍模型為：①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與E反應生成相對分子質量為100的酯①由C、H、Br三種元素組成；②相對分子質量為109①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據表中信息回答下列問題：⑴寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：________________________⑵A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當n=________時，這類有機物開始有同分異構體。⑶B的分子式為___________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_____________⑷D→A所加試劑及反應條件為___________________________；反應類型為__________________。⑸C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。參考答案：（10分）(1)（2分）(2)4（1分）(3)C6H6（1分），（2分）。(4)NaOH醇溶液加熱（1分）；消去反應（1分）。(5)（2分）略18.某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據各物質的性質（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點（℃）56.277.0678117.9①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH＝10②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱③收集溫度在70～85℃時的餾出物④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物請回答下列問題：（1）加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是（用化學方程式表示）

；（2）在70～85℃時餾出物的主要成份是

；（3）在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）

；（4）當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時