河南省周口市沈丘縣縣職高級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省周口市沈丘縣縣職高級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（

）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)

△H＝(b＋c—a)kJ·mol－1:D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A2.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略3.下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于酸的是A．CH3CH2OH

B．NaHSO4C．CH3COOH

D．H2SO4參考答案：D4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專(zhuān)家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3D．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答．【解答】解：體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，A．人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故B正確；C．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，故C錯(cuò)誤；D．人體中+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說(shuō)明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C．5.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B6.向50ml14.0mol/L濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為A.6.4g

B.12.8g

C.19.2g

D.38.4g參考答案：C試題分析：反應(yīng)后溶質(zhì)為Cu（NO3）2，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，因此消耗的銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗銅質(zhì)量為0.3×64g=19.2g，故選項(xiàng)C正確。7.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨參考答案：D略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕

B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C．高純石英玻璃可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略9.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸?；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類(lèi)物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應(yīng)，但不與強(qiáng)酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故④正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅

B．氧化鎂跟鋁粉共熱C．用焦炭還原氧化銅

D．電解熔融氯化鈉參考答案：D11.公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車(chē)將一律入刑。下列有關(guān)酒精的敘述錯(cuò)誤的是(

)

A．化學(xué)名稱(chēng)為乙醇

B．易揮發(fā)

C．常用作有機(jī)溶劑

D．不能燃燒參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是A.Cu絲

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2參考答案：D電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。由此判斷A是單質(zhì)，則錯(cuò)誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質(zhì)，即B錯(cuò)誤；C是混合物，故C錯(cuò)誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-而導(dǎo)電，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，當(dāng)然也是純凈物，然后是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，與該物質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)、與該物質(zhì)是否溶于水、自身能否導(dǎo)電無(wú)關(guān)。13.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿B．若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B略14.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C15.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024個(gè)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟并回答相關(guān)問(wèn)題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實(shí)驗(yàn)步驟（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的

；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_______________，然后倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口；目的是：

（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為

；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是

。（二）問(wèn)題探究分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過(guò)量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

。參考答案：（一）（1）氣密性（2）CaCO3顆粒

排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)

（3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO極易被氧化生成NO2，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成的CO2來(lái)實(shí)現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2，所以實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是氣體由無(wú)色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。參考答案：(1)放熱

吸熱

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

Al【分析】根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類(lèi)型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。

18.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)．（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是

．（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

的干燥管．（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是

（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是

；寫(xiě)出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色；（4）二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子．解答：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以該儀器名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，則若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，故答案為：無(wú)水硫酸銅；（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，所以利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可），故答案為：探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；（4）二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，其目的是確認(rèn)二氧化硫是否除盡；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯(cuò)點(diǎn)．19.（13分）（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因?yàn)?/p>